Clarymond Simbolon
Materi : Kompetensi Teknis Guru SMA Kimia Pernyataan berikut yang sesuai dengan peristiwa oksidasi adalah peristiwa ....
Menurut Kamu jawabannya yang mana sih
Pendapat Teman Belum ada komentar
Soal dan pembahasan materi reaksi redoks
a. 2Na2O → 4Na + O2 b. 2K + O2 → 2K2O c. 2K2O → 2K + O2 d. Cu2O + H2 → 2Cu + H2O e. 2Na2O → 2Na2O + O2 Penyelesaian: Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Dari opsi diatas, yang merupakan reaksi pengikatan oksigen adalah B (Sumber: Buku Grafindo hal 187)
a. Reaksi pengikatan oksigen b. Reaksi pelepasan electron c. Reaksi pelepasan neutron d. Reaksi pelepasan oksigen e. Reaksi pembebasan elektron Penyelesaian: Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen (Sumber: Buku Grafindo hal.187)
a. Reaksi pelepasan dan penerimaan electron b. Reaksi dengan adanya perubahan bilangan oksidasi c. Reaksi pengikatan oksigen dari suatu zat dan pelepasan elektron dengan suatu zat d. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat dan pengikatan elektron dengan suatu zat e. Reaksi yang terjadi karena adanya pelepasan oksigen dan pengikatan oksigen dengan suatu zat Penyelesaian: Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, penerimaan elektron dan pengurangan bilangan oksidasi (Sumber: Buku BSE hal. 166)
a. Reaksi reduksi ditinjau dari pelepasan oksigen b. Reaksi reduksi ditinjau dari pelepasan electron c. Reaksi oksidasi ditinjau dari penerimaan electron d. Reaksi oksidasi ditinjau dari pengikatan oksigen e. Reaksi reduksi ditinjau dari penurunan bilangan oksidasi Penyelesaian: Reaksi diatas merupakan reaksi pengikatan oksigen (reaksi oksidasi) (Sumber: Buku Erlangga hal 200).
a. Reaksi dengan adanya pelepasan dan penerimaan elektron b. Reaksi dengan adanya oksidator dan reduktor c. Reaksi dengan adanya perubahan bilangan oksidasi d. Reaksi dengan pengikatan dan pelepasan oksigen e. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat Penyelesaian: Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan electron (Sumber: Buku Grafindo h. 187)
a. Zn → Zn 2+ + 2e b. Na → Na + + e c. H2 → 2H+ + 2e d. Cu 2+ + 2e → Cu e. Fe 2+ → Fe +3 + e Penyelesaian: Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan electron (Sumber: Grafindo hal 187)
a. FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4 b. Fe + HCl → FeCl2 + H2 c. CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 d. 2H2 + O2 → 1H2O e. Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu Penyelesaian: Reaksi redoks terjadi apabila terjadi perubahan biloks. Dari reaksi di atas, opsi a yang tidak terdapat perubahan biloks (Sumber: Erlangga 2013 hal 165).
a. Penangkapan elektron b. Pelepasan oksigen c. Penambahan muatan negatif d. Kenaikan bilangan oksidasi e. Pengurangan muatan positif Penyelesaian: Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, pelepasan elektron dan kenaikan bilangan oksidasi
a. Cr2O3 → Cr3+ b. CrO42- → Cr2O72- c. MnO42- → MnO4– d. CrO42- → CrO3 e. CrO42- → Cr2O3 Penyelesaian: Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan biloks. Dari opsi diatas, opsi c mengalami perubahan biloks Mn dari +6 ke +7 (Sumber: erlangga hal 200).
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2) 2H2 + O2 → 2H2O 3) H2 + 2Na → 2NaH 4) 2H2O2 → 2H2O + O2 Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi… a. 1 dan 2 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 2 dan 3 e. 1 dan 4 Penyelesaian: Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi. Dari reaksi diatas, reaksi 1 dan 3 mengalami penurunan biloks. Pada reaksi 1, biloks H turun dari +1 menjadi 0. Pada reaksi 3 biloks H turun dari 0 menjadi -1 (Sumber: Erlangga hal 200)
a. HNO3 b. N2O4 c. NO d. N2O e. NH3 Penyelesaian: Nitrogen mempunyai biloks +1 pada N2O. (2 x biloks N) + (1 x biloks O) = 0 2N + (-2) = 0 2N = +2 N= +1 (Sumber: BSE hal 166) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi… a. +1 b. -1 dan +1 c. +1 dan -1 d. -1 dan -1 e. -1 Penyelesaian: KCl (1 x biloks K) + ( 1 x biloks Cl) = 0 (+1) = biloks Cl Biloks Cl = -1 KClO (1 x biloks K) + (1 x biloks Cl) + (1 x biloks O) = 0 (+1) + biloks Cl + (-2) = 0 -1 + biloks Cl = 0 Biloks Cl = +1 (Sumber: erlangga 2013 hal 166)
a. 0 dan +1 b. 0 dan + 2 c. + 4 dan 0 d. 0 dan +4 e. +2 dan +4 Penyelesaian: Pb = 0 (unsur bebas) PbO2 = (I x biloks Pb) + (2 x biloks O) = 0 Pb + (-4) = 0 Pb = +4 (Sumber: Grafindo hal 188)
a. CaO b. BaO2 c. O2F2 d. KO2 e. OF2 Penyelesaian: Biloks O pada CaO = -2 Biloks O pada BaO2 = -1 Biloks O pada O2F2 = +1 Biloks O pada KO2 = -1/2 Biloks O pada OF2 = +2 Sumber: erlangga hal 199 2 Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ Yang benar adalah… a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor b. Zn sebagai oksidator dan Ag+ reduktor c. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidaror d. Zn sebagai reduktor dan Ag+ oksidator e. Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ oksidator Penyelesaian: Ag+ mengalami reduksi, sehingga Ag+ sebagai oksidator Zn mengalami oksidasi sehingga Zn sebagai reduktor (Sumber: Erlanga 2013 hal 163)
Klik Untuk Melihat Jawaban #Jawaban di bawah ini, bisa saja tidak akurat dikarenakan si penjawab mungkin bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban lain dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Semangat Belajar..# Dijawab oleh ### Pada Sat, 02 Jul 2022 22:43:35 +0700 dengan Kategori Kimia dan Sudah Dilihat ### kaliMateri = reaksi redokskelas = X semester 2kata kunci = oksidasi, reduksioksidasi merupakanpenggabungan oksigenpelepasan elektronkenaikan bilangan oksidasi@kimiaischemistryBaca Juga: Apa saja nilai karakter yang dapat di petik dari kisah Kerajaan Mataram Islam?? gh.dhafi.link/jawab Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.
Dhafi Quiz Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at belajar.dhafi.link. with Accurate Answer. >>
Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :
Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung. |