Untuk menguji pemahaman kamu tentang struktur Lewis, kamu dapat mengerjakan 10 contoh soal struktur Lewis berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang tersedia.
3, 4, 5
Berdasarkan struktur Lewis tersebut maka unsur dalam tabel periodik terletak pada golongan………A. IAB. IIAC. IIIAD. IVA E. VA
Berdasarkan struktur Lewis tersebut, maka jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari senyawa H2O berturut-turut adalah………A. 1 dan 1B. 1 dan 2C. 2 dan 1D. 2 dan 2 E. 2 dan 3
Berdasarkan struktur Lewis H2O di atas, atom O adalah atom pusat. Atom pusat biasanya adalah atom yang jumlahnya paling sedikit.
Cl (17) = 2 8 7
Jumlah total elektron valensi dalam molekul PCl3= 1 x ev P + 3 x ev Cl= 5 + 3 x 7 = 26 elektron
Menghubungkan setiap unsur dengan sebuah ikatan tunggal. Ada trik nih buat kamu. Jika unsur yang terikat pada atom pusat adalah H atau unsur-unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I), maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen tunggal. Hal ini disebabkan karena unsur-unsur di atas hanya membutuhkan satu elektron lagi untuk stabil sehingga tidak mungkin membentuk ikatan kovalen rangkap. Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa 6 elektron sudah terpakai dan masih tersisa 20 elektron lagi yang belum ditempatkan.
Ternyata, masih sisa dua elektron lagi yang belum ditempatkan pada molekul PCl3. Dua elektron ini kita tempatkan pada atom P sebagai pasangan elektron bebas karena unsur P belum oktet. Sampai disini, kita sudah berhasil membuat struktur lewis dari PCl3 yang paling tepat.
Caranya adalah dengan menghitung muatan formal dari atom pusatnya. Unsur P dengan muatan formal paling mendekati nol adalah struktur Lewis yang paling tepat.
A = ev P - ½ x PEI - PENI = 5 - ½ x 6 - 0 = +2B = 5 - 3 - 1 = +1C = 5 - 3 - 2 = 0D = ini bukan struktur Lewis dari PCl3 karena ada 3 buah atom Cl pada molekul Ini sementara digambar hanya ada 2. E = ini juga bukan struktur Lewis yang benar karena tidak mungkin ikatan antara P dan Cl hanya memakai satu buah elektron. Harusnya ada 1 pasang elektron di sana.
Muatan formal unsur nomor 1 dan 4 berturut-turut adalah………A. +2 dan -1B. -1 dan +1C. -1 dan 0D. 0 dan -1 E. 0 dan 0 Muatan formal1 (P) = 5 - ½ . 10 - 0 = 0 4 (O) = 6 - ½ . 4 - 4 = 0
Struktur Lewis yang benar untuk SO3 beserta alasannya………(Nomor atom S = 16 dan O = 8)A. 1, karena seluruh unsur mencapai kestabilan oktetB. 1, karena muatan formal setiap unsur adalah nolC. 1, karena muatan formal unsur S adalah +2D. 2, karena muatan formal setiap unsur adalah 0 E. 2, karena unsur S tidak mencapai kestabilan oktet
Konfigurasi elektron S = 2 8 6 Elektron valensi = 6 Muatan formal atom pusat S pada gambar:1 = 6 - ½ . 8 - 0 = +2 2 = 6 - ½ . 12 - 0 = 0
Jumlah ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis diatas adalah………(nomor atom H = 1, O = 8 dan N = 7)A. 0B. 1C. 2D. 3 E. 4
Konfigurasi elektron unsur:H = 1 ( ev = 1)N = 2 5 (ev = 5) O = 2 6 (ev = 6)
Dari gambar diatas dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen koordinasi pada senyawa HNO3 berjumlah 1 buah yaitu antara N dengan unsur O bagian atas.
E. HCl
Pembahasan:
|