Stuktur elektron Dalam tabel periodik, unsur unsur periode 3 mengisi sampai orbital 3s dan 3p oleh elektron. Berikut konfigurasi elektron dari unsur unsur periode 3. Show Dimana [Ne] adalah atom gas mulia yang digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron unsur periode 3. [Ne] memiliki 10 buah elektron. Enegri ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan sebuah elektron terluar dari suatu atom dalam keadaan gas dan akan menghasilkan 1 mol gas ionnya. Berikut grafik energi inonisasi pertama dari unsur unsur periode 3.
 Secara keseluruhan enegri ionisasi unsur unsur periode tiga meningkat seiring dengan naiknya nomor golongan (dari kiri ke kanan). Tetapi ada keganjilan dimana enegri ionisasi alumunium(Al) lebih rendah dibandingkan magnesium(Mg) dan juga antara Posfor(P) dan Belerang(S). Berikut penjelasan kecendrungan energi ionisasi diatas. Energi ionisasi pertama itu dipengaruhi oleh : 2.Jarak elektron terluar dengan inti atom 3. Apakah elektron dalam orbital itu menyendiri atau berpasangan Penjelasan Mengenai peningkatan energi ionisasi Pada seluruh unsur periode ketika, elektron terluarnya berada pada tingkat energi ketiga. Sehingga semua unsur mempunyai jarak yang sama dengan inti atom dan dengan jumlah yang sama elektron yang penuh dan sama yang mengisi tinggkat energi pertama dan kedua dari atom. Perbedaan besar yang ada diantara unsur unsur periode 3 adalah peningkatan jumlah proton sebagai akibat meningkatnya nomor atom. Semakin banyaknya proton, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar akan semakin besar. Akibatnya dibutuhkan energi yang lebih besar untuk atom agar dapat melepas elektron terluarnya. Energi ini merepresentasikan energi ionisasi. Faktanya juga, dengan semakin banyaknya proton dalam inti atom juga akan menarik elektron kearah dalam sehingga jari jari atom akan semakin kecil. Jarak elektron luar yang semakin dekat tentu akan memperbesar gaya tarik elektron sehingga secara umum energi ionisasi akan naik. Energi ionisasi Al lebih Rendah dibandingkan Mg.Mengapa? Mungkin kamu awalnya mengira bahwa energi ionisasi Al lebih tinggi dibandingkan Mg karena jumlah proton Al lebih banyak dibandingkan Mg. Tapi tidak demikian adanya. Hal ini disebakan karena orbital terakhir yang diisi oleh Al adalah 3p dengan satu buah elektron sedangkan Mg adalah 3s dengan 2 buah elektron. Orbital terluar Mg terisi penuh oleh 2 buah elektron sehingga lebih stabil dibandingkan orbital terluar Al yang hanya berisi 1 buah elektron. Selain itu orbital 3s lebih dekat jaraknya dengan inti dibandingkan orbital 3p. Kedua alasan inilah yang menjadikan energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al. Penurunan energi ionisasi juga terjadi pada atom belerang yang lebih rendah dibandingkan posfor. Kedua atom baik posfor maupun belerang adalah identik baik dari segi elektron terluarnya serta dari elektron pada orbital 3s. Elektron juga dilepaskan dari orbital yang sama antara kedua atom yaitu orbital 3p.Perbedaanyan adalah pada atom belerang, elektron yang akan dilepaskan adalah dari orbital
Hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasi bagian grafik yang menunjukkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga adalah grafik M - N Unsur - usnur periode ketiga meliputi Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl dan Ar dengan nomor atom 11 hingga 18. PembahasanEnergi ionisasi unsur - unsur periode ketiga berbanding terbalik dengan jari - jari atom. Pada umumnya semakin kecil jari - jari atom suatu usnur, energi ionisasinya semakin besar. Namun, energi ionisasi unsur juga dipengaruhi oleh struktur elektron pada orbital terluarnya. Oleh karena itu, ada sedikit penyimpangan energi ionisasi unsur-unsur pada periode ketiga. Energi ionisasi Mg lebih besar dari pada Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari pada S. Penyimpangan ini dikarenakan atom Mg memiliki orbital 3s penuh dan atom P memiliki orbital - orbital 3p setengah penuh. Konfigurasi penuh dan setengah penuh seperti ini relatif stabil sehingga lebih sukar melepaskan elektron. Untuk melepaskan elektron membutuhkan energi yang besar. Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang sifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/8257650 brainly.co.id/tugas/18035068 2. Materi tentang energi ionisasi brainly.co.id/tugas/18105175 3. Materi tentang unsur periode ketiga brainly.co.id/tugas/1723547 4. Materi tentang energi ionisasi unsur periode ketiga brainly.co.id/tugas/15370105 ----------------------------- Detil JawabanKelas : XMapel : KIMIABab : Kimia UnsurKode : 12.7.3Kata Kunci: Sifat keperiodikan unsur, kecenderungan sifat dalam spu, jari-jari, energi ionisasi, afinitas elektron, usnur periode ketiga Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar pada suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasinya semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasinya semakin kecil. Energi ionisasi unsur periode ketiga meningkat seiring dengan naiknya nomor golongan (dari kiri ke kanan). Tetapi ada keganjilan dimana energi ionisasi alumunium lebih rendah dibandingkan magnesium dan juga antara Posfor dan Belerang . Kecenderungan energi ionisasi diatas, dipengaruhi oleh :
Grafik yang menunjukkan energi ionisasi pertama dari unsur- unsur periode ke-3 adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah B. |
Grafik dibawah ini yang menggambarkan energi ionisasi pertama unsur periode ketiga adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
