Contoh Soal Bilangan KuantumSebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama (n) = 5. Tentukanlah masing-masingbilangan kuantum yang lainnya?Jawaban:Nilai n = 5Nilai l = 0,1,2, dan 3Nilai m = antara -1 dan +1Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki olehsuatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d.Pembahasan:Subkulit 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Demikian lah pembahasan kita mengenai masalah bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, semogabermanfaat.Tentukan bilangan kuantum dari: 40Zr1. Buat dulu konfigurasi elektronnya40Zr =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d22.Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d23.Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka bil.kuantum utama (n) = 44.Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut (l) = 2( Jika berakhirdi sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..)5. Karena berakhir pada blokd, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampaidengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhirsebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, (yang lain kosong karena jumlahelektronnya hanya ada 2) maka harga bilangan kuantum magnetik (m) = – 16. karena arah panahnya ke atas, maka harga bilangan kuantum spin (s) = +½KESIMPULAN :dari unsur 40Zr didapatn = 4, l = 2, m = –1, s = +½PERIODE didapat dari tingkat energi tertinggi pada konfigurasi elektron, yaitu 5 pada 5s2, sehingga40Zr akan berada pada Periode 5.Sedangkan GOLONGAN, karena berakhir di blok d, maka pasti Golongan B, jumlah elektron pada5s2 dan 4d2 kemudian di jumlah, yaitu 2 + 2 = 4 ditulis dengan angka romawi (IV), sehingga 40Zrakan berada pada Golongan IVBCATATAN UNTUK MENENTUKAN GOLONGAN:Jika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan BJika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida (jika periode 6 maka lantanida, dan jikaperiode 7 aktinida)KESIMPULAN :40Zr → Periode 5, Golongan IVB.
All / Bilangan kuantum azimut (l) yang masih dimungkinkan untuk n =
Bilangan kuantum azimut (l) yang masih dimungkinkan untuk n = 4 adalah . . . . Kategorimateri tentang chemistry kelas 10 : struktur atom dan tabel periodik,kimia anorganik, bilangan kuantum dan bentuk orbital
Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum Pembahasan : Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama (n) Nilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnya Kegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika: n = 1 Kulit K tingkat energi 1 n = 2 Kulit L tingkat energi 2 n = 3 Kulit M tingkat energi 3 Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth (l) Nilai = 0, 1, 2 .......sampai (n-1) Jika: n = 1l = 0 n = 2 l = 0, 1 n = 3 l = 0, 1, 2 Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika: l = 0 subkulit s l = 1 subkulit p l = 2 subkulit d l = 3 subkulit f Dan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik (m) Nilai = - l, 0, +l Kegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron berada Jika: l = 0 m = 0 1 orbital l = 1 m = -1, 0, +1 3 orbital l = 2 m = -2, -2, 0, +1, +2 5 orbital Dan seterusnya. Bilangan Kuantum Spin(s) Nilai = +1/2 dan -1/2 Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron Jika arah panahnya keatas = +1/2 Jika arah panahnya kebawah = -1/2 Jawaban : B Soal 2 Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . . A. 1, 2, 3 B. 0, 1, 2, 3 C. 1, 2, 3, 4, D. 0, 1, 2, 3, 4 E. Tidak bergantung pada harga n Pembahasan : Jika n = 4, maka : Harga l = 0, .....(n-1) = 0, 1, 2, 3 Jawaban : B Soal 3 Bilangan kuantum magnetik (m) = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 D. 6 Pembahasan : Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l ( jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3). Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama (n) adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai (n-1). Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat (kulit N). Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik (m ) = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban : C Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulit Soal 4 Diantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2 D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 Pembahasan : Dari orbital 3p kita dapatkan : Harga n = 3 Harga l = 1 (karena sub kulitnya adalah p) Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1 Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah : n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban : B Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkan Soal 5 Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . . A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2 B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2 C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2 D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2 Pembahasan : Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka: Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan : n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban : D Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui Soal 6 Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan : Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 Jawaban : A Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom Soal 7 Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron . Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan : Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.
 Harga n = 3 Harga l = 2 (karena sub kulitnya d) Untuk l = 2, maka harga m yang mungkin adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Setiap harga m mewakili satu kotak pada orbital 3d (lihat gambar). Elektron terakhir berada pada m = 2 dan arah perputaran elektron adalah ke bawah sehingga nilai s-nya adalah -1/2. Jadi harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom tersebut adalah : n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2 Jawaban : A Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya Soal 8 Ion memiliki konfigurasi elektron . Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah . . . . . A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan : Ion memiliki konfigurasi elektron : Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron Atau Diagram Orbital
n = 3 l = 1 (sub kulit p) m = -1 (lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1) s = +1/2 (karena arah panahnya keatas) Jawaban : A Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir. Soal 9 Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan: Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p. Sekarang tugas selanjutnya adalah menentukan berapa jumlah elektron yang ada pada orbital 4p tersebut. Jika kita lihat nilai m = 0 artinya elektron terakhir berada pada kotak ditengah dari orbital p, dan s = -1/2 artinya arah panah elektron itu adalah ke bawah. Jika sudah diisi elektron dengan arah ke bawah artinya yang arah keatas sudah penuh terisi terlebih dahulu. Berarti jumlah elektron yang terdapat pada orbital 4p itu adalah 5 buah. Untuk lebih jelasnya silahkan perhatikan gambar berikut :
Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum , yaitu : Jumlah elektron = Nomor atom = 35 Jawaban : D Page 2 |
Bilangan kuantum azimut (l) yang masih dimungkinkan untuk n = 4 adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
