Berapakah tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 0 6 gram urea pada suhu 25 derajat celcius Mr urea 60?

Foto soal MaFiA terus pelajari konsep dan pembahasan soalnya dengan video solusi. Matematika, Fisika dan Kimia SD (Kelas 5-6), SMP dan SMA 300,000+ video solusi Semua video udah dicek kebenarannya!

SOAL-SOAL TEKANAN OSMOTIK () LARUTAN ELEKTROLIT1. Jelaskan perbedaan larutan berdasarkan tekanan osmotiknya!2. Tentukan tekanan osmotik yang tiap liternya mengandung 20 gram NaCl pada suhu

25o C.3. Berapakah tekanan osmotik larutan 0,1 M satu larutan elektonik biner pada suhu 25o C

yang mempunyai = 0,72 adalah?4. Sebanyak 6 gram CaCl2 (Mr = 111 gr mol-1 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya

350 ml pada suhu 50o C. Berapakah tekanan osmotiknya?5. Berapa gram NH4NO3 0,1 M harus dilarutkan untuk membuat larutan agar isotonis

dengan larutan urea, CO(NH2)2 sebanyak 250 mL?6. Senyawa garam BaCl2 (Mr = 208 gr mol-1 ) sebanyak 40 gram dilarutkan dalam air

hingga volumenya 5 liter. Tentukan tekanan osmotik larutan terebut pada suhu 27o C.7. Senyawa HCl

sebanyak 4 gram dilarutkan dala air hingga 1 liter. Jika tekanan

osmotik larutan sebesar 1,23 atm pada suhu 27o C dan R = 0,082 L atm mol-1k-1. Berapakah Massa molekul Relatif Senyawa tersebut?8. Tekanan osmotik darah manusia pada 37o C adalah 7,7 atm. Berapakah gram NaCl

harus dilarutkan dalam 1 liter larutan sehingga pada 37o C isotonik dengan darah manusia? (Mr NaCl = 58,5 gr mol-1).9. Larutan 0,1 molar suatu asam lemah yang tekanan osmotiknya adalah 2,88 atm pada

suhu 27o C (R = 0,082 L atm mol-1K-1). Jika asam itu hanya terionisasi 10%, hitunglah jumlah ion dari asam tersebut.10. Sebanyak 82 gram suatu zat elektrolit kuat jumlah kefision kation dan anionnya yaitu

2 dilarutkan dalam air hingga volume 1 Liter dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 9,84 atmosfir pada suhu 27C. Jika tetapan R = 0,082 L atm/mol K, berapakah Mr senyawa tersebut?11. Jika tekanan osmotic dari 500 mL larutan NaOH pada suhu 30o C sebesar 1,95 atm,

tentukan massa senyawa NaOH tersebut (Mr = 40).12. Tekanan osmotik larutan Ba(OH)2 6,7 atm pada suhu 25o C. Berapakah konsentrasi

Ba(OH)2 yang diperlukan?13. Berapakah derajat ionisasi dari larutan HBr 0,2 M dengan tekanan osmotknya adalah

9,15 atm pada suhu 25o C?14. Tekanan osmotic 4,14 atm senyawa H2SO4. Jika R = 0,082 L atm mol -1 K-1 pada suhu

25o C, tentukan massanya?15. Berapa suhu yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan HNO3 dengan tekanan

osmotic 1,24 atm dan kemolarannya adalah 0,025 mol L -1(Mr = 63)? KUNCI JAWABAN

TEKANAN OSMOTIK () LARUTAN ELEKTROLITRiansah Putra Kelas : XII IPA 2

1. Berdasarkan tekanan osmotiknya larutan dapat dibedakan :a. Larutan isotonis merupakan dua buah atau lebih larutan yang mempunyai tekanan

osmotic yang sama b. Larutan hipertonis adalah larutan yang mempunyai tekanan osmotic lebih tinggi daripada larutan-larutan lain.c. Larutan hipotonis adalah larutan yang mempuyai tekanan osmotic lebih rendah

daripada larutan-larutan lain.1. Dik:

massa = 20 gr T = 25o C + 273o K = 298oK R = 0,082 L atm mol-1K-1 Mr NaCl = 58,5 gr mol-1 Mol NaCl = 20 gr58, 5 = 0,34 mol

Dit: .? Penyelesaian: NaCl Na+ + Cln=2 =1 = M. R. T. i = 0,34 mol1 L x 0,082 L atm mol-1K-1 x 298 o K (1 + (n-1)) = 8,3 (1 + (2-1)1) = 8,3 (2) = 16,6 atm2. Dik:

M = 0,1 mol L-1 R = 0,082 L atm mol-1K-1 T = 25oC + 273o K = 298oK = 0,72

Dit: ? Penyelesaian: = M. R. T. i = 0,1 mol L-1x 0,082 L atm mol-1K-1 x 298o K x (1 + (n- 1)) = 0,1 mol L-1x 0,082 L atm mol-1K-1 x 298o K x (1 + (2- 1)0,72) = 2,44 (1,72) = 4, 197 atm3. Dik:

massa = 6 gram Mr = 111 gr mol-1 V = 350 mL = 0,35 LRiansah Putra Kelas : XII IPA 2

T = 50o C + 273o K = 323o K R = 0,082 L atm mol-1K-1 Mol CaCl2 = grMr = 6111 = 0,05 mol Dit: ..? Penyelesaian: CaCl2 Ca+ + Cln=2 =1 = M. R. T. i = nV R. T. (1 +(n-1)) = 0,05 mol0,35 L 0,082 L atm mol-1 K-1. 323oK (1 + (2-1)1) = (0,14 mol L-1) (0,08 L atm mol-1 K-12) (323 oK) (2) = 7, 42 atm4. Dik:

larutan 1 NH4NO3 (isotonik) NH4+ + NO3-

larutan 2 CO(NH2)2 V = 250 mL = 0,25 L

NH4NO3 n=2 =1

M= 0,1 mol L-1 Dit: massa NH4NO3.? Penyelesaian: 1 (isotonis) = 2 M1 R. T. (1+(n-1)) = M2 R. T M1 R. T. (1+(2-1)1) = M2 R. T 0,1 mol L-1 (2) = nV 0,2 mol L-1= n0,25 L n = 0,25 L (0,2 mol L-1) n = 0,05 mol massa NH4NO3 = n x Mr = 0,05 mol x 80 gr mol-1 massa NH4NO3 = 4 gram

Riansah Putra Kelas : XII IPA 2

5. Dik :

Mr BaCl2 = 208 gr mol-1 Massa BaCl2 = 40 gr R = 0,082 L atm mol-1K-1 V=5L T = 27o C + 273o K = 300o K

Dit : ? Penyelesaian: BaCl Ba+2 + Cln=2 = mol = grMr = 40 gr208 gr mol-1 = 0,2 mol M = nV = 0,2 mol5 L = 0,04 mol L-1 = M. R. T. (1 + (n-1)) = 0,04 mol L-1. 0,082 L atm mol-1K-1. 300o K. (1 + (2-1)1) = 0,98 (2) = 1,98 atm6. Dik:

massa HCl = 4 gr V=1L = 1,23 atm T = 27o C + 273o K = 300o K R = 0,082 L atm mol-1K-1

Dit: Mr? Penyelesaian: = M. R. T (1 + (n-1)) M = R. T (1 + (n-1)) M = 1,23 atm0,082 L atm mol-1K-1. 300 K (1 + (2-1)1) M = 1,23 atm49,2 L atm mol-1 M = 0,025 mol L-1 M = nV n=MxV n = 0,025 L mol -1 x 1 L n = 0,025 mol n = grMr Mr = grn = 4 gr0,025 mol = 160 gr mol-17. Dik :

T = 37o C + 273o K = 310o K = 7,7 atm V=1LRiansah Putra Kelas : XII IPA 2

Mr NaCl = 58,5 gr mol-1 R = 0,082 L atm mol-1 K-1 Dit : massa NaCl? Penyelesaian: NaCl Na+ + Cln=2 =1 = M x R x T (1 + (n-1)) 7,7 atm = M x 0,082 L atm mol-1 K-1 x 310o K x (1 + (2-1)1) 7,7 atm = M x 50, 84 L atm mol-1 M = 7,7 atm50, 84 L atm mol-1 M = 0,15 mol L-1 M = nV n=MxV n = 0,15 mol L-1x 1 L n = 0,15 mol n = grMr gr = n x Mr gr = 0,15 mol x 58,5 gr mol-1 gr = 8,8 gram8. Dik :

= 2,88 atm M = 0,1 mol L-1 R = 0,082 L atm mol-1 K-1 T = 27o C + 273o K = 300o K

Dit : jumlah ion (n)? Penyelesaian: = M. R. T (1 + (n-1)) 2,88 = 0,1 mol L-1x 0,082 L atm mol-1 K-1 x 300o K x (1 + (n-1)0,1) (1 + (n-1)0,1) = 1,2 n=3 Jadi, jumlah ionnya adalah 3.

9. Dik :

n (koefision) = 2 Massa = 82 gram V=1L = 9,84 atm T = 27o C + 273o K = 300o KRiansah Putra Kelas : XII IPA 2

R = 0,082 L atm mol-1K-1 Dit : Mr? Penyeleaian: = M . R . T (1 + (n-1)) M = R . T (1 + (n-1)) M = 9,84 atm0,082 L atm mol-1K-1 x 300o K x (1 + (n-1)) M = 9,84 atm0,082 L atm mol-1K-1 x 300o K x (1 + (2-1)1) M = 9,84 atm49,2 L atm mol-1 M = 0,2 mol L-1 M = nV n = 0,2 mol L-1 x 1L n = 0, 2 mol n = grMr Mr = grn = 82 gr0,2 mol = 410 gr mol-110. Dik :

= 1,9 atm V = 500 mL = 0,5 L T = 30o C + 273o K = 303o K R = 0,082 L atm mol-1K-1 Mr NaOH = 40 gr mol-1

Dit : massa NaOH? Penyelesaian: NaOH Na+ + OHn=2 =1 = M x R x T (1 + (n-1)) 1,9 atm = M x 0,082 L atm mol-1 K-1 x 303o K x (1 + (2-1)1) 1,9 atm = M x 49,7 L atm mol-1 M = 1,9 atm49,7 L atm mol-1 M = 0,039 mol L-1 M = nV n=MxV n = 0,039 mol L-1x 0,5 L n = 0,0196 mol n = grMr gr = n x Mr gr = 0,0196 mol x 40 gr mol-1 gr = 0,784 gram11. Dik :

= 6.7 atmRiansah Putra Kelas : XII IPA 2

R = 0,082 L atm mol-1K-1 T = 25o C + 273oK = 298o K Dit : M..? Penyelesaian: Ba(OH)2 Ba2+ + OHn=3 =1 = M x R x T (1 + (n-1)) M = R x T (1 + (n-1)) M = 6.7 atm0,082 L atm mol-1K-1 x 298 o K x 3 M = 6,7 atm73,3 atm mol L-1 M = 0,09 mol L-112. Dik :

M = 0,2 mol L-1 T = 25o C + 273oK = 298o K = 9,15 atm R = 0,082 L atm mol-1K-1

Dit : ..? Penyelesaian: HBr H+ + Brn=2 = M x R x T (1 + (n-1)) 9,15 atm = 0,2 mol L-1 x 0,082 L atm mol-1 K-1 x 298o K x (1 + (2-1)) 9,15 atm = 4, 89 atm (1 + (2-1)) 4,89 atm (1 + (2-1)) = 9,15 atm (1 + (2-1)) = 9,15 atm4,89 atm 1 + = 1,87 = 1,87 - 1 = 0,8713. Dik :

= 4,14 atm V = 500 mL = 0,5 L T = 25o C + 273o K = 298o K R = 0,082 L atm mol-1K-1 Mr HNO3 = 63 gr mol-1

Dit : massa HNO3? Penyelesaian: HNO3 H+ + NO3n=2 =1 = M x R x T (1 + (n-1)) 4,14 atm = M x 0,082 L atm mol-1 K-1 x 298o K x (1 + (2-1)1) 4,14 atm = M x 48,87 L atm mol-1 M = 4,14 atm48,87 L atm mol-1Riansah Putra Kelas : XII IPA 2

M = 0,0847 mol L-1 M = nV n=MxV n = 0,0847 mol L-1x 0,5 L n = 0,0424 mol n = grMr gr = n x Mr gr = 0,0424 mol x 63 gr mol-1 gr = 2,67 gram

15. Dik :

= 1,24 atm V = 500 mL = 0,5 L M = 0,0254 mol L-1 R = 0,082 L atm mol-1 K-1 Mr HNO3 = 63 gr mol-1

Dit : massa HNO3? Penyelesaian: HNO3 H+ + NO3n=2 =1 = M x R x T (1 + (n-1)) 1,24 atm = 0,0254 mol L-1 x 0,082 L atm mol-1 K-1 x T x (1 + (2-1)1) 1,24 atm = M x 48,87 L atm mol-1 T = 1,24 atm0,0042 atm K-1 = 295o K

Riansah Putra Kelas : XII IPA 2