Home / Kimia / Soal IPA Larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah dicampur. Pembahasan: Untuk menyelesaikan soal di atas, kita bisa menggunakan perhitungan seperti berikut: Jadi didapatkan pH sebelum campuran adalah pH H2SO4 = 1 - log 2, pH KOH = 13, dan pH setelah campuran adalah 2 - log 5. ------------#------------ Jangan lupa komentar & sarannya Email: Newer Posts Older Posts You're Reading a Free Preview You're Reading a Free Preview Sahabat pustka ilmu, kali ini kita membahas tentang Soal Latihan Asam Basa Buku Erlangga + Pembahasan [KTSP], berikut penjelasannya : Soal 1 Hitunglah pH larutan berikut: a. Larutan H2SO4 0,005 M b. Larutan 3,7 gram Ca[OH]2 dalam 10 L air [Ar H = 1, O = 16, Ca = 40] c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air. Pembahasan: Larutan H2SO4 0,005 M H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 [lihat jumlah H+ yang dilepaskan] sehingga : [H+] = M x Valensi asam = 5 x 10-3 x 2 = 10-2 pH = - log [H+] = - log 10-2 = 2 Larutan 3,7 gram Ca[OH]2 dalam 10 L air [Ar H = 1, O = 16, Ca = 40] Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca[OH]2 adalah basa kuat bervalensi 2. n Ca[OH]2 = gr / Mr = 3,7/ 74 = 0,05 mol M Ca[OH]2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3 [OH-] = M x Valensi basa = 5 x 10-3 x 2 = 10-2 pOH = - log [OH-] = - log 10-2 = 2 pH = 14 - 2 = 12 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus: V1 . M1 = V2 . M2 1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2 M2 = 1 x 10-4 M H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga [H+] = M x Valensi asam = 1 x 10-4 x 2 = 2 x 10-4 pH = - log [H+] = - log 2 x 10-4 = 4 Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air. Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus : M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr = 98 x 1,8 . 10 / 98 = 18 M Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka konsentrasi setelah pengenceran adalah : V1 x M 1 = V2 x M2 1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2 M2 = 0,162 M [H+] = M x Valesi asam = 0,162 x 2 = 0,324 = 3,24 x 10-1 pH = - log [H+] = - log 3,24 x 10-1 = 1 - log 3,24 Soal 2 Hitunglah pH larutan berikut: a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4 b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01 Pembahasan: Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4 asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus : [H+] = √Ka x M = √1,9 x 10-4 x 10-2 = 1,4 x 10-6 pH = - log [H+] = - log 1,4 x 10-6 = 6 - log 1,4 Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01 Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus: [H+] = α x M = 10-2 x 2 x 10-1 = 2 x 10-3 pH = - log [H+] = - log 2 x 10-3 = 3 - log 2 Soal 3 Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5? Pembahasan : NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya [OH-] = √Kb x M =√10-5 x 10-3 = 10-4 [H+][OH-] = Kw [H+][10-4] = 10-14 [H+] = 10-14/10-4 = 10-10 Soal 4 Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut? Pembahasan : Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M [H+] = M x Valensi asam = 10-3 x 1 = 10-3 pH = - log [H+] = - log 10-3 = 3 pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3 [H+] = 10-3 [H+] = √Kb x M Kb = [H+]2 /M = [10-3]2 / 10-1 = 2x 10-5 Soal 5 Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? [perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan] Pembahasan : pH = 3 → [H+] = 10-3 [H+] = M H2SO4 x Valensi asam 10-3 = M H2SO4 x 2 M H2SO4 = 10-3/2 = 5 x 10-4 [ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes] Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran V1 x M1 = V2 x M2 V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4 V1 = 0,25 mL Soal 6 Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini? Pembahasan : n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4 n H+ = 2 x n H2SO4 = 2 x 4 x 10-4 = 8 x 10-4 n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3 n H+ = 1 x 1,2 x 10-3 = 1,2 x 10-3 n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL = 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3 = 20 x 10 -4 = 2 x 10-3 [H+] total = n H+ total / Vcamp = 2 x 10-3/0,2 = 1x 10-2 0,2 mol naoh dilarutkan dalam 2 liter larutan. molaritas larutan tersebut adalah ... 39. perhatikan gambar penampang melintang batang dikotil berikut ! sebutkan nama dan fungsi bagian yang ditunjuk no 1 dan 2. Aki mempunyai elektrode pb dan pbo2 dalam larutan h2so4. selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan … Alasan suatu bahan kimia disimpan dalam wadah kaca berwarna gelap adalah... Alkana merupakan senyawa hidrokarbon yang berikatan ... Alkohol yang memiliki rumus molekul c2h5oh, terdiri dari .... Asam amino yang diperlukan oleh tubuh tetapi tidak dapat dibentuk tubuh disebut .... Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan agno3 selama 965 detik. massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. [ar : ag =108,1 f = 96500 … c/mol] Beberapa jenis zat dalam kehidupan sehari-hari: ]1] air garam 2] susu 3] minyak ikan 4] campuran pasir dan air 5] air kopi 6] air gula yang tergolong … larutan adalah .... Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. [ar = ca = 40] komposisi unsur-unsur atau senyawa penyusun suatu campuran besarnyaa. tidak tertentub. tertentuc. memiliki perbandingan tetapd. perbandingannya konsta … n tolong dong kak, makasiii :]]]]] untuk membantu proses2. Bunga bangkai beradaptasi terhadap lingkungannyapenyerbukan dengan cara ..A. kembangnya menebarkan aroma yang harumB. batangny … a menebarkan aroma yang busukC. batangnya menebarkan aroma yang harumD. kembangnya menebarkan aroma yang busuk tentukan jumlah atom 11,2 liter gas SO2 [STP] Ar S= 32, Ar O=16tolong bantu jawab dari pernyataan berikut. i. salah satu contoh larutan penyangga adalah campuran HCOO^- [aq] dengan COOH ^- [aq] . ii. larutan penyangga dalam darah ad … alah H2CO3 [aq] atau hco3^- [aq] dan H2PO4^- [aq] atau HPO4^2-[aq] .iii. ph larutan penyangga tidak berubah walau pun didiencerkan dan ditambah sedikit asam atau basa. iv. ph larutan penyangga = pKa jika konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa konjungsinya. pernyataan yang benar adalah.....a. i, ii, dan iiib. ii, iii, dan iv c. i dan iv d. i dan iiie. i dan ii Mengingat bahwa 4,50 mol NH3 menempati 5,20 L pada 47°C, hitung tekanan gas [dalam atm] menggunakan [a] persamaan gas ideal dan [b] persamaan van der … Waals 1.Dengan reaksi kimia tertentu,hidrogen dan oksigen dalam air..tlong dijwb ya,mksih Kadar maksimum besi [Fe] yang diperoleh dalam air minum adalah 0,28 bpi. a. Tentukan massa maksimum besi yang diperbolehkan dalam segelas air minum de … ngan volume 200 mL, jika massa jenis air minum 1g/mL b. Nyatakan kadar maksimum besi tersebut dalam persen massa dan molaritas [Ar Fe=56] Unsur a dan b bereaksi membentuk dua senyawa yang berbeda. 6,62 gram senyawa pertama mengandung 5,29 gram unsur a dan 14,3 gram senyawa kedua mengandu … ng 1,6 gram unsur b. Berapakah perbandingan unsur a dalam senyawa pertama terhadap unsur a dalam senyawa kedua ? Suatu larutan buffer asam diketahui mengandung 3 mol ha dengan tetapan ionisasi ka dan 1 mol naa. Jika ke dalam larutan ini ditambahkan 1 mol naoh, ni … lai ph larutan yang terbentuk adalah ... Video yang berhubunganSahabat pustka ilmu, kali ini kita membahas tentang Soal Latihan Asam Basa Buku Erlangga + Pembahasan (KTSP), berikut penjelasannya : Soal 1 Hitunglah pH larutan berikut: a. Larutan H2SO4 0,005 M b. Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) c. 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air d. Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air. Pembahasan: Larutan H2SO4 0,005 M H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 (lihat jumlah H+ yang dilepaskan) sehingga : [H+] = M x Valensi asam = 5 x 10-3 x 2 = 10-2 pH = - log [H+] = - log 10-2 = 2 Larutan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 L air (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40) Cari molnya terlebih dahulu bau cari konsentrasi basanya. Ca(OH)2 adalah basa kuat bervalensi 2. n Ca(OH)2 = gr / Mr = 3,7/ 74 = 0,05 mol M Ca(OH)2 = n/V = 0,05 / 10 = 0,005 M = 5 x 10-3 [OH-] = M x Valensi basa = 5 x 10-3 x 2 = 10-2 pOH = - log [OH-] = - log 10-2 = 2 pH = 14 - 2 = 12 1 mL larutan H2SO4 0,1 M dilarutkan dalam 1 L air Karena larutan H2SO4 diencerkan kita perlu mencari berapa konsentrasinya setelah pengenceran menggunakan rumus: V1 . M1 = V2 . M2 1 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2 M2 = 1 x 10-4 M H2SO4 adalah asam kuat valensi 2 sehingga [H+] = M x Valensi asam = 1 x 10-4 x 2 = 2 x 10-4 pH = - log [H+] = - log 2 x 10-4 = 4 Larutan H2SO4 pekat 98 % sebanyak 1,8 mL, massa jenis 1,8 kg/L dilarutkan dalam 200 mL air. Karena ini asam pekat maka kita cari dulu konsentrasi asam pekatnya menggunakan rumus : M H2SO4 = % x Massa Jenis . 10/ Mr = 98 x 1,8 . 10 / 98 = 18 M Kemudian larutan pekat ini diambil 1,8 mL kemudian diencerkan dengan 200 mL air, maka konsentrasi setelah pengenceran adalah : V1 x M 1 = V2 x M2 1,8 mL x 18 M = 200 mL x M2 M2 = 0,162 M [H+] = M x Valesi asam = 0,162 x 2 = 0,324 = 3,24 x 10-1 pH = - log [H+] = - log 3,24 x 10-1 = 1 - log 3,24 Soal 2 Hitunglah pH larutan berikut: a. Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4 b. Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01 Pembahasan: Larutan asam formiat 0,01 M, Ka = 1,9 x 10-4 asam formiat merupakan asam lemah sehingga untuk mecari [H+] nya digunakan rumus : [H+] = √Ka x M = √1,9 x 10-4 x 10-2 = 1,4 x 10-6 pH = - log [H+] = - log 1,4 x 10-6 = 6 - log 1,4 Larutan asam cuka 0,2 M, derajat ionisasi = 0,01 Jika diketahui derajat ionisasi maka kita dapat menggunakan rumus: [H+] = α x M = 10-2 x 2 x 10-1 = 2 x 10-3 pH = - log [H+] = - log 2 x 10-3 = 3 - log 2 Soal 3 Hitunglah konsentrasi H+ dalam alrutan NH3 0,001 M jika Kb NH3 = 1 x 10-5? Pembahasan : NH3 adalah basa lemah , untuk mencari H+ maka cari dulu konsentrasi ion OH-nya [OH-] = √Kb x M =√10-5 x 10-3 = 10-4 [H+][OH-] = Kw [H+][10-4] = 10-14 [H+] = 10-14/10-4 = 10-10 Soal 4 Larutan suatu asam lemah HA 0,1 M mepunyai pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukanlah Ka dari asam lemah tersebut? Pembahasan : Pertama kit cari dulu pH dari HCl 0,001 M [H+] = M x Valensi asam = 10-3 x 1 = 10-3 pH = - log [H+] = - log 10-3 = 3 pH asam lemah HA 0,1 = pH HCl = 3 [H+] = 10-3 [H+] = √Kb x M Kb = [H+]2 /M = (10-3)2 / 10-1 = 2x 10-5 Soal 5 Berapa mL larutan H2SO4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL aquades supaya pHnya menjadi 3? (perubahan volume karena penambahan H2SO4 dapat diabaikan) Pembahasan : pH = 3 → [H+] = 10-3 [H+] = M H2SO4 x Valensi asam 10-3 = M H2SO4 x 2 M H2SO4 = 10-3/2 = 5 x 10-4 (ini adalah konsentrasi H2SO4 stelah dimasukkan ke dalam 500 mL aqudes) Untuk mencari Volume H2SO4 yang ditambahkan maka digunakan rumus pengenceran V1 x M1 = V2 x M2 V1 x 1 M = 500 mL x 5 x 10-4 V1 = 0,25 mL Soal 6 Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,012 M. Tentukanlah pH campuran larutan ini? Pembahasan : n H2SO4 = M x V = 0,004 x 0,1 = 4 x 10-4 n H+ = 2 x n H2SO4 = 2 x 4 x 10-4 = 8 x 10-4 n HCL = M x V = 0,012 x 0,1 = 1,2 x 10-3 n H+ = 1 x 1,2 x 10-3 = 1,2 x 10-3 n H+ total = n H+ H2SO4 + nH+ HCL = 8 x 10-4 + 1,2 x 10-3 = 20 x 10 -4 = 2 x 10-3 [H+] total = n H+ total / Vcamp = 2 x 10-3/0,2 = 1x 10-2 |
Berapakah nilai ph dari larutan h2so4 0,2 m
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
