Soal Matematika:
limit
limit euler
Soal Pembahasan 1 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi
Perhatikan Tabel di bawah ini
Lihat pengali terkecil (10-12) Ubah semua tetapan ionisasi asam Ka menjadi pengali sama. Jika asam makin kuat maka tetapan ionisasi asam Ka makin besar. Urutan:
Diberikan tabel data tetapan ionisasi asam Ka asam sebagai berikut: Asam paling lemah mempunyai tetapan ionisasi asam Ka terkecil. Lihat pengali terkecil (10-10) Ubah semua Ka menjadi pengali sama. Soal Pembahasan 3 Urutan Kekuatan Asam Menurut Tetapan Ionisasi Berikut ini harga tetapan ionisasi asam (Ka) dari beberapa asam: Ubah tabel dengan power Ka terkecil.
Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kb. Mengurutkan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pHPH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikut:
Larutan pH = 1, [H+] = 10-¹ M Larutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ M
E. D B E A C
Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH dengan rumus: pOH = 14 - pH
Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ M. Larutan pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4 Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ M.
Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai berikut. Larutan basa pH 14 > 13 > 12 > 11………
NH4OH ⇔ NH4+ + OH-
Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan OH-.
Maka, asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar.
Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor……… Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD.
|