Larutan penyangga dapat dengan mudah kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Salah satunya obat tetes mata yang merupakan aplikasi dari larutan penyangga, dimana nilai pH nya disesuaikan dengan nilai pH mata kita. Maka ketika kita menggunakan obat tetes mata tersebut, mata kita tidak terasa pedih. Larutan penyangga memiliki kemampuan untuk dapat mempertahankan perubahan pH dalam proses pengenceran atau pengentalan dengan ditambahkannya sedikit basa atau asam ke dalam suatu larutan. Lalu bagaimana menentukan ini? Dalam menentukan pH larutan penyangga, ada 3 hal yang perlu kita ketahui, yaitu pH larutan penyangga asam, penyangga basa, dan perhitungan pH dengan penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat.
Larutan penyangga asam dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga asam yang mengandung asam asetat (CH3COOH) dan ion asetat (CH3COO–) terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : CH3COOH (aq) ↔CH3COO– (aq) + H+ (aq), Maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah: (Baca juga: Pengertian Larutan Penyangga dan Jenisnya) Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M denan 50 mL larutan CH2COONa 0,1 M. (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)? Penyelesaian : Volume CH3COOH = 50 mL Molaritas CH3COOH = 0,1 M Volume CH3COONa = 50 mL Molaritas CH3COONa = 0,1 M Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/ mL = 5 mmol Mol NaCh3COO = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol pH = – log 1,8 x 10-5 pH = 5 – log 1,8 = 4,75
Larutan penyangga basa dapat dibuat dari basa lemah dan garamnya. Misalkan dalam larutan penyangga basa yang mengandung ammonia (NH3) dan ion ammonium (NH4+), terdapat reaksi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 (aq) + H2O (I) ↔NH4+ (aq) + OH– (aq), maka harga tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan harga dari (H+) adalah : Contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-4) dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Penyelesaian : Volume NH3 = 50 mL Molaritas NH3 = 0,1 M Volume NH4Cl = 50 mL Molaritas NH4Cl = 0,1 M mol NH3 = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol NH4Cl = 100 mL x 0,5 mmol/mL = 50 mmol pOH = 4 – log 0,1 pOH = 4 + 1 = 5 pH = 14 – pOH = 9
Pada umumnya, penambahan asam kuat atau basa kuat pada suatu larutan akan mengubah nilai pH larutan tersebut secara signifikan, tetapi pada larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, pH larutan penyangga tersebut akan tetap atau berubah sangat kecil. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki pH ...... (Kb = 10-5)  Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! jodi bersepeda ke sekolah memerlukan waktu 180 menit jika jarak ke sekolah 30.000 meter hitunglah kecepatan jodi METODE ILMIAH Apakah kamu tahu mengapa air laut berasa asin?. Temukan jawabannya dengan menggunakan ilmiah. Isilah kolom-kolom di bawah ini sehingga k … kak minta tolong bantuinmakasih 4.Berilah nama senyawa di bawah ini kak tolong ya sama penjelasannya jangan main main ya kak ada yang bisa ga yaa kak?tolong bantu dong Mohon bantuannya ya kak, terimakasih cara mengatasi kekurangan tembaga pada jagung Didalam 400 ml. larutan amoniak, terlarut 1,52 gram amoniak, NH, (Ar N=14, H-1) Hitunglah molalitas larutan? ada pabrik kimia meledak dan warga disekitarnya mengungsi ,apa pendapat kamu kalau pabrik kimia itu sering meledak 3 pendapat ?3 solusi ?
Harga pH larutan NH4Cl 0,01 M jika diketahui Kb NH4OH = 1 × 10-5! Jawab: NH4Cl 0,01 M → Garam → hidrolisis sebagian = - log 10-5,5 pH = 5,5 Jadi pH laturan tersebut adalah 5,5. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 |
Tentukanlah harga ph larutan nh4cl 0001 m jika diketahui harga kb nh4cl 10 pangkat min 5 adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
