Tentukan molaritas larutan urea (co(nh2)2) yang dibuat dengan melarutkan 24 gram dalam 500 ml air

Tugas 2: Kembangkan Algoritma umum dari Latihan di atas untuk 5 pasangan bilangan untuk mencari bilangan terbesar. Asumsi tidak ada bilangan yang sama … besar. Contoh data: 3,6 B 8,7 5,1 3,9 7.5

Berikan dua contoh pengaruh faktor berikut terhadap laju reaksi: a. luas permukaan bidang sentuh b. suhu c. konsentrasi pereaksi d. katalisator

Tentukan jumlah tablet aspirin ( 1 tablet = 0,5 g ) yang dihasilkan dari 4 tahapan sintesa 1 kg benzena yang masing – masing mempunyai rendemen 80 % … ,90 %,70 % dan 90 % melalui reaksi...

tolong jawab terimakasih

setarakan reaksi berikut dengan metode ion elektron !S2 O2^ 2- (aq)+Cl 2 (g) SO 4 ^ 2- (aq)+Cl- (aq) (suasana asam)

1. Variabel yg membersihkan reaksi jika Di hubungkan degan variabel bebas. 2.Bahan yg digunakan untuk menghasilkan padi unggul. 3.Bahan kimia yg mudah … meledak 4.Variabel yg dapat memengaruhi variabel lain.

buat lah tahapan metode ilmiah pengaruh zat terlarut ( gula ) terhadapa kenaika titik didih pelarut

Perhatikan Tabel 3.4 dan Tabel 3.5 dengan saksama.1. Bagaimanakah hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam:a. golongan utama b. g … olongan transisi2. Bagaimanakah hubungan antara jumlah elektron valensi dengan letak unsur dalam:a. golongan utamab. golongan transisi

bismillah.......berilah nama senyawa pada struktur berikuta. CH3-CH=CH-CH2-C-(CH3)2 | … C2H5b. CH3-CH=CH(CH3)-C(CH3)-C(CH3)3c. CH3-CH(C2H5)-(CH2)2-C(CH3)3

apa bedanya antara rumus perubahan titik beku larutan dan rumus menghitung titik beku

Larutan urea (CO(NH₂)₂) dibuat dengan melarutkan 1,8 gram senyawa tersebut ke dalam 100 gram air. jika Ar: C = 12 g/mol, O = 16 g/mo, N = 14 g/mo, dan H = 1 g/mol maka molaritas larutan tersebut adalah...

Diketahui:

massa urea (CO(NH₂)₂) = 1,8 gram

massa air = 100 gram = 0,1 Kg

Ar: C = 12 g/mol, O = 16 g/mo, N = 14 g/mo, dan H = 1 g/mol

Ditanya: Molarita Larutan .............?

Jawab:

untuk menghitung molaritas suatu larutan bisa kita gunakan rumus berikut:

Molaritas = mol / Volume (L)

dimana satuan molaritas adalah Molar (M).

Jadi hal pertama yang harus kita ketahui sebelum menghitung molaritas adalah mol zat tersebut, mol dapat kita hitung dengan rumus berikut:

mol = massa / Mr

Sebelum kita menghitung mol urea, maka kita hitung Mr urea terlebih dahulu, yaitu:

Mr Urea (CO(NH₂)₂) = Ar C + Ar O + 2 x Ar N + 4 x Ar H

Mr urea = 12 + 16 + 2 x 14 + 4 x 1

Mr urea = 28 + 28 + 4

Mr urea = 60

Setelah Mr dihitung, kita bisa menghitung nilai molnya, yaitu:

Mol urea = massa / Mr

Mol urea = 1,8 gram / 60

Mol urea = 0,03 mol

Selanjutnya kita bisa hitung molaritasnya, namun karena yang diketahui adalah massa air bukan volum maka yang termudah yaitu menghitung konsentrasi dalam bentuk molalitas.

molalitas = mol / massa pelarut (Kg)

molalitas urea = 0,03 mol / 0,1 Kg

molalitas urea = 0,3 molal atau 0,3 m

jika ingin mencari molaritas, maka kita bisa menggunakan massa jenis air untuk mengkonversi massa air menjadi volume air.

Karena massa jenis air adalah 1 gr/cm³, maka massa 100 gram sama dengan volume 100 mL atau 0,1 L, sehingga:

Molaritas = mol / volume (L)

M = 0,03 mol / 0,1 L

M = 0,3 Molar atau 0,3 M

Jadi molaritas 1,8 gram urea yang dilarutkan dalam 100 gram air adalah sebesar 0,3 M.

Pelajari soal-soal Stoikiometri lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/16749611

brainly.co.id/tugas/16793644

brainly.co.id/tugas/16668026

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Kelas : X

Mapel : KIMIA

BAB : Stoikiometri

Kata Kunci : Massa, Molalitas, molaritas, volume, jenis

Kode : 10.7.7.