Perbedaan asam kuat asam lemah basa kuat dan basa lemah

yang bukan fungsi vetriculus pada manusia adalah..a. menghilangkan zat berbahaya pada makananb. tempat penyimpanan makananc. mengolah makanan untuk di … salurkan ke usus besard. menyerap zat zat yang dibutuhkan tubuh​

Bagaimana bentuk urat daun pada tanaman bayam dan jagung? ​

persilangan antara jambu air hijau rasa manis dengan jambu air warna merah rasa asam. Warna hijau dominan terhadap merah dan rasa manis dominan terhad … ap asam Buat Bagan persilangan sampai f2​

tolong jawab besok dikumpul ​

tolong di jawab besok dikumpul ​

tolong di jawab besok dikumpul ​

tempat hidup multisalulerBntuJwbKk​

Rumah Bayu terletak di sebelah Barat rumah Arya. Jarak dari Rumah Bayu ke rumah Arya adalah 50 m. Bayu pergi ke rumah arya untuk mengerjakan tugas kel … ompok. Sesampainya di rumah arya, Bayu teringat bahwa ia lupa membawa buku tugasnya. Oleh karena itu Bayu kembali lagi ke rumah untuk mengambil buku tugasnya. Berdasarkan pernyataan di atas dapat disimpulkan bahwa.... A. Bayu tidak melakukan usaha B. Bayu melakukan usaha dengan pergi ke rumah Arya C. Bayu melakukan usaha dengan menjemput kembali bukunya D. Arya melakukan usaha untuk menunggu bayu kembali ke rumahnya​

sebuah balok besi memiliki masa jenis 75grm/cm3 besi tersebut memiliki volume 25 cm3 tentukan massa keseluruhan balok besi ter sebut? ​

Tolong dibantu kakk, terimakasih banyak (10 points)

Perbedaan Utama – Asam Kuat vs Asam Lemah. Asam adalah molekul atau spesies lain yang dapat menyumbangkan proton atau menerima pasangan elektron dalam reaksi. Asam diklasifikasikan menjadi dua kelompok yang dikenal sebagai asam kuat dan asam lemah.

Perbedaan utama antara asam kuat dan lemah adalah bahwa asam kuat terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan berair sedangkan asam lemah sebagian berdisosiasi dalam larutan berair.

Pengertian Asam Kuat

Asam kuat adalah molekul yang benar-benar terdisosiasi menjadi ion mereka ketika berada di dalam air. Dengan kata lain, asam melepaskan ion H+ ke dalam larutan dengan ionisasi lengkapnya. Kekuatan asam dicirikan oleh nilai konstanta disosiasi asam (Ka). Biasanya, asam kuat memiliki nilai K yang sangat besar.

Semakin kuat asam, semakin mudah kehilangan proton. Proton-proton ini mudah dilepaskan karena polaritas ikatan yang tinggi antara atom H dan molekul lainnya. Polaritas ini ditentukan oleh elektronegativitas dua atom yang terlibat dalam ikatan ini. Deprotonasi (penghilangan proton) dari asam kuat tergantung pada polaritas dan ukuran anion yang melekat pada proton.

Sebagai contoh, jika asam yang disebut HA dipertimbangkan, disosiasi asam HA dapat diberikan sebagai,

HA (aq) + H 2 O (l) à A – (aq) + H 3 O + (aq)

Tetapi jika molekul asam memiliki lebih dari satu proton yang dapat dilepaskan, dapat ditunjukkan seperti di bawah ini. Contoh di bawah ini menunjukkan disosiasi asam diprotik. Ini berarti ia dapat melepaskan dua proton.

H 2 B (aq) + H 2 O (l) à B 2- (aq)    + H 3 O + (aq)

Di sisi lain, pH larutan sangat dipengaruhi oleh asam kuat karena asam kuat melepaskan ion H + ke larutan. PH tergantung pada konsentrasi H +. Hubungan antara konsentrasi H + dan pH dapat diberikan seperti di bawah ini.

pH = -log [H + (aq) ]

Jika asam adalah asam kuat, nilai pH adalah nilai yang sangat kecil. Misalnya, jika asam monoprotik yang kuat ada dalam air pada konsentrasi 0,1 molL -1, pH larutan akan menjadi,

pH = -log [H + (aq) ]

pH = -log [0,1 molL -1 ]

= 1

Contoh Asam Kuat

• Asam klorida (HCl)
• Asam nitrat (HNO3)
• Asam sulfat (H2SO4)
• Asam hidrobromik (HBr)
• Asam hidroodik (HI)
• Asam perklorat (HClO4)
• Asam klorat (HClO3)

Pengertian Asam Lemah

Asam lemah adalah molekul yang sebagian berdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair. Asam lemah tidak melepaskan semua ion H+ ke larutan. Konstanta disosiasi asam (Ka) adalah nilai yang lebih kecil daripada asam kuat. PH larutan sekitar 3-5. Itu karena asam lemah tidak meningkatkan konsentrasi H + suatu larutan seperti halnya asam kuat. Dalam sistem asam lemah dalam air, ada ion H+, anion molekul dan molekul asam lemah hadir dalam larutan.

Sebagai contoh, disosiasi asam etanoat dapat ditunjukkan seperti di bawah ini.

Saat menulis pemisahan asam lemah, seseorang harus menggunakan panah ganda alih-alih panah tunggal. Ini untuk menunjukkan reaksi adalah reaksi kesetimbangan.

Contoh Asam Lemah

• Asam sulfat (H2SO3)
• Asam fosfat (H3PO4)
• Asam fluorida (HF)
• Asam nitrat (HNO2)
• Asam benzoat (C6H5COOH)
• Asam format (HCOOH)
• Asam asetat (CH3COOH)

Perbedaan Antara Asam Kuat dan Asam Lemah

Definisi

• Asam Kuat: Asam kuat adalah molekul yang benar-benar terdisosiasi menjadi ion mereka ketika berada di dalam air.
• Asam Lemah: Asam lemah adalah molekul yang sebagian terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair.

pH

• Asam Kuat: pH larutan asam kuat sangat rendah (sekitar pH = 1).
• Asam Lemah: pH larutan asam lemah sekitar 3-5.

Konstan Disosiasi Asam

• Asam Kuat: Konstanta disosiasi asam K adalah nilai yang lebih tinggi untuk asam kuat.
• Asam Lemah: Konstanta disosiasi asam K adalah nilai yang lebih rendah untuk asam kuat.

Jumlah Ion H+ yang dilepas

• Asam Kuat: Asam kuat melepaskan semua ion H+ yang dapat dilepaskan ke larutan.
• Asam Lemah: Asam lemah tidak melepaskan semua ion H+.

Kesimpulan

Kekuatan asam ditentukan oleh polaritas dan ukuran atom molekul asam. Menurut cara molekul asam berdisosiasi dalam air, ada dua jenis asam sebagai asam kuat dan asam lemah. Perbedaan utama antara asam kuat dan lemah adalah bahwa asam kuat terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan berair sedangkan asam lemah sebagian berdisosiasi dalam larutan berair.

Page 2

Sains dapat digambarkan secara umum sebagai upaya untuk memahami, menjelaskan, dan membuat prediksi tentang dunia menggunakan metode penyelidikan yang berbeda dalam upaya untuk membangun teori. Ilmu pengetahuan dapat diklasifikasikan menjadi…

Sosiologi dan Antropologi adalah bidang yang mempelajari masyarakat sosial dan komunitasnya. Keduanya adalah bidang studi yang berbeda, dengan sejarah yang berbeda dan cara pandang yang berbeda terhadap dunia. Perbedaan utama…

Sentromer dan telomer adalah dua struktur yang ditemukan pada kromosom. Sentromer mengandung daerah DNA yang sangat terbatas dalam bentuk heterokromatin sentris. Dua kromatid saudara dari kromosom yang direplikasi disatukan oleh…

Eukromatin dan heterokromatin adalah dua bentuk struktural DNA dalam genom, yang ditemukan dalam nukleus. Eukromatin adalah bentuk DNA yang dikemas secara longgar, ditemukan di bagian dalam nukleus. Heterokromatin adalah bentuk…

Testcross dan backcross adalah dua jenis persilangan yang diperkenalkan oleh Gregor Mendel. Dalam testcross, fenotipe dominan disilangkan dengan genotipe resesif homolog untuk membedakan antara genotipe dominan homolog dan heterozigot. Dalam…

Homozigot dan heterozigot adalah dua istilah yang digunakan untuk menggambarkan pasangan alel. Organisme diploid terdiri dari dua salinan dari setiap gen. Setiap salinan bisa dominan atau resesif. Alel dominan diekspresikan…

Breeding mengacu pada perkawinan dan produksi keturunan oleh hewan. Inbreeding dan outbreeding adalah dua metode pemuliaan, diklasifikasikan berdasarkan relativitas hewan yang digunakan dalam breed. Keuntungan utama inbreeding adalah pengembangan galur…

Definisi dan pengertian adalah dua kata yang kita gunakan untuk menjelaskan arti dari sebuah kata atau konsep. Dengan kata lain, mereka menggambarkan apa arti konsep tertentu itu. Baik pengertian maupun…

Dalam praktik penulisan standar, setiap kali Anda menggunakan ide, pendapat, atau temuan orang lain, dll., Anda harus selalu menyebutkan sumber dari mana Anda memperoleh informasi tersebut. Menggunakan ide orang lain…