Mengapa air disebut amfiprotik atau amfoter

Amfoter adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam atau basa, tergantung pada medianya. Kata itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang berarti “masing-masing atau keduanya” dan, pada dasarnya, “baik asam atau basa.”

Table of Contents Show

Pengertian amfoter,
Contoh Perilaku Amfoterik,
Zat amfoterik,
Apa itu Zat Amfiprotik?
Apa itu Zat Amfoterik?
Apa perbedaan antara Amphiprotic dan Amphoteric?
Amphiprotic vs Amphoteric
Video yang berhubungan

Molekul amfiprotik adalah jenis spesi amfoter yang baik menyumbangkan atau menerima proton (H +), tergantung pada kondisinya. Tidak semua molekul amfoter adalah amfiprotik. Misalnya, ZnO bertindak sebagai asam Lewis, yang dapat menerima pasangan elektron dari OH tetapi tidak dapat menyumbangkan proton.

Amfolit adalah molekul amfoter yang ada terutama sebagai Ion zwitter pada rentang pH tertentu dan memiliki gugus asam dan gugus basa.

Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme:

Logam oksida atau hidroksida bersifat amfoter. Apakah senyawa logam bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada keadaan oksidasi oksida.
Asam sulfat (H2SO4) adalah asam dalam air tetapi bersifat amfoter dalam asam super.
Molekul amfiprotik, seperti asam amino dan protein, bersifat amfoter.

Pengertian amfoter,

Senyawa amfoter adalah senyawa yang dapat bereaksi dengan asam dan basa.

Perilaku amfoterik berlaku untuk asam dan basa yang didefinisikan dalam pengertian Bronsted-Lowry dan dalam pengertian Lewis yang lebih luas.

Kata amfoter berasal dari bahasa Yunani, di mana Ampho berarti keduanya atau keduanya – yaitu senyawa amfoter dapat bereaksi dengan asam dan basa.

Contoh Perilaku Amfoterik,

Contoh 1a: Air bereaksi dengan asam:

H2O + HCl ⇌ H3O+ + Cl–

Contoh 1b: Air bereaksi dengan basa:

H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–

Contoh 2a: Berilium hidroksida bereaksi dengan asam:

Be(OH)2(s) + H2S04(aq) → BeS04(s) + 2H2O(l)

Contoh 2b: Berilium hidroksida bereaksi dengan basa:

Be(OH)2(s) + 2OH–(aq) → [Be(OH)4]2-(aq)

Contoh 3a: Aluminium oksida bereaksi dengan asam:

Al2O3(s) + 6H30+(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH2)6]3+(aq)

Contoh 3b: Aluminium oksida bereaksi dengan basa:

Al2O3(s) + 2OH–(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH)4]–(aq)

Zat amfoterik,

Berikut ini adalah contoh zat amfoter:

Air, asam amino, ion hidrogen karbonat, dan ion hidrogen sulfat
Logam dan metaloid oksida dan hidroksida termasuk: aluminium, antimon, arsenik, antimon, bismut, berilium, kromium, kobalt, tembaga, galium, germanium, emas, besi, timah, perak, telurium, timah, seng

Perhatikan bahwa kecenderungan untuk unsur-unsur di sebelah kiri tabel periodik untuk membentuk oksida dan hidroksida murni murni, sedangkan unsur-unsur di sebelah kanan membentuk oksida asam murni. Unsur-unsur yang membentuk oksida amfoterik cenderung yang ditempatkan lebih terpusat di tabel periodik.

Terkadang zat yang biasanya kita anggap asam atau basa dapat menunjukkan perilaku amfoter. Misalnya, H2SO4 adalah asam ketika dipelajari dalam air, tetapi bertindak sebagai basa dalam asam super, bereaksi dengan asam super.

Contoh Perilaku Amfoterik Contoh Zat amfoterik Pengertian amfoter

Yang dimaksud dengan Amfiprotik adalah Suatu spesi yang dapat berperan sebagai asam maupun sebagai basa bergantung pada jenis pereaksinya. Dalam kimia, istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+.

Senyawa amphiprotik memiliki sifat asam dan dasar dan dapat bertindak sebagai asam atau basa karena asam adalah spesies kimia yang mampu menyumbangkan proton sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menyumbangkan ion hidroksil (-OH) ke medium. Misalnya, asam amino adalah molekul amphiprotik. Ini karena asam amino tersusun dari gugus amina (dasar) dan gugus karboksil (bersifat asam).

Salah satu senyawa amfiprotik yang paling penting adalah air. Ketika suatu asam menyumbangkan proton ke air, air dapat menerima proton itu dan membentuk ion hidronium (H3O+).

Ketika sebuah basa bereaksi dengan molekul air, molekul air menyumbangkan proton. Sifat amfiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan dan menerima proton. Sifat amfiprotik air menggambarkan kemampuan air menjadi amfiprotik.

Kalian tentu mengetahui tentang pengertian asam dan basa, tetapi bagaimana dengan amfiprotik?

Bagaimana suatu zat dikatakan amfiprotik?

Menurut Bronsted Lowry asam adalah zat yang bertindak sebagai pendonor proton pada basa. Sebaliknya, basa adalah zat yang bertindak sebagai akseptor proton dari asam. Suatu zat dapat dikatakan bersifat amfiprotik jika zat tersebut dalama suatu reaksi dapat bertindak sebagai pendonor atau akseptor proton. Dari keempat zat di atas, zat yang bersifat sebagai asam atau basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah HC2O4– dan H2O. Berikut reaksi yang menunjukkan sifat tersebut.

Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai asam:

HC2O4– → H+ + C2O42–
H2O → H+ + OH–

Pada reaksi berikut keduanya bersifat sebagai basa:

HC2O4– + H+ → H2CO4
2. H2O + H+ → H3O–

sumber

Pada tahun 1923, J.N. Bronsted dari Denmark dan T.M. Lowry dari Inggris secara terpisah dalam waktu yang bersamaan mengajukan konsep tentang asam dan basa. Konsep ini kemudian lebih dikenal dengan konsep asam basa Bronsted Lowry.

Konsep asam basa Bronsted Lowry memberikan pengertian tentang asam basa yang didasarkan pada kemampuan memberi atau menerima proton. Dalam pengertian lebih luas, reaksi antara asam dan basa merupakan reaksi berdasarkan pemindahan proton. Seperti yang telah kita bahas di atas, HCl dapat terionisasi dalam air, tetapi HCl tidak terionisasi dalam eter. Kenyataan yang sebenarnya adalah HCl memberi proton (ion H+) dalam air dan air dapat menerima proton tersebut. Akan tetapi, berbeda dengan larutan HCl dalam eter. Eter tidak dapat menerima ( mengikat) proton HCl. Reaksi HCl dalam air adalah sebagai berikut.

HCl(aq) + H2O(l) → Cl-(aq) + H3O+( aq

HCl (asam) setelah memberi proton (ion H+) berubah menjadi spesi baru yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. H2O (basa) setelah menerima proton berubah menjadi spesi baru yang disebut asam konjugasi dari basa tertentu. Hal itu dapat kita tulis sebagai berikut.

Asam → H+ + basa konjugasi.

Basa + H+ → asam konjugasi.

Spesi yang baru disebut basa konjugasi dari asam semula karena spesi tersebut dapat menyerap proton dan kembali membentuk asam mula-mula , begitu pula asam konjugasi dari basa semula karena spesi tersebut dapat memberi proton dan kembali membentuk basa mula-mula. Dengan demikian, reaksi asam basa Bronsted lowry mempunyai dua pasang asam basa konjugasi.

Dalam kimia, amfoter merujuk pada zat yang dapat bereaksi sebagaiasam atau basa. Hal ini dapat terjadi karena suatu zat memiliki dua gugus asam dan basa sekaligus atau karena zat tersebut memang mempunyai kemampuan seperti itu.

Zat amfoter yang umum adalah asam amino,protein, dan air. Beberapa logam, seperti seng,timah, aluminium, dan berilium, juga dapat membentuk oksida amfoterik.

Sebagai contoh, seng oksida (ZnO) bereaksi berbeda tergantung keasaman larutan:

Dalam asam:

ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

Dalam basa:

ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Apa saja keunggulan teori Bronsted-Lowry?

Keunggulan teori asam basa Bronsted-Lowry dibandingkan dengan Arrhenius dapat kita ringkas sebagai berikut:

Teori Arrhenius hanya mencakup zat anorganik dan pelarut air saja. Teori Bronsted-Lowry mencakup zat anorganik dan zat organik serta bukan hanya pelarut air saja, melakukan pelarut lain, misalnya pelarut eter, amonia, dan asam asetat.
Teori Arrhenius hanya mencakup zat berupa molekul atau senyawa ion saja. Teori Bronsted-Lowry mencakup molekul, senyawa ion, dan ion( kation dan kation). Misalnya, CH3COONa bersifat basa, karena ion CH3COO- dalam air dapat ion H+ dari air.
Teori Asam Basa Lewis

Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah spesi pemberi ion H+dan basa adalah spesi penerima ion H+. Bagaimanakah dengan zat-zat yang bersifat asam dan bersifat amfiprotik(tidak mengandung hidrogen), seperti BF3, SO3, Al3+, dan lain-lain? Konsep Bronsted-Lowry tidak mampu menjelaskan hal tersebut. Oleh karena itu, asam basa terus berkembang.

Karena amphiprotik dan amfoterik sangat mirip, perbedaan antara amfoterrotik dan amfoterik juga cukup membingungkan. Kedua istilah, amphiprotik dan amfoterik, keduanya terkait dengan kimia asam-basa. Zat amfoterik berperilaku sebagai asam dan basa. Semua zat amphiprotik mampu menyumbangkan dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Karena itu, mereka juga amfoter. Artikel ini menjelaskan perbedaan antara zat amphiprotik dan zat amfoterik secara terperinci. Selain itu, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.

Apa itu Zat Amfiprotik?

Istilah amphiprotic mengacu pada zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton; dapat berupa ion atau kovalen. Oleh karena itu, zat amfoter harus memiliki dua sifat utama.

- Molekul harus mengandung setidaknya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.

- Molekul harus mengandung pasangan elektron bebas (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.

Air (H2O) adalah zat amphiprotik yang paling umum; molekul air memenuhi kedua persyaratan yang dibutuhkan untuk zat amphiprotik.

Selain air, sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik dapat bertindak sebagai zat amphiprotik.

Basa Konjugat Asam Diprotik

H2BEGITU4 HSO4-
H2BERSAMA3 HCO3-
H2S HS-
H2CrO3 HCrO3-

Contoh: Asam karbonat (H2BERSAMA3) adalah asam diprotik lemah, bikarbonat (HCO3-) adalah basis konjugatnya. Dalam larutan air, bikarbonat menunjukkan dua jenis reaksi.

(1) Menyumbangkan proton ke air (seperti bronsted - asam Lowry)

HCO3- (aq) + H2O -> H3HAI+ (aq) + BERSAMA32- (aq)

(2) Menerima proton dari air (sebagai bronsted - basis Lowry)

HCO3- (aq) + H2O -> H2BERSAMA3 (aq) + OH- (aq)

Karena itu, bikarbonat (HCO3-) adalah spesies amphiprotik.

Apa itu Zat Amfoterik?

Zat yang bisa bertindak sebagai asam dan basa disebut zat amfoterik. Definisi ini sangat mirip dengan zat amphiprotik. Karena, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat asam dengan menyumbangkan proton dan juga, mereka menunjukkan sifat dasar dengan menerima proton. Karena itu, semua zat amphiprotik dapat dianggap sebagai amfoter. Namun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.

Kami memiliki tiga teori untuk asam dan basa:

Basa Asam Teori
Arrhenius H+ produsen OH- produsen
Bronsted-Lowry H+ donor H+ penerima
Donor pasangan elektron penerima pasangan elektron elektron

Contoh: Al2O3 adalah asam Lewis dan basa Lewis. Oleh karena itu, ini adalah zat amfoter, karena tidak mengandung proton (H+), itu bukan zat amphiprotik.

Al2HAI3 sebagai dasar:

Al2HAI3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2HAI

Al2HAI3 sebagai asam:

Al2HAI3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH)4

Apa perbedaan antara Amphiprotic dan Amphoteric?

• Zat amphiprotik berperilaku sebagai asam dan basa. Zat amfoter dapat menerima atau menyumbangkan proton (H+ ion).

• Semua zat amfoterik adalah amfoterrotik, tetapi semua zat amfoterrotik bukan amfoter.

• Spesies amfiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menyumbang atau menerima proton. Namun, spesies amfoter menganggap kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan basa. Sifat asam-basa tergantung pada tiga faktor termasuk kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton.

Jika suatu zat memiliki pasangan elektron untuk disumbangkan dan memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoter.

Jika suatu zat memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion H + dan ion OH-, itu dianggap sebagai amfoter.

Ringkasan:

Amphiprotic vs Amphoteric

Zat amfoterik dan amphiprotik berhubungan dengan kimia asam-basa. Kedua zat ini menunjukkan sifat asam dan basa. Dengan kata lain, mereka dapat bereaksi sebagai asam dan basa tergantung pada reaktan lainnya. Zat amfiprotik dapat menyumbangkan dan menerima proton. Air adalah contoh paling umum untuk spesies amphiprotik. Sebagian besar basa terkonjugasi dari asam diprotik juga amphiprotik. Zat amfoterik dapat berperilaku sebagai asam dan basa.