Unsur-unsur dengan atom 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ₁₇Cl (dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar) Show PembahasanKeperiodikan Sifat Unsur Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur. Jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak paling pendek antara dua inti atom dalam bentuk padatan. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom. Afinitas elektron Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron. Kecenderungan afinitas elektron jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga atom semakin sulit untuk menerima elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluarnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin kecil. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. Sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah maka atom akan semakin mudah untuk melepas elektron. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron. Jawab : ₁₃Al = 2. 8. 3 (terdapat 3 kulit) ₁₄Si = 2. 8. 4 (terdapat 3 kulit) ₁₅P = 2. 8. 5 (terdapat 3 kulit) ₁₆S = 2. 8. 6 (terdapat 3 kulit) ₁₇Cl = 2. 8. 7 (terdapat 3 kulit) Hal ini berarti kelima unsur tersebut berada dalam satu periode karena memiliki jumlah kulit yang sama, yang membedakan adalah jumlah elektron valensi masing-masing unsur. Kecenderungan energi ionisasi jika dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka energi ionisasi akan semakin besar. Hal ini karena dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat maka atom semakin sulit untuk melepas elektron. Jika energi ionisasi kecil maka atom mudah melepaskan elektron. Sebaliknya jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron. Maka, dapat disimpulkan energi ionisasi dalam satu periode (dari kiri ke kanan) akan semakin besar. ₁₃Al < ₁₄Si < ₁₅P < ₁₆S < ₁₇Cl maka, energi ionisasi paling besar adalah ₁₇Cl. Pelajari lebih lanjutSifat periodik unsur brainly.co.id/tugas/12948557 , brainly.co.id/tugas/18690267 , brainly.co.id/tugas/19244265 Jari-jari atom brainly.co.id/tugas/18575232 , brainly.co.id/tugas/19661545 Energi ionisai brainly.co.id/tugas/17996025 Energi ionisasi paling besar brainly.co.id/tugas/8020418 ---------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Sistem periodik Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.3 Kata kunci : sistem periodik, jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas eelktron, keelektronegatifitas Teks video Friends pada Soalnya kita diberikan 5 unsur yaitu unsur karbon oksigen klorin neon dan silikon kita diperlukan untuk mengurutkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya kenaikan energi ionisasi dan sifat logamnya dari yang paling lemah Berikut merupakan tabel periodik dan letak unsur-unsur tersebut pertama kita disuruh mengurutkan berdasarkan kenaikan jari-jari atom jari-jari atom adalah besarnya jarak pusat atom terhadap elektron terluar suatu atom berdasarkan energi ionisasi energi ionisasi adalah besar yang dibutuhkan untuk melepaskan 1 elektron terluar suatu atom dalam keadaan netral dan dalam fasa gas berdasarkan sifat logam logam memiliki beberapa sifat contohnya dapat mengalirkan listrik menjadi konduktor dan juga dapat teroksidasi. Coba pertama kita bahas dulu berdasarkan jari-jari atom pada tabel periodik semakin kita ke bawah makajumlah kulit elektron akan semakin bertambah sehingga besarnya jari-jari atom akan bertambah juga lalu Mengapa semakin ke kiri semakin mengecil jari-jari atomnya karena dalam periode yang sama akan kita ke kanan pada tabel periodik tanpa adanya penambahan kulit elektron jari-jari akan semakin mengecil dikarenakan oleh jumlah muatan intinya yang bertambah jadinya tarikan cara inti atom terhadap kulit elektron akan semakin besar yang menghasilkan jari-jari atom yang kecil jadi jika kita Urutkan semakin ke kanan atas semakin kecil jari-jarinya batik Itali semakin ke kiri bawah makin besar jari-jari atom ya isinya paling kiri bawah ada silikon jadi kita Urutkan nya saja dari yang paling kecil pertama neon lalu fluorin lalu oksigen lalu karbon lalu silikon yang paling besar selanjutnya berdasarkan kenaikan energi ionisasi energi ionisasi semakin kita ke kanan atas maka semakin besar Kenapa begitu karena semakin ke atas kan berartiElektron semakin berkurang yang berarti jari-jarinya semakin kecil jika jari-jari Atom semakin kecil maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar akan semakin kuat. Jadi ini hanya kebalikannya sajadah pengurutan berdasarkan jari-jari atom kebalikannya adalah silikon dari yang paling kecil lalu karbon dan oksigen lalu keluar lalu neon lalu berdasarkan sifat logam kan tadi sudah dibilang logam memiliki beberapa sifat seperti dapat menghantar listrik baik. Kenapa logam dapat menghantarkan listrik yang baik karena logam tidak memiliki tarikan yang terlalu kuat terhadap elektron terluarnya sehingga berwarna itu dapat terlepas mudah dan dapat digunakan sebagai penghantar listrik dan juga karena ia dapat teroksidasi itu menandakan juga bahwa elektron terluarnya tidak begitu dapat dijaga oleh atom tersebut berarti sifat logam sebenarnya semakin kita ke kiri atau semakin ini semakin besar ion energi ionisasi makan berarti semakin sulit elektron terlepas berartiSaja dari energi ionisasi urutannya yaitu me on the floor lalu oksigen kalau karbon dan silikon kita sudah dapat jawabannya sampai jumpa di tahun berikutnya.
Halo Sobat Zenius! Elo yang lagi duduk di kelas 10 pasti lagi bingung, ya, soal materi sifat keperiodikan unsur? Nggak perlu khawatir lagi. Pasalnya, dalam artikel ini gue akan mengajak elo semua buat membahas secara lengkap satu per satu! Ilustrasi tabel sistem periodik unsur Elo pasti udah nggak asing, kan, sama tabel di atas? Bahkan, mungkin beberapa dari Sobat Zenius udah hafal? Nah, di artikel ini kita bakal bahas sifat keperiodikan unsur, di mana ternyata sifat itu berhubungan erat dengan letak penempatan unsur tabel periodik di atas, lho. Jadi, sebenarnya para ilmuwan nggak sembarangan menempatkan posisi setiap unsur periodik pada tabel tersebut. Sifat yang akan dibahas dalam artikel ini adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegativitas, unsur logam dan non logam, keasaman, kereaktifan, serta titik leleh dan titik didih. Biar Sobat Zenius lebih paham dan kenal sama sifat keperiodikan unsur, yuk, kepoin artikel ini sampai habis! Jari jari AtomIlustrasi atom (Dok Pixabay.com) Sama halnya dengan jari-jari lingkaran yang selama ini kita pelajari dalam matematika, sifat periodik unsur yang satu ini merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya. Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut:
Sebelum masuk ke sifat periodik unsur selanjutnya, elo wajib download aplikasi Zenius dulu, nih! Mengapa begitu? Pasalnya, lewat aplikasi elo bisa mengakses beragam video materi pembelajaran beserta fitur belajar lainnya seperti ZenCore, ZenBot, hingga simulasi ujian try out. Menarik, kan? Yuk, download dari sekarang! Gratis!
Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimalin persiapan elo sekarang juga!
Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi)Energi ionisasi adalah energi minimal atau energi yg diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam wujud gas. Sama halnya dengan jari-jari atom, sifat keperiodikan unsur yang satu ini juga memiliki kecenderungan sebagai berikut:
Namun, kecenderungan tersebut tidak berlaku pada unsur periode 3 seperti Mg (Magnesium), Al (Aluminium), P (Fosfor), dan S (Sulfur atau Belerang). Afinitas ElektronAfinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut:
ElektronegativitasElektronegativitas atau sering disebut keelektronegatifan merupakan kecenderungan atau ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dan dalam membentuk ikatan ikatan, semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain.
Sifat Logam dan Non LogamIlustrasi logam (Dok PxHere.com) Sifat kelogaman suatu unsur tergantung pada besarnya energi ionisasi, dan afinitas elektron. Berdasarkan sifatnya, dalam sifat keperiodikan unsur, unsur atau atom dapat dibagi menjadi 3, yaitu unsur logam dan non logam serta metalloid. Lalu, apa saja sifat sifat dari unsur non logam, logam, dan metaloid? Simak tabelnya di bawah ini: sifat sifat dari unsur non logam, logam, dan metaloid Kecenderungan sifat logam pada atom sebagai berikut
Keasaman dalam Sifat Keperiodikan UnsurMerupakan sifat asam dan basa yang dimiliki suatu unsur periodik, di mana sifat asam berkaitan dengan unsur non logam, dan sifat basa berkaitan dengan unsur logam. Sifat asam dan basa suatu unsur memiliki kecenderungan sebagai berikut:
KereaktifanKereaktifan suatu unsur dipengaruhi oleh kemudahan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan membentuk senyawa. Hal ini dapat dilakukan dengan dua cara yaitu dengan melepas atau menerima elektron, tergantung dengan kecenderungan dalam kemudahan dan kesulitan unsur tersebut menarik dan melepas elektron. Untuk unsur yang bersifat logam, dalam suatu periode dari kiri ke kanan akan semakin kurang reaktif namun dalam suatu golongan dari atas ke bawah akan semakin reaktif. Sedangkan untuk unsur bersifat non logam, dalam suatu periode dari kiri ke kanan akan semakin reaktif, namun dalam suatu golongan dari atas ke bawah akan semakin kurang reaktif. Titik Leleh dan Titik Didih dalam Sifat Periodik UnsurTitik leleh dan titik didih untuk unsur logam, ditentukan dari ikatan logam, sedangkan untuk unsur non logam ditentukan oleh gaya Van Der Waals, dan memiliki kecenderungan sebagai berikut
Kurang lebih itu, guys, sifat keperiodikan unsur yang wajib elo ketahui. Semoga artikel ini dapat membantu kalian, ya, dalam mempelajari sifat sifat sistem periodik unsur. Kalau Sobat Zenius mau liat materi mengenai sifat periodik unsur yang berupa video singkat serta latihan soalnya dan dijelasin oleh tutor Zenius langsung secara lengkap, elo bisa langsung klik gambar di bawah ini, ya. Selamat belajar!
Selain itu, buat Sobat Zenius yang mau belajar lewat contoh soal dan pembahasan dari mata pelajaran lainnya, elo bisa langsung berlangganan paket Aktiva Sekolah Zenius. Selain contoh soal dan pembahasan, elo juga bakal mendapatkan benefit lainnya seperti ikut try out ujian sekolah hingga mengikuti sesi live class per minggu. Tunggu apa lagi? Yuk berlangganan dari sekarang!
Baca Juga Artikel Kimia Lainnya Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Belajar Strategis Menghadapi UTBK Kimia Persiapan UNBK SMA Kimia 2020 Originally published: January 8, 2021 |