Top 1: bila ksp Agcl=10^-10 maka kelarutan Agcl dalam 1 L adalah - Brainly. Show
Top 1: bila ksp Agcl=10^-10 maka kelarutan Agcl dalam 1 L adalah - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 103 Ringkasan: . Sebanyak 1 g H2 SO4 ( Mr=98) di larutkn dalam 1g air,tentukan titik didih larutan tersebut! KU air= 0,25°c/m . Topik: Pengaruh suhu terhadap kelarutan gula dalam air !. Tolong di selesaikan menggunakan langkah langkah metode ilmiah berikut ini :. 1. Merumuskan ma. … salah. 2.pengumpulan data. 3. Merumuskan hipotesis. 4. Melakukan eksperimen. 5. Menarik kesimpulan. 6. Pengolahan dan analisis data. 7. Membuat laporan Tekanan uap air pada suhu 29°C adalah 30 mmHg Hasil pencarian yang cocok: Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing ... ... Top 2: Jika diketahui Ksp AgCl=10−10, maka kelarutan AgC... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 178 Ringkasan: Jawaban yang tepat adalah opsi E. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah . Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal antara lain: Jika diketahui , maka kelarutandalam larutan0,01 M adalaReaksi ionisasi dan . Kelarutan . Berdasarkan hasil perhitungan, besarnya kelarutan dalam Hasil pencarian yang cocok: Jika diketahui Ksp AgCl=10−10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3 larutan KCl 0,01 M adalah .... ... Top 3: Diketahui Ksp AgCl = 1×10−10. Kelarutan AgCl dalam... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 178 Ringkasan: Jawaban yang tepat adalah E. Kelarutan (s) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan. Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. Tetapan hasil kali kelarutan disebut Ksp. Dalam larutan jenuh , terdapat kesetimbangan antara padat dengan ion-ionnya dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:Untuk menentukan kelarutandalam larutan0,1&nb Hasil pencarian yang cocok: Diketahui Ksp AgCl = 1×10−10. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M sebesar … mol L–1. ... Top 4: Top 10 jika nilai ksp dari agcl = 4 x 10-10, maka kelarutan agcl dalam 1 ...
Pengarang: idkuu.com - Peringkat 203 Ringkasan: Top 1: bila ksp Agcl=10^-10 maka kelarutan Agcl dalam 1 L adalah - Brainly.Top 1: bila ksp Agcl=10^-10 maka kelarutan Agcl dalam 1 L adalah - BrainlyPengarang: brainly.co.id - Peringkat103Ringkasan:. penemu:1. Marie Curie & Eniya Listiani Dewi2. Galileo Galilei & Josaphat Sumantyo3. Theodore Maiman & Bambang Widiatmokosoal:4. Bagaimana. … pengembangan dari penemuan tersebut sejak pertama kali diciptakan sampai dengan saat ini yang membuat penemuan (bisa berupa barang/ pr Hasil pencarian yang cocok: 19 Jul 2022 — Hasil pencarian yang cocok: Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, ... ... Top 5: Jika Ksp AgCl = 1 x 10-10, kelarutan AgCl dalam larutan KCl 0,02 M ...
Pengarang: m.youtube.com - Peringkat 111 Hasil pencarian yang cocok: Kelarutan AgCl dalam air adalah 1,3 10ˉ²M. ... akan lebih kecil dari kelarutan garam dalam air murni. ... Periksalah apakah campuran 100 ml 4x10-3 M. ... Top 6: Hasil Kali Kelarutan (Ksp) - Online Learning UHAMKA
Pengarang: onlinelearning.uhamka.ac.id - Peringkat 118 Hasil pencarian yang cocok: Hitunglah kelarutan AgCl dalam:a. air murnib. larutan NaCl 0,001 Mc. larutan NaCl 0 ... 14 – 4 – log 4 = 10 – log 4Jadi, pH larutan jenuhsebesar 10 – log 4. ... Top 7: 5.docx - Soal No. 1 Diketahui Ksp . Hitunglah kelarutan... - Course Hero
Pengarang: coursehero.com - Peringkat 119 Ringkasan: Soal No. 1Diketahui Ksp. Hitunglah kelarutandalam air.PembahasanDiketahui:KspDitanya: s…?Jawab:Reaksi :Kelarutan: s 2s sJadi, kelarutandalam air sebesar.Soal No. 2Apa yang terjadi jika 100 ml larutan0,01 M ditambahkan ke dalam 100ml larutan0,001 M. Jika diketahui Ksp AgCl =.PembahasanDiketahui:V= 100 ml; M= 0,01 MV= 100 ml; M= 0,001 MKsp AgCl = Hasil pencarian yang cocok: Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25oC adalah 2 .10-10 mol L-1, bandingkanlah kelarutan AgCl dalam: a. Air murni (pada suhu yang sama) b. Larutan NaCl 0,1 M. ... Top 8: Bahan Ajar - KSP - Khairani Fitri | PDF
Pengarang: id.scribd.ex1.https.443.g0.ipv6.liuzhou.gov.cn - Peringkat 146 Hasil pencarian yang cocok: 17 Jan 2021 — Hal ini berkaitan dengan kelarutan garam tersebut dalam air. ... Jika diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10, maka kelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 M ... ... Top 9: √ Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan [Lengkap + Contoh Soal]
Pengarang: warstek.com - Peringkat 103 Ringkasan: . . Ketika melarutkan sedikit garam menggunakan air dengan volume tertentu pada suhu ruang, pada awalnya semua garam akan larut dalam air. Jika garam ditambahkan terus menerus, lama kelamaan ada garam yang tidak larut. Hal ini berkaitan dengan kelarutan garam tersebut dalam air. Apa itu kelarutan, bagaimana hubungannya dengan hasil kali kelarutan, bagaimana memperkirakan pengendapan garam, bagaimana pengaruh pH terhadap kelarutan, serta bagaimana pengaruh penambahan ion sejenis akan dib Hasil pencarian yang cocok: Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan sebagai .... dari Ag3 dapat A. [Ag+]3[PO4 PO4 B. ... Diketahui kelarutan AgCl dalam air adalah 1 x 10-5 mol/liter ... ... Top 10: SKM (Sukses Kuasai Materi) SMA Kelas XI
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 323 Hasil pencarian yang cocok: N/A ...
Kelarutan [s] dan Hasil Kali Kelarutan [Ksp] Kelarutan [s]ƒ Kelarutan [solubility] adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. ƒ Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramL¯¹ atau molL ¯¹ [M]Contoh : ƒKelarutan AgCl dalam air adalah 1,3 × 10¯² M. ƒKelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 1,7×10¯¹º M Faktor-Faktor yang Mempengaruhi
Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar. Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non polar. Misalnya lemak mudah larut dalam minyak. Senyawa non polar umumnya tidak larut dalam senyawa polar,misalnya NaCl tidak larut dalam minyak tanah. Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan. Adanya panas [kalor] mengakibatkan semakin renggangnya jarak antara molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air Kesetimbangan Kelarutan Kesetimbangan homogen fase pereaksi • dan hasil reaksinya sama.2+ – 2+ Contoh:Fe + SCN ↔ Fe[SCN] [aq] [aq] [aq]
dimasukkan ke dalam air, biasanya akan larut membentuk ion-ion. Konstanta Kesetimbangan untuk beberapa Pereaksi Reaksi: 2+ 2– CaC O [s] [aq] + C O [aq] ↔ Ca 2 4 2 4 Harga kelarutan NaCl = 6,41 mol L Harga kelarutan CaC O = 4,7969.10 mol L 2 2 4 NaCl sebanyak = 0,641 x 58,5 g = 37,5 g -5 –3 CaC O sebanyak = 0,479.10 x 128 g = 6,14.10 g = 6,14 mg 2 4 Contoh SoalDi dalam 200 mL larutan terlarut 5,3 mg Ag CrO 2 4 [Mr Ag CrO =332]. 2 4 a. Tulislah reaksi kesetimbangan Ag CrO dalam air! 2 4 b. Berapakah kelarutan Ag CrO dalam mol L larutan? 2 4 Penyelesaian a. Ag CrO + CrO ↔ 2Ag 2 4 [aq] [aq] 4 [aq] b. 5,3 mg Ag CrO = [5,3 . 10 ] / 332 mol = 1,6.10 mol 2 4 Kelarutan Ag CrO = 1000/200 x 1,6.10 = 8.10 mol L2 4 Hasil Kali Kelarutan [Ksp]
larutan jenuh, dipangkatkan masing- masing koefisien reaksinya. Contoh [1] AgI Æ Ag 2+ 2 Æ Pb 2 = [Pb 2+ ] [Cl 2 Secara umum : A x By Æ x A Prakiraan Pembentukan EndapanSuat u cam puran larut an t ert ent u dapat m enghasilkan endapan at au t idak t ergant ung pada konsent rasi ion yang ada dalam larut an. Hasil kali konsent rasi ion dalam larut an t ersebut disebut koefisien reaksi [ Qc][tidak ada endapan] Meramalkan Pengendapan berdasarkan KspContoh soal: 500 mL larutan Pb[NO ] 10 M dicampurkan dengan 1 liter 3 2 larutan NaI 10 M. Jika diketahui Ksp PbI = 6 . 10 , 2 Tentukan apakah terbentuk endapan atau belum? Jawab : 2+ Mol Pb = V . M = 0,5 liter × 10 M = 5 . 10 mol = 1,0 liter × 10 M = 1 . 10 mol Konsentrasi setelah pencampuran: 2+ 2+ [Pb ] = mol Pb / volum total = 5 . 10 mol /1,5 L = 3,33 . 10 M [I ] = mol I / volum total 2 = 1 . 10– mol/1,5 L = 6,67 . 10 M 2+ – Qc = [Pb ][I ] = [3,33 . 10 ] [6,67 . 10 ] = 1,5.10 M 10 2 Hubungan Kelarutan [s] dan Hasil Kali Kelarutan [Ksp]
[Ksp] sama-sama dihitung pada larutan jenuh Untuk senyawa AmBn yang terlarut, maka ia akan mengalami ionisasi dalam sistem kesetimbangan: AmBn [s] ↔ mA n+ [aq] + nB m– [aq]n+ m–AmBn [s] [aq] + nB [aq] ↔ m As mol L m . s mol L n . s mol L n+ m m– nKsp AmBn = [A ] [B ] m n = [ms] . [ns] m m n n = m .s .n .s m n m+n = m .n .s m+n s = s = Hubungan Kelarutan dengan Hasil Kali Kelarutan dapat pula dinyatakan : n–1 n Ksp = [n – 1] . sdengan: n = jumlah ion dari elektrolit [misalkan seny. 2 AgI maka n=2, seny. PbI maka n=3] s = kelarutan elektrolit [mol.L ]
2 Contoh SoalDiketahui Ksp CaF = 3,2 . 10 2 a. Tentukan kelarutan garam CaF2 dalam air! 2+ - b. Tentukan konsentrasi ion Ca dan F pada keadaan jenuh! c. Berapa massa garam CaF yang terlarut dalam 100 mL larutan? [Mr 2 CaF = 78 ] 2 Jawab: a . = 2 . 10 mol.L –4 –1 Jadi, kelarutan CaF dalam air adalah 2 . 10 mol.L 2 2 ↔ Ca c. Dalam 1 liter terdapat CaF yang terlarut sebanyak = 2 . 10 mol.L 2 Dalam 100 mL = 100/1000 × 2 . 10 mol = 2 . 10 mol Massa CaF = mol × Mr 2 = 2 . 10 × 78 = 156 . 10 gram = 1,56 mg Jadi, banyaknya CaF yang terlarut dalam 100 mL larutan adalah 1,56 mg 2Pengaruh Ion Sejenis Terhadap Kelarutan. Pada Reaksi Keset im bangan : 2+ 2- Penam bahan ion P at au Q akan m enggeser keset im bangan ke arah PQ. Akibat nya, kelarut an PQ akan sem akin kecil. Contoh Soalo –10 –1 Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25 C adalah 2.10 mol.L , bandingkanlah kelarutan AgCl dalam: a. air murni [pada suhu yang sama] b. larutan NaCl 0,1 M Jawab: a. Misal, kelarutan AgCl dalam air = s mol.L AgCl [s] Ag [aq] + Cl [aq] ↔ s mol.L s mol.L s mol.L Ksp AgCl = [Ag ] + [Cl ] 2. 10 = [s] [s] s = = = 1,41 . 10 mol.L √ksp √2.10 b. Misal, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol.L AgCl [s] Ag [aq] + Cl [aq] ↔ Jadi, di dalam sistem terdapat: [Ag ] = n mol.L [Cl ] = [n + 0,1] mol.L
dengan [Cl ] yang berasal dari larutan NaCl, maka [Cl ] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan, sehingga: Ksp AgCl = [Ag ] + [Cl ] 2 . 10 = [n] [0,1] n = 2 . 10 mol.L Kelarutan AgCl dalam air murni adalah 1,41.10 mol.L jauh lebih besar dari pada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl yang Hubungan Ksp dengan pHHarga Ksp suatu basa dapat digunakan • untuk menentukan pH larutan. Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk • menghitung besarnya nilai Ksp. 2 = 3,0 . 10 2 mulai terbentuk? [Ksp Mg[OH] 2 Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg[OH] Contoh soal: M pOH = 5 pH = 14 – 5 = 9 [OH = 10 2
[OH = [0,3] [OH 3,0 . 10 2 ][OH 2+ = [Mg 2 Ksp Mg[OH] Jawab : ] Contoh soal: Bagaimana kelarutan suatu senyawa bila pH diperkecil atau diperbesar? Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau memperkecil kelarutan senyawa elektrolit. Perhatikan kesetimbangan antara CaCO3 padat dengan ionionnya dalam suatu larutan. 2+ 2- CaCO3 [s] Ca [aq] + CO3 [aq] ↔ 2- dari asam akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO 3 2– + 2– CO3 [aq] + H [aq] HCO3 [aq] ↔ 2– Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO3 ] mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO3 padat Contoh pengaruh pH terhadap kelarutan dapat dilihat pada Tabel Data Kelarutan Mg[OH] dalam berbagai pH 2 pH Kelarutan Mg[OH] 2‐1 9 1,5 M . 10‐3 10 1,5 M . 10‐5 11 1,5 M . 10‐7 12 1,5 M . 10Pilihan Ganda Soal 1 Bila kelarutan kalsium fosfat [Ca3[PO4]2] dalam air adalah a mol/L, maka harga Ksp dari zat itu adalah .... A. a2 B. 4a2 C. 27a4 D. 27a3 E. 108a5 Soal 2 Kelarutan Mg[OH]2 dalam air sebesar 1 x 10–2 mol/L, maka Ksp Mg[OH]2 adalah .... A. 1 x 10–6 B. 2 x 10–6 C. 4 x 10–6 D. 2 x 10–4 E. 4 x 104 Soal 3 Jika kelarutan PbI2 [Mr = 461] sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 adalah .... A. 3,2 x 10–8 B. 1,6 x 10–9 C. 8,0 x 10–7 D. 3,2 x 10–10 E. 1,6 x 10–10 Soal 4 Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah .... A. 8 x 10–8 B. 3,2 x 10–11 C. 1,6 x 10–11 D. 2 x 10–12 E. 4 x 10–12 Soal 5 Garam dengan kelarutan paling besar adalah .... A. AgCl; Ksp = 10–10 B. Agl; Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49 E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11 Soal 6 Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan .... A. HCl 0,1 M B. NaCl 0,1 M C. CuCl2 0,1 M D. BaCl2 0,1 M E. AlCl3 0,2 M Soal 7 Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi .... A. HCl 2,00 M B. HCl 1,00 M C. HCl 0,2 M D. HCl 0,01 M E. HCl 1,0 M Soal 8 Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 mol/L, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah .... A. 6 x 10–9 B. 9 x 10–9 C. 9 x 10–11 D. 3 x 10–9 E. 3 x 10–5 Soal 9 Diketahui hasil kali kelarutan [Ksp] dari Mg[OH]2 = 1,2 x 10–11. Bila larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira .... A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12 Soal 10 Hasil kali kelarutan timbal[II]iodida adalah .... A. [Pb2+] . [I– ]2 B. [Pb2+] . [2I– ] C. [Pb2+] . [I2 –] D. [Pb2+] . [2I–]2 E. [Pb2+] . [I–] Soal 11 Hasil kali kelarutan Cr[OH]2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan Cr[OH]2 dalam mol/L adalah .... A. 6,56 x 10–10 B. 16,4 x 10–10 C. 3,0 x 10–7 D. 3,22 x 10–9 E. 3,28 x 10–9 Soal 12 Diketahui Ksp Mg[OH]2 = 4 x 10–12, maka banyaknya Mg[OH]2 yang terlarut dalam 500 cm3 air [Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1] adalah .... A. 5,8 x 10–6 mg B. 1,16 x 10–7 mg C. 2,9 mg D. 5,8 mg E. 11,6 mg Soal 13 Kelarutan L[OH]3 dalam air sebesar 2 x 10–4 mol/L. Larutan jenuh L[OH]3 dalam air mempunyai pH sebesar .... A. 4 – log 6 B. 6 – log 4 C. 9 + log 6 D. 10 + log 2 E. 10 + log 6 Soal 14 Larutan jenuh basa L[OH]2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp L[OH]2 adalah .... A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 Soal 15 Bila Ksp CaF2 = 4 x 10–11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah .... A. 1,28 x 10–4 M B. 2,3 x 10–5 M C. 3,4 x 10–4 M D. 4,3 x 10–4 M E. 3,2 x 10–5 M Soal 16 Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah .... [Mr CaSO4 = 136] A. 5 x 10–4 B. 2,5 x 10–5 C. 5 x 10–6 D. 2,5 x 10–6 E. 6,8 x 10–7 Soal 17 Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3 larutan KCl 0,01 M adalah .... A. 10–2 M B. 10–3 M C. 10–4 M D. 10–6 M E. 10–8 M Soal 18 Pada suhu 25 °C, Ksp Mg[OH]2 = 1 x 10–11. MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg[OH]2 adalah .... A. 10–11 mol B. 10–10 mol C. 10–9 mol D. 10–8 mol E. 10–7 mol Soal 19 Dalam satu larutan terdapat ionion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah .... A. CaSO4 [Ksp = 2,4 x 10–10] B. SrSO4 [Ksp = 2,5 x 10–7] C. BaSO4 [Ksp = 1,1 x 10–10] D. PbSO4 [Ksp = 1,7 x 10–8] E. mengendap bersama-sama Soal 20 Suatu larutan mengandung garam Pb[NO3]2, Mn[NO3]2, dan Zn[NO3]2 masingmasing konsentrasinya 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Berdasar data Ksp: Pb[OH]2 = 2,8 x 10–16 Mn[OH]2 = 4,5 x 10–14 Zn[OH]2 = 4,5 x 10–17 Hidroksida yang mengendap adalah .... A. Mn[OH]2 B. Zn[OH]2 C. Pb[OH]2 D. Zn[OH]2 dan Pb[OH]2 E. Pb[OH]2, Mn[OH]2, dan Zn[OH]2 Essay Soal 1 Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan [Ksp] dan harga Ksp-nya, bila kelarutan garam berikut dapat dinyatakan dalam s mol/L! a. Ag2CO3 b. Ba3[PO4]2 c. Al2[CO3]3 d. Ag2CrO4 e. Ca[OH]2 Soal 2 Bila diketahui Ksp CaF2 adalah 4 x 10–10, maka tentukan kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01 M! Soal 3 Bila kelarutan AgCl = 10–5 M, maka tentukan hasil kali kelarutan AgCl! Soal 4 Bila Ksp CaCO3 = 9 x 10–8 mol/L, maka berapa gram kelarutan CaCO3 dalam 250 mL air [Mr CaCO3 = 100]? Soal 5 Bila Ksp AgCl 10–10 mol/L, maka tentukan kelarutan AgCl dalam air! Soal 6 Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui Ksp Ca[OH]2 = 8 x 10–6! Soal 7 Sebanyak 0,664 gram kristal Ag2CrO4 terlarut dalam 1 liter air. Bila Ar Ag = 108; Cr = 52; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan [Ksp] dari AgCrO4 tersebut! Soal 8 Diketahui Ksp Mg[OH]2 = 2 x 10–11. Tentukan kelarutan Mg[OH]2 dalam: a. air murni; b. KOH 0,01 M; c. MgCl2 0,1 M! Soal 9 Kelarutan AgCl dalam air adalah 10–5 mol/L. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M! Soal 10 Suatu larutan Ag2CO3 dalam 100 mL air terlarut 5,52 mg. Bila Ar Ag = 108; C = 12; dan O = 16, maka tentukan hasil kali kelarutan Ag2CO3! Bila 100 mL larutan MgCl2 0,01 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K2CO3 0,001 M, maka jelaskan dengan perhitungan apakah terjadi endapan, jika diketahui Ksp MgCO3 = 3,5 x 10-5 ! Pembahasan : Soal 2 Kelarutan AgCl dalam air = 1 x 10-5 M. Tentukan hasil kali kelarutan AgCl ! Pembahasan : Soal 3 Kelarutan Ca[OH]2 dalam air = 1 x 10-2 M. Tentukan hasil kali kelarutan Ca[OH]2 ! Pembahasan : Hubungan Ksp dengan pH Soal 4 Kelarutan Ba[OH]2 dalam air 5 x 10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh Ba[OH]2 ! Pembahasan : Soal 5 Diketahui Ksp Mg[OH]2 = 2 x 10-11 , jika pada larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan menambahkan NaOH padat, maka pada pH berapakah endapan mulai terbentuk ? Pembahasan : Pengaruh Penambahan Ion Senama dalam Larutan Soal 6 Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10 mol/L, maka tentukan kelarutan AgCl dalam 100 mL larutan CaCl2 0,05 M ! Pembahasan : Soal 7 Jika Ksp AgCl = 10-10 mol/L maka tentukan kelarutan AgCl dalam 50 mL larutan AgNO3 0,01 M ! Pembahasan : Diketahui harga Ksp AgCl sebesar 1,6 × 10–10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,04 M. Solusi Asumsikan bahwa NaCl terionisasi sempurna. Ionisasi NaCl : NaCl[aq] ————- > Na+[aq] 0,04 M ~ + 0,04 M Cl–[aq] ~ 0,04 M Kesetimbangan AgCl : AgCl[s] < —— > Ag+[aq] + Cl–[aq] s ~ ~ s s Dari reaksi di atas diperoleh [Ag+] = [Cl–] = [0,04 M + s], s karena s 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250 gram CaCO3 = 0,001 gram 4.Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M. Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 ! Jawab : CaF2 ⇔ Ca2+ + 2F- 1.10-4 M 2.10-4 4.10-4 jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = [2.10-4] x [4.10-4]2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 atau CaF2 ⇔ s Ca2+ + s 2Fs Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 Ksp CaF2 = [s].[2s]2 Ksp CaF2 = 4s3 Ksp CaF2 = 4[2.10-4]3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11 5.Jika pH Jenuh M[OH]2 = 9, tentukan Ksp M[OH]2 ! jawab : pH M[OH]2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5 [OH-] = 10-5 M M[OH]2 ⇔ M2+ + 2OH0,5.10-5 M 10-5 M maka s M[OH]2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M Ksp M[OH]2 = 4s3 Ksp M[OH]2 = 4s3 = 4[5.10-6]3 = 5 . 10-16 6.Kelarutan L[OH]2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan jenuh L[OH]2 ! Jawab : Diketahui s L[OH]2 = 5.10-4 M L[OH]2 ⇔ L2+ + 2OH5.10-4 M 2×5.10-4 M Jadi : [OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11 7.Diketahui Ksp L[OH]2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L[OH]2 ? Jawab : L[OH]2 ⇔ L2+ + 2OHs s 2s Maka : Ksp L[OH]2 = 4s3 Ksp L[OH]2 = 4.10-12 4s3 = 4.10-12 s=3√[[4.10-12]/4] = 10-14 [OH-] = 2s [OH-] = 2.10-4 M pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2 pH = 14 – pOH = 10 + Log 2 = 8.Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 [Mr = 171] melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu tersebut ! Jawab : s = kelarutan molar BaF2 M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000 [BaF2] = 2.10-3 M BaF2 ⇔ Ba2+ + 2F- 2.10-3 M 2.10-3M 4.10-3M Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2 Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2 Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7 9.diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam larutan Ag2SO4 0,1 M Jawab : AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna : AgSO4 –> 2Ag+ + SO420,1 M 0,2M 0,1M AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42s 2s s Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-] 10-12 = [0,2]2 . [CrO42-] [CrO42-] = 2,5.10-11 s = 2,5.10-11 Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah 2,5.10-11M 10.Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ? Ksp BaSO4 = 1,08.10-10 jawab : BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat Mengion sempurna : BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl0,1M 0,1M Na2SO4 –> 2Na+ + SO420,2 M 0,2 M salam campuran terdapat [Ba2+] = 20mL/[80 mL + 20 mL] x 0,1M = 2.10-2 M [SO42-] = 80mL/[80 mL + 20 mL] x 0,2M = 1,6.10-1 M BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-] 1,08.10-10…..[2.10-2][1,6.10-1] 1,08.10-10 < 3,1.10-3 Karena hasil kali ion [Qc] lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap Video yang berhubungan |
Harga Ksp AgCl adalah 1 8 x 10 10 harga konsentrasi masing masing ion nya pada suhu kamar adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
