Show
The preview shows page 1 - 2 out of 7 pages. Contoh Soal Bilangan KuantumSebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama (n) = 5. Tentukanlah masing-masingbilangan kuantum yang lainnya?Jawaban:Nilai n = 5Nilai l = 0,1,2, dan 3Nilai m = antara -1 dan +1Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki olehsuatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d.Pembahasan:Subkulit 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Demikian lah pembahasan kita mengenai masalah bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, semogabermanfaat.Tentukan bilangan kuantum dari: 40Zr1. Buat dulu konfigurasi elektronnya40Zr =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d22.Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d23.Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka bil.kuantum utama (n) = 44.Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut (l) = 2( Jika berakhirdi sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..)5. Karena berakhir pada blokd, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampaidengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhirsebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, (yang lain kosong karena jumlahelektronnya hanya ada 2) maka harga bilangan kuantum magnetik (m) = – 16. karena arah panahnya ke atas, maka harga bilangan kuantum spin (s) = +½KESIMPULAN :dari unsur 40Zr didapatn = 4, l = 2, m = –1, s = +½PERIODE didapat dari tingkat energi tertinggi pada konfigurasi elektron, yaitu 5 pada 5s2, sehingga40Zr akan berada pada Periode 5.Sedangkan GOLONGAN, karena berakhir di blok d, maka pasti Golongan B, jumlah elektron pada5s2 dan 4d2 kemudian di jumlah, yaitu 2 + 2 = 4 ditulis dengan angka romawi (IV), sehingga 40Zrakan berada pada Golongan IVBCATATAN UNTUK MENENTUKAN GOLONGAN:Jika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan BJika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida (jika periode 6 maka lantanida, dan jikaperiode 7 aktinida)KESIMPULAN :40Zr → Periode 5, Golongan IVB. Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document End of preview. Want to read all 7 pages? Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document
Semua benda yang ada di alam semesta ini disusun oleh atom yang terdiri dari proton, neutron, dan juga elektron. Jumlah proton yang dimiliki atom menentukan jenis unsur yang dibentuk. Neutron adalah partikel netral. Semua atom dari unsur yang sama memiliki jumlah proton yang sama, namun belum tentu memiliki jumlah neutron yang sama. Elektron adalah partikel subatomik yang stabil dengan muatan listrik negatif. Setiap elektron membawa satu unit muatan negatif sekaligus memiliki massa yang sangat kecil dibandingkan dengan neutron atau proton. Bila proton dan neutron berada di inti atom, elektron-elektron tersebar di sekeliling atom secara teratur berdasarkan tingkat energinya. Tingkat energi inilah yang digambarkan dengan bilangan kuantum. Apakah kamu sudah tahu cara menentukan bilangan kuantum? Cara Menentukan Bilangan KuantumPosisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui:
Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau biasa disebut juga model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika, Ernest Schrodinger. Sebelum kita mencari tahu cara menentukan bilangan kuantum, mari kita mengenal jenis-jenis dari bilangan kuantum. Bilangan Kuantum UtamaBilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya. Bilangan Kuantum AzimutBilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron [ditandai dengan s,p,d,f]. Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada. Bilangan Kuantum MagnetikBilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Dan memiliki ketentuan sebagai berikut:
Sumber: rumus.co.id Bilangan Kuantum SpinMemiliki simbol s, bilangan ini menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya [rotasi]. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya antara +½ atau -½ . Setelah mengetahui apa saja jenis bilangan kuantum, kini saatnya kamu mengetahui cara menentukan bilangan kuantum. Contoh SoalSebelum menentukan bilangan kuantum, kamu terlebih dahulu harus menentukan konfigurasi elektron dari sebuah unsur. Contohnya adalah: 16S mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Dalam menentukan bilangan kuantum, kita akan mengambil konfigurasi elektron yang paling akhir, yaitu: 3p4 Bilangan Kuantum UtamaDari konfigurasi di atas, bilangan kuantum utamanya adalah 3. Karena angka 3 tersebut menunjukkan ukuran orbital atau kulit. Bilangan Kuantum Azimutp adalah subkulit dari elektron tersebut, sehingga akan diperoleh nilai l = 1. Sesuai dengan ketentuan bahwa: Bilangan Kuantum Mekanik:Karena berada pada subkulit p, maka bilangan kuantum akan ada di antara -1, 0, +1. Untuk bisa menentukannya, mari kita gambar kotak orbitalnya. Biasanya kita dapat menggunakan arah panah untuk mengisi kotak ini. Isi setiap kotak dengan panah menghadap ke arah atas, setelah itu baru mengisinya dengan panah ke arah bawah. Angka 4 dari 3p4 adalah jumlah dari panah yang harus kamu isi. Sehingga didapatkanlah hasil seperti ini: Panah yang ke empat berada di kotak -1, sehingga bilangan kuantum mekanik dari elektron ini adalah m=-1 Bilangan Kuantum Spin:Panah yang mengarah ke atas memiliki nilai +½ , sedangkan panah yang mengarah ke bawah bernilai -½. Dari hasil di atas, panah yang terakhir adalah panah yang menghadap ke bawah, sehingga nilai dari bilangan kuantum spin adalah s= -½. Nah, itu dia cara menentukan bilangan kuantum yang bisa membantu kamu dalam mengerjakan soal-soal bilangan kuantum. Apakah kamu memiliki pertanyaan mengenai hal ini? Silahkan tuliskan pertanyaan kamu di kolom komentar ya, dan jangan lupa untuk share pengetahuan ini. Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. 4 Bilangan kuantumDalam konfigurasi elektron model mekanika kuantum dikenal empat bilangan kuantum. Bilangan kuantum tersebut yang menjelaskan letak elektron – elektron suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut adalah bilangan kuantum utama [n], azimuth [l], magnetik [m], dan spin [s]. Utama [n]menyatakan tingkat energi utama dengan nilai n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan 7.
Azimuth [l]menyatakan bentuk orbital tempat elektron berada pada subkulit. Nilai bilangan azimut dimulai dari l = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya.
Magnetik [m]Menyatakan letak elektron pada suatu orbital. Nilai bilangan kuantum m adalah …, – 1, 0, +1, …
Spin [s]Menyatakan arah perputaran elektron. Nilai bilangan kuantum s adalah – 1 dan + 1.
Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron dengan tingkat energi paling tinggi atau elektron paling akhir. Contoh pada atom Oksigen [nomor atom 8] dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Elektron dengan tingkat paling tinggi berada pada orbital 2p4. Nilai masing – masing bilangan kuantum dari 2p4 adalah n = 2, l = 1, m = – 1, dan s = – 1\2. Penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah HundPada konfigurasi elektron model mekanika kuantum perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah Hund. Asas AufbauPengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan urutan 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 7s 5f 6d 7p Larangan PauliMenyatakan tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Misalnya pada atom Helium [He] dengan nomor atom 2. Artinya, atom He memiliki jumlah elektron sebanyak 2 elektron. Letak elektron tersebut berada dalam orbital 1s. Tiga bilangan kuantumnya akan sama tetapi nilai tetapi nilai nilai s nya akan berbeda. Kaidah Hund: keadaan atom paling stabil terjadi bila elektron-elektron tersebut tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar [spin sama]. Nilai Angka KuantumMenurut prinsip pengecualian Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set nomor kuantum yang sama. Setiap angka kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat atau bilangan bulat.
Contoh Bilangan KuantumUntuk elektron valensi luar atom karbon, elektron ditemukan dalam orbital 2p. Empat bilangan kuantum yang digunakan untuk menggambarkan elektron adalah n = 2, ℓ = 1, m = 1, 0, atau -1, dan s = 1/2 [elektron memiliki spin paralel]. Fungsi Bilangan KuantumKeempat bilangan tersebut digunakan untuk menunjukkan letak elektron terakhir [terluar] dari suatu atom. Dimulai dari letak kulit atom [utama], subkulit atom [azimut], letak orbital [magnetik] hingga perputaran elektronnya [spin]. Sehingga bilangan ini bersifat spesifik sesuai dengan azas larangan pauli. Selanjutnya kita gabungkan keempat bilangan kuantum tersebut untuk menentukan identitas suatu elektron. Agar dapat menentukan dengan tepat maka kita harus paham dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital terlebih dahulu. Contoh Soal Bilangan KuantumSebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama [n] = 5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya?Jawaban: Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d.Pembahasan: Subkulit 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ Demikian lah pembahasan kita mengenai masalah bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, semoga bermanfaat. Tentukan bilangan kuantum dari: 40Zr1. Buat dulu konfigurasi elektronnya 40Zr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 2. Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d2 3. Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka bil.kuantum utama [n] = 4 4. Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut [l] = 2 [ Jika berakhir di sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..] 5. Karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampai dengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, [yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 2] maka harga bilangan kuantum magnetik [m] = – 1 6. karena arah panahnya ke atas, maka harga bilangan kuantum spin [s] = +½ KESIMPULAN : dari unsur 40Zr didapat n = 4, l = 2, m = –1, s = +½ PERIODE didapat dari tingkat energi tertinggi pada konfigurasi elektron, yaitu 5 pada 5s2, sehingga 40Zr akan berada pada Periode 5. Sedangkan GOLONGAN, karena berakhir di blok d, maka pasti Golongan B, jumlah elektron pada 5s2 dan 4d2 kemudian di jumlah, yaitu 2 + 2 = 4 ditulis dengan angka romawi [IV], sehingga 40Zr akan berada pada Golongan IVB CATATAN UNTUK MENENTUKAN GOLONGAN: Jika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A, Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan B Jika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida [jika periode 6 maka lantanida, dan jika periode 7 aktinida] KESIMPULAN : 40Zr → Periode 5, Golongan IVB. Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom 20 dan 30!Jawaban: 20X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 elektron terakhir di : 4s2 n = 4 sub kulit : s —> maka l = 0 m = 0 s = -1/2 [panah ke bawah] 30Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 elektron terakhir di : 3d10 n = 3 sub kulit : d —> maka l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 —> jumlah elektron adalah 10 elektron berhenti pada m = +2 s = -1/2 [panah ke bawah] Simak lebih lanjut di Brainly.co.id – //brainly.co.id/tugas/17101130#readmore Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . .
|
| n | l | m | s |
| 2 | 0 | 0 | + ½ |
| 2 | 0 | 0 | – ½ |
| 2 | 1 | -1 | + ½ |
| 2 | 1 | -1 | – ½ |
| 2 | 1 | 0 | + ½ |
| 2 | 1 | 0 | – ½ |
| 2 | 1 | +1 | + ½ |
| 2 | 1 | +1 | – ½ |
Bacaan Lainnya
- Jari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atom
- Isotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban
- Atom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, Susunan
- Konfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektron
- Reduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan Jawaban
- Bilangan Oksidasi Kimia [Biloks] – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban
- Pembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta Jawabannya
- Tabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan Jenis
- Rumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & Jawaban
- Unsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & Rumus
- Rumus Fisika: Alat optik: Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan [akselerasi], Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, Vektor
- Bagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?
- Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan Panjang
- Jenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows Defender
- Cara Menghentikan Penindasan Bullying
- Cara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktis
- Apakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar
- 10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi Pintar
- Di Indonesia, [HAN] Hari Anak Nasional tanggal 23 Juli
- Ibu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa Kehamilan
- Daftar Jenis Kanker: Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih Jelas
- Penyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut Wanita
- Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan Tumbuhan
- Cara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut Ini
- Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?
Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya | Business & Marketing
