Berikut ini salah satu contoh garam yang terhidrolisis sebagian kecuali

T4/12/2017

Soal 1 : Diberikan data uji lamus, kemudian kalian disuruh menentukan garam mana yang mengalami hidrolisis sesuai dengan uji lakmusnya. Berikut adalah hasilpengujian beberapa larutan garam dengan menggunakan lakmus.

Percobaan Larutan Lakmus merah Lakmus biru

1 MgSO4 merah merah
2 CaF2 biru biru
3 NaCl merah biru
4 KCN biru biru
5 CH3COONa biru biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah . . .

A. 1, 2 dan 3

B. 1, 3 dan 4
C. 1, 4 dan 5
D. 2, 3 dan 4
E. 3, 4 dan 5

Pembahasan :

Konsep yang perlu diingat! Garam yang mengalami hidrolisis adalah garam :

1 . Al + BK ==> hidrolisis parsial ==> pH > 7 ==> uji lakmus : membirukan lakmus merah. [biru – biru]

2. AK + BL ==> hidrolisis parsial ==> pH < 7 ==> uji lakmus : memerahkan lakmus biru. [merah – merah]

3. AL + BL ==> hidrolisis total ==> pH tergantung harga Ka dan Kb

Jika Ka > Kb ==> pH < 7 ==> memerahkan lakmus biru. Jika Ka < Kb==> pH > 7 ==> membirukan lakmus merah. Ketentuan Ka dan Kb ini biasanya hanya berlaku pada soal yang diketahui Ka dan Kbnya. Jika tidak, dianggap harganya sama sehingga pH = 7. Garam AK + BK ==> tidak mengalami hidrolisis ==> pH = 7 ==> tidak mengubah warna kertas lakmus. [merah – biru] Nah dari penjelasan diatas dapat diambil kesimpulan bahwa garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang tidak mengubah warna kertas lakmus yaitu NaCl. Selebihnya mengalmi hidrolsiis parsial.

Jawaban : C

Soal 2: Menghitung pH campuran AL + BK Sebanyak 250 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,2 M, membentuk suatu garam sesuai dengan reaksi : CH3COOH[aq] + NaOH[aq] ==> CH3COONa[aq] + H2O[l] [Ka = 1 10^-9]. pH campuran tersebut adalah . . . .

A. 3

B. 5
C. 9
D. 10
E. 12

Pembahasan :

Mol CH3COOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Mol NaOH = M x V = 250 mL x 0,2 M = 50 mmol Reaksi yang terjadi :

CH3COOH[aq] + NaOH[aq] ==> CH3COONa[aq] + H2O[l]

M 50 mmol 50 mmol - - R 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol

S - - 50 mmol 50 mmol

Karena kedua pereaksi habil bereaksi, maka garamlah yang menentukan pH larutan. Soal ini termasuk menghitung pH garam. M garam = n/V tot = 50 mmol/500 mL = 0,1 M Karena garamnya adalah AL + BK maka sifat larutan adalah basa. [OH-]= √[Kw/Ka x M G] = √[[1 x 10^-14]/[1 x 10^-9] x 0,1] = 1 x 10^-3 M pOH = - loh [OH-] = - log 1 x 10^-3 = 3 pH = 14 -3 = 11

Soal 3 : Menentukan campuran asam basa yang akan membentuk garam yang mengalami hidrolisis dengan sifat tertentu.

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah . . . .

A. 20 mL CH3COOH 0,1 M + 20 mL KOH 0,2 M

B. 20 mL H2SO4 0,1 M + 20 mL Ba[OH]2 0,1 M
C. 20 mL Ca[OH]2 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
D. 20 mL NH4OH 0,1 M + 20 mL HCl 0,1 M
E. 20 mL HCN 0,1 M + 20 mL NaOH 0,1 M

Pembahasan : Garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam AK + BL. Yang benar hanyalah option C. Tapi ingat misalkan ada dua option yang menyatakan campuran AK + BL, yang akan terhidrolisis adalah jiika keduanya habis bereaksi.

Jawaban : C

Soal 4 : Menentukan garam yang memiliki sifatasam, basa atau netral.

Diketahui beberapa senyawa berikut :

1. CaF2

2. Fe[NO3]2
3. K3PO4
4. Al2S3
5. ZnSO4 Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . .

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5

Pembahasan :

Garam yang pH < 7 = garam AK + BL Untuk jenis dari suatu garam, perhatikanlah cara berikut : CaF2 ==> Ca2+ + 2F- + + OH- H+ | | Ca[OH]2 HF [BK] [Al ] ==> garam bersifat basa dengan pH > 7 Dengan cara yang sama akan kita dapatkan : Fe[NO3]2 ==> garam BL + AK ==>garam bersifat asam dengan pH <7 K3PO4 ==> garam BK + AL ==> garam bersifat basa dengan pH > 7. Al2S3 ==> garam BL + AL ==> garam bersifat netral dengan pH = 7 ZnSO4 ==> garam BL + AK ==> garam bersifat asam dengan pH < 7

Jawaban : B

Soal 5 : menentukan massa garam yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan dengan pH tertentu.

Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan dalam satu liter air menurut persamaan reaksi : CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 1 x10^-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9, maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah . . . .g [Ar C = 12, O= 16, H = 1 dan Na= 23]

A. 0,82

B. 1,64
C. 8,20
D. 6,4
E. 18,6

Pembahasan : CH3COONa adalah garam AL + BK sehingga sifat larutan adalah basa. Dapat kalian lihatdari reaksi hidrolisisnya yang menghasilkan OH-. Jadi untuk mencari massa kita mulai dari menentukan berapa konsentrasi OH- nya. pH = 9 pOH = 14 -9 = 5 ==> [OH-]= 1 x10^-5 M [OH-] = √[Kw/Ka x M G] 1 x 10^-5 = √[[1 x 〖10〗^[-14]/1 x10^-5] x] M G 1 x 10^-10 = 1 x 10^-9 x M G M G= 1 x 10^-10/ 1 x 10^-9 = 1 x 10^-1 M Mol G = M x V = 1 x 10^-1 x 1 L = 1 x 10^-3 mol = 0,1 mol Massa G = n x Mr = 0,1 x 82 = 8,2 gram

Jawaban : C

Soal 6 : menentukan sifat asam basa garam dari reaksi hidrolisis yang terjadi.

CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-
PO43- + 3H2O ==> H3PO4 + 3OH-
NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+
CN- + H2O ==>HCN + OH-
Al3+ + 3H2O ==> Al[OH]3 + 3H+ Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5

Pembahasan :

Ini soalnya termasuk sangat mudah sekali. Jika reaksi hidrolisisnya menghasilkan H+,maka sifat garam adalah asam sedangkan jika reaksi hidrolisisnya menghasilkan OH-, maka sifat garam adalah basa.

Jawaban : A

Sumber Soal : 1. Detik -detik ujian nasional kimia tahun pelajaran 2015/2016, penerbit intan pariwara.

2. Buku seri pendalaman materi, kimia.

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

SOAL DAN PEMBAHASAN Hidrolisis Garam

Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH lebih besar daripada tujuh adalah ….

Na2SO4
KCN
NH4Cl
KNO3
NH4NO3 [UN 2011] Jawaban : B Pembahasan no. 1

Na2SO4 [berasal dari NaOH dan H2SO4] sama-sama berasal dari kuat maka gram bersifat netral pH=7

KCN [berasal dari KOH dan HCN] berasal dari basa pembentuk kuat maka garam bersifat basa pH >7
NH4Cl [berasal dari NH4OH dan HCl] berasal dari asam pembentuk kuat maka garam bersifat asam pH< 7
KNO3 [berasal dari KOH dan HNO3] sama-sama berasal dari kuat maka garam bersifat netral pH=7
NH4NO3 [berasal dari NH4OH dan HNO3] berasal dari asam pembentuk kuat maka garam bersifat asam pH< 7 2.Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….

CH3COONa

NH4Cl
Na2SO4
CH3COONH4
Na2CO3 [UN 2013] Jawaban : C Pembahasan no.2

CH3COONa [berasal dari NaOH dan H3COOH] berasal dari basa pembentuk kuat maka garam terhidrolisis sebagian

NH4Cl [berasal dari NH4OH dan HCl] berasal dari asam pembentuk kuat maka garam terhidrolisis sebagian
Na2SO4 [berasal dari NaOH dan H2SO4] sama-sama berasal dari kuat maka gram tidak mengalami hidrolisis

CH3COONH4 [berasal dari NH4OH dan CH3COOH] sama-sama berasal dari lemah maka gram mengalami hidrolisis total

Na2CO3 [berasal dari NaOH dan H2CO3] berasal dari basa pembentuk kuat maka garam terhidrolisis sebagian 3.Jika diketahui harga Kb NH₄OH = 10⁻⁹ dan Ka HCN = 10⁻⁵, maka larutan 1liter NH₄CN 0,01 M mempunyai pH sebesar….

5
6
8
9 [UN 2011] Jawaban : B Pembahasan no.3 Ka > Kb [H⁺] = √[█[Kw x Ka@Kb]] = √[█[〖10〗^- ⁱ^4 x 〖10〗^[-5]@10⁻⁹]] = 10⁻⁵ M

pH larutan = 5

4.Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah…

NaCN

NH4CN
[NH4]_2 〖S0〗_4
〖BaSO〗_4
KCl [UN 2012] Jawaban: B Pembahasan no.4 Yang mengalami hidrolisis sempurna adalah garam dari asam lemah dan basa lemah.

NaCN : hidrolisis sebagian karena merupaka garam dari basa kuat dan asam lemah.

NH4CN : hidrolisis sempurna karena merupakan garam dari basa lemah dan asam lemah.
〖[NH4]〗_2 〖S0〗_4 : hidrolisis sebagian karena merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat.
〖BaSO〗_4 : tidak terrhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat.
KCl : tidak terhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat. 5.Diantara garam berikut yang dapat membentuk garam yang terhidrolisis, kecuali….

100 mL larutan CH₃COOH 0, 1M + 100 mL larutan NaOH 0, 1M

100 mL larutan HF 0,1 M + 100 mL larutan KOH 0, 1 M
100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0, 1 M
100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL larutan NH₄OH 0, 1 M
100 mL larutan HCOOH 0,1 M + 100 mL larutan KOH 0, 1 M [UN 2010] Jawaban : C Pembahasan no.5 Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis 6.Senyawa yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah....

NH4Cl

CH3COONa
Na2SO4
Al2S3
BaCl2 [UN 2012] Jawaban : D Pembahasan no.6 Al2S3 merupakan garam dari asam lemah [H2S] dan basa lemah [Al[OH]3] sehingga dalam air akan mengalami hidrolisis total

7. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−
CN− + H2O ⇌ HCN + OH−
Al3+ + 3H2O ⇌ Al[OH]3 + 3H+
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH− Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

1 dan 2

1 dan 3
2 dan 3
3 dan 4
4 dan 5 [UN 2011] Jawaban : D Pembahasan no.7 Reaksi hidrolisis yang bersifat asam pada reaksi di atas ditandai dengan dihasilkannya ion H+. Sedangkan reaksi hidrolisis yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH−. Dengan demikian, reaksi nomor 1, 2, dan 4 adalah reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat basa. Sedangkan reaksi nomor 3 dan 4 merupakan reaksi hidrolisis yang garamnya bersifat asam.

Jadi, reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah reaksi nomor 3 dan 4 [D].

8. Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi: NH3 [aq] + HCl [aq] → NH4Cl [aq] Harga pH larutan yang terjadi adalah …. [Kb NH3 = 10−5]

5 − log 1

7 + log 1
9 + log 1
13 − log 2
13 + log 2 [UN 2014] Jawaban : A Pembahasan no.8 Ciri utama bahwa soal ini harus dikerjakan dengan rumus hidrolisis adalah karena jumlah mol pereaksinya [asam dan basa] adalah sama. Pada reaksi tersebut, koefisien asam, basa, dan garam adalah sama sehingga jumlah mol garam sama dengan jumlah asam atau basa. mol NH4Cl = mol HCl = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Sedangkan volume garam merupakan campuran volume asam dan basa sehingga molaritas NH4Cl : [g] = 5 mmol / [25 mL + 25 mL] = 0,1 M Karena garam yang terbentuk berasal dari basa lemah dan asam kuat maka garam tersebut bersifat asam yang nilai pH-nya dapat dicari melalui rumus berikut ini. = 1 × 10−5 = pH = 5 − log 1

Jadi, pH larutan yang terjadi pada reaksi hidrolisis garam tersebut adalah 5 - log 1 [A].

9.1 Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH [aq] + HNO2 [aq] → KNO2 [aq] + H2O [l] Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….

5
6
7
8 [UN 2013] Jawaban : E Pembahasan no.9 Karena semua koefisien sama, maka mol KNO2 = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol molaritas KNO2 : [g] = 5 mmol / [50 mL + 50 mL] = 5 × 10−2 M Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus = 10−6 pOH = 6 pH = 14 – 6 = 8

Jadi, besar pH pada campuran tersebut adalah 8 [E].

10. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
2
4
5
6.
9 [UNAS 2010] Jawaban : E Pembahasan no.10 Persamaan reaksinya adalah: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Semua koefisien pada reaksi adalah sama sehingga: mol garam = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol molaritas garam : [g] = 20 mmol / [100 mL + 100 mL] = 10−1 M Garam yang terbentuk bersifat basa sehingga menggunakan rumus = 10−5 pOH = 5 pH = 14 − 5 = 9

Jadi, pH larutan setelah dicampur adalah 9 [E].

11. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali....
Na+
CN-
CO32-
Al3+
S2- [UN 2010] Jawaban: A Pembahasan no.11 Karena merupakan elektrolit kuat sehingga tidak terhidrolisis dalam air

12. Dari garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah....

NH4Br
K2CO3
BaCO3
AlCl3
Al2[CO3]2 [UN 2009] Jawaban : E Pembahasan no.12 Karena garam tersebut terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

13. Dari campuran larutan di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....

50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NaOH
50 mL 0,5 M HCl + 50 mL 0,5 M NH3
50 mL 0,5 M HCl + 100 mL 0,5 M NaOH
50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NH3
50 mL 0,5 M CH3COOH + 50 mL 0,5 M NaOH [UN 2013] Jawaban : E Pembahasan no.13 Garam terhidrolisis sebagian jika terbentuk dari lemah dan kuat, bersifat basa, maka yang kuat harus basa.

14. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...

NH4Cl
CH3COONa
K2SO4
CH3COONa
CH3COOK [UN 2010] Jawaban : C Pembahasan no.14 Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat. 15. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....

NH4Cl

CH3COONa
K2SO4
NH4CH3COO
NaCl [UN 2009] Jawaban : D Pembahasan no.15 Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah. 16. Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...

K2SO4

CH3COONa
NaCl
NH4CN
MgSO4 [UN 2013] Jawaban : B Pembahasan no.16 Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

17. Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah...

3
4
5
9
10 [UN 2009] Jawaban : D Pembahasan no.17 mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut: Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk: [CH3COO−] [OH−] dan pH dengan demikian adalah

18. Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 × 10−5, maka pH larutan setelah dicampur adalah....

6 + log 8√2
6 − log 8√2
7
8 + log 8√2
8 − log 8√2 [UN 2014] Jawaban : D Pembahasan no. 18 250 mL CH3COOH 0,256 M [asam lemah] → 64 mmol 250 mL NaOH 0,256 M [basa kuat] → 64 mmol Reaksi yang terjadi: Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-] dan [CH3COONa]diperoleh pOH dan pH larutan dengan demikian adalah

19. Berikut adalah beberapa larutan:

KNO3
NH4Cl
Na2SO4
Na2CO3
CH3COOK Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....

[1] dan [3]

[2] dan [3]
[2] dan [4]
[3] dan [4]
[4] dan [5] [UN 2010] Jawaban : A Pembahasan no.19 Garam yang bersifat netral [pH = 7], terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

Asam kuat Basa kuat

HNO3 HCl

H2SO4 KOH

NaOH Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat: 20.Asam dan basa lemah

Asam lemah Basa lemah

H2CO3

CH3COOH NH4OH

Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.

Berikut adalah beberapa larutan:

[NH4]2SO4;
Na2CO3;
KCN;
CH3COONa; dan
K2SO4. Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor....

[1] dan [2]

[1] dan [3]
[1] dan [4]
[2] dan [3]
[3] dan [5] [UN 2014] Jawaban : D Pembahasan no.20 Garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut: 21.Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.

Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10−5, pH campuran setelah bereaksi adalah....

5 – log 2
5 – log 3
5 – log 4
5 – log 5
5 − log6 [UN 2012] Jawaban : A Pembahasan no.21 200 mL NH4OH 0,8 M → 160 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 160 mmol Reaksi yang terjadi: Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah: Diperoleh pH

22. 250 mL larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M [Kb = 10−5].

Tentukan pOH larutan yang terjadi!

9 + log 2

9 + log 3
9 + log 4
9 - log 5
9 – log 6 [UN 2010] Jawaban : A Pembahasan no.22 250 mL NH3 0,8 M → 200 mmol 200 mL larutan HCl 0,8 M → 200 mmol Reaksi yang terjadi: Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah: Diperoleh pH dan pOH larutan

23. Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...[Ka C6H5OONa = 6 × 10 −5m dan Mr C6H5OOH = 144]

0,54 gram
1,08 gram
2,16 gram
4,32 gram
8,64 gram [UN 2014] Jawaban : E Pembahasan no.23 C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 → pOH = 5 [OH −] = 10−5 Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya: Volume = 100 mL = 0,1 Liter: Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M × V = 0,6 × 0,1 = 0,06 mol massa = mol × Mr = 0,06 × 144 = 8,64 gram.

24. Jika Ka CH3COOH = 10-3, maka pH larutan 100 mL CH3COONa 0,9 M adalah...

5
9
6 – log 2
9 + log 3
12 + log 6 [UN 2010] Jawaban : D Pembahasan no.24 CH3COONa adalah garam bersifat basa Jumlah anion [n] – 1 dan M = 9 x 10-1 {OH-} = √[Kw/[Ka ] xMx n] {OH-} = √[〖10〗^[-14]/[〖10〗^[-5] ] x9x〖10〗^[-1] x 1 ] =3 x 10-5M pOH = 5 – log 3 pH = 14- [ 5- log 3] pH=9 + log 3

25. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam:

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah …

1, 2 dan 3

1, 2 dan 4
2, 3 dan 4
2, 3 dan 5
3, 4 dan 5 [UN 2012] Jawaban : D Pembahasan no.25