Arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat

Jawaban:

Massa endapan yang dapat dibebaskan pada elektrolisis CuSO₄ yaitu 0,0033t gram.

Elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang membutuhkan arus listrik supaya reaksi redoks nonspontan dapat terjadi. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai energi listrik yang dapat menghasilkan reaksi kimia. Elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari dimanfaatkan dalam elektroplating, elektrosintesis dan elektrofriening. Elektroplating digunakan untuk melindungi logam dari korosi. Elektrofriening digunakan untuk memurnikan logam dari pengotor. Sedangkan elektrosintesis digunakan dalam pembuatan unsur dalam laboratorium.

Proses elektrolisis terjadi berdasarkan reaksi redoks, besar potensial reduksi standar suatu logam dan tentunya arus listrik untuk menggerakkan reaksi redoks itu terjadi. Komponen elektrolisis terdiri dari elektroda, larutan elektrolit, arus listrik. Dalam proses elektrolisis terjadi reaksi reduksi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda. Dalam reaksi reduksi terjadi penangkapan elektron, reaksi tersebut terjadi pada ion-ion yang terdapat dalam komponen elektrolisis dan menghasilkan sebuah endapan.

Reaksi yang terjadi pada elektroda dalam elektrolisis salah satunya ditentukan berdasarkan jenis logam yang digunakan (untuk katoda) dan jenis elektroda (Untuk anoda) yang dipakai dalam elektrolisis tersebut. Jika pada katoda yang digunakan yaitu logam yang berasal dari golongan 1A maka yang mengalami reduksi yaitu air. Elektroda yang dipakai dapat berupa elektroda inert dan tak inert. Jika pada elektroda yang digunakan merupakan elektroda inert maka reaksi yang terjadi pada anoda ionnya merupakan sisa asam oksi maka yang mengalami reaksi oksidasi yaitu air.

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ terjadi reaksi reduksi pada ion Cu²⁺ dan reaksi oksidasi pada ion SO₄²⁻. Ion Cu²⁺ menangkap 2 elektron dan membentuk endapan Cu. Massa endapan Cu yang terbentuk dapat dihitung dengan menngunakan rumus berikut:

w = \frac{e.i.t}{96.500}

96.500

e.i.t

Keterangan :

w = massa endapan logam (gram)

e = \frac{Massa atom relatif}{muatan ion logam}

muatanionlogam

Massaatomrelatif

i = besar arus listrik (Ampere)

t = waktu (detik)

Maka tembaga yang yang dibebaskan dalam elektrolisis CuSO₄ dengan kuat arus listrik 10 ampere yaitu :

karena waktunya tidak diketahui maka waktu diibaratkan t

w = \frac{\frac{63,5}{2} x 10 x t}{96.500}

96.500

2

63,5

x10xt

= 0,0033t gram

Penjelasan:

Please...jadikan jawaban terbaik,dan aku harap itu membantu mu. Arigatogozaimazu!

~蛇喰夢子

Jabami Yumeko

Berdasarkan Hukum Faraday I, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut. Maka, massa tembaga yang dihasilkan pada katoda dapat dicari menggunakan rumus:

Jadi, massa tembaga yang dihasilkan pada katode adalah 3,2 gram.

tolong bantu soal saya kak ​

siap yg menciptakan tuhan​

TOLONG KAK BANTU SOAL​

1. Sebanyak 1,62 g logam aluminium direaksikan dengan 100 mL H2SO4 1 M sesuai persamaan reaksi berikut. Al(s) + H2SO4(aq) -- Al2(SO4)3(aq) + H2 (9) (r … eaksi belum setara) Jika A,: Al = 27 g mol-1,5 = 32 g mol-1,0=16gmol-2 dan H = 1 g mol-1, tentukan: a.pereaksi pembatasb.massa al2(so4)3 yang terbentuk dan c.volume h2 yang di hasilkan pada keadaan standarbantu di jawab yah kak​

PLS BGT TOLONG BANTUIN NO 4 DAN 5!! MAKASI BYK SEBELUMNYA BAGI YG UDAH BANTU JAWAB​

1. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila ….a. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kananb. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan … ruas kananc. mol zat sebelum dan sesudah reaksi samad. massa zat sebelum dan sesudah reaksi samae. reaksi tidak berlangsung lagi.2. Reaksi 2N2O5(g)⇌ 4NO2(g) + O2adalah reaksi eksotermik. Jika temperatur dinaikkan, maka yang terjadi adalah …a. NO2 dan O2 bertambahb. N2O5 dan O2 bertambahc. NO2 dan N2O5 berkurangd. N2O5 dan O2 berkurange. NO2 dan O2 berkurang3. Pada reaksi setimbang:N2(g) + 3H2(g)⇌ NH3(g)Reaksi diatas merupakan wujud dari reaksi kesetimbangan…a. Kesetimbangan dinamisb. Kesetimbangan homogenc. Kesetimbangan heterogend. Kesetimbangan tetape. Kesetimbangan searah4. Sistem kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), H = –52 kJ tidak akan terganggu jika ….a. temperatur dinaikkanb. temperatur diturunkanc. ditambah gas hidrogend. ditambah gas HIe. tekanan diperbesar5. Pembuatan gas NH3 di pabrik: N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3(g) ∆H = –x KjHasil gas NH3 dapat diperbesar dengan cara ….a. memperbesar tekananb. memperbesar volumc. memperbesar temperatured. menambah katalise. mengurangi gas N2​

50ml larutan asam asetat 0.4 (ka = 2.10^-5) dicampur dengan 50Ml larutan NaOH 0,4M maka besarnya PH campuran larutan yang dihasilkan adalah... caranya … a pliss

larutan asam cuka dititrasi menggunakan NaOH 0,1 m yang telah distandarisasi Gambarkan kemungkinan kurva titrasimohon di bantu ya kak, makasih​

Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Mo = 96; Co = 59; dan Cl = 35)

Bila Mr Li(OH)3 = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar Li !