Unsur a dengan nomor atom 46 keempat bilangan kuantum yang tepat dari elektron terakhir berada pada

Lihat Foto

Ilustrasi model atom kuantum

KOMPAS.com - Dalam pelajaran unsur kimia, terdapat sub-bab tentang bilangan kuantum. Hal tersebut terangkum dalam tulisan berikut:

Tentukanlah bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur-unsur dibawah ini:a. 17Clb. 26Fec. 27Cod. 28Nie. 31Ga

f. 35Br

Jawaban:

a. Tentukan konfigurasi atom klorin untuk menentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi elektron unsur klorin

Pengisian elektron terakhir subkulit 3p5 digambarkan sebagai berikut:Menurut aturan Hund, elektron diisi dulu semua orbital dengan arah yang sama :[1 ][1 ][1 ]

Kemudian sisa elektron diisi kembali dengan arah yang berlawanan: [1?][1?][1 ]

Baca juga: Menuju Supremasi Komputer Kuantum Sejati

Bilangan kuantum utama (n) = 3

Subkulit s memiliki l = 0, subkulit p memiliki l = 1, subkulit d memiliki l=2, dan subkulit f memiliki l=3.

Bilangan kuantum azimuth (l) subkulit 3p5 = 1

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Bilangan kuantum magnetik elektron valensi klorin

Bilangan kuantum magnetik (m) elektron terakhir = 0
Bilangan kuantum spin (n) elektron = -1/2 karena mengarah kebawah atau berlawanan arah jarum jam

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Konfigurasi elektron unsur besi

Pengisian elektron terakhir di subkulit 3d6 digambarkan sebagai berikut: [1?][1 ][1 ][1 ][1 ]

Rendi
(25/08/21 pukul 10:48:49)

Cara untuk menentukan bilangan kuantum terakhir bagaimana

nugnug
(30/08/21 pukul 10:50:45)

Bilangan kuantum terakhir (spin), bisa dilihat dari isi dalam orbital. Jika elektron mengisi orbital sendirian, maka harga spin (s) = + ½

Jika elektron mengisi orbital sudah ada elektron lainnya, maka harga spin (s) = - ½

Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), dan magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum:

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama (K) = 1, kulit kedua (L) = 2, dst
Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan letak subkulit/orbital (s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4)
Bilangan Kuantum magnentik (m), menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti.
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga (searah jarum jam) dan (berlawanan jarum jam)

Bilangan kuantum 4p adalah .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.