Suatu asam h₂a mempunyai derajat ionisasi 0 6 hitung harga Ka nya jika konsentrasi h₂a adalah 2 M

Berikut ini adalah beberapa soal yang membahas hubungan antara α (derajat disosiasi atau derajat ionisasi), Ka (tetapan kesetimbangan asam) atau Kb (tetapan kesetimbangan basa), konsentrasi asam basa dan pH.
Petunjuk penggunaan kalkulator berikut adalah dengan memasukkan data pada kotak putih, hasil hitung ada pada kota oranye. Untuk tanda desimal yang diperbolehkan adalah menggunakan tanda titik. Untuk memasukkan bilangan berpangkat misalnya 1,8 × 10–5 silakan tulis 1.8E-5. Pada keadaan awal sengaja diisikan input sesuai contoh soal dan jika ingin mengganti dengan angka lain silakan ganti dengan angka yang pengguna inginkan.

Menghitung Ka atau Kb jika diketahui konsentrasi asam/basa dan derajat disosiasi

Soal-1:

Suatu asam lemah HA mempunyai konsentrasi 0,200 M dan derajat disosiasinya 1,24%. Tentukan Ka asam lemah tersebut
Pembahasan: [HA] = 0,200 M dan α HA = 1,24% = 0,0124

Reaksi disosiasi: HA ⇌ H+ + A–

[HA]reaksi = [H+] = [A–]
[H+] = α. [HA]awal
[H+] = 0,0124 × 0,200 M
[H+] = 2,48 × 10–3 M Berdasarkan perbandingan koefisien setara pada penguraian HA maka

[A–] = [H+] = 2,48 × 10–3 M

Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$
Ka HA = $ \mathsf{\dfrac {[(2,48 \times 10^{-3} ) (2,48 \times 10^{–3})]} {0,200}}$
Ka HA = 3,0752 × 10–5 Menghitung derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb dan konsentrasi asam/basa

Soal-2:

Hitung persen disosiasi larutan asam lemah HA yang 0,050 M. (Ka = 1,60 x 10–5)
Pembahasan: Hitung konsentrasi HA yang terdisosiasi (x)

Reaksi disosiasi: HA ⇌ H+ + A–

Ka HA = $ \mathsf{\dfrac{[H^+] \times [A^-]}{[HA]}}$
1,60 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {(x) (x)}{0,050}}$
x2 = 1,60 × 10–5 × 0,050
x2 = 0,08 × 10–5
x = 8,9443 × 10–4 M Persen disosiasi = jumlah HA yang terdisosiasi ¸ jumlah HA awal × 100%

(8,9443 × 10–4 M ÷ 0,050 M) × 100% = 1,79%

Menghitung konsentrasi asam/basa jika diketahui derajat disosiasi/derajat ionisasi jika diketahui Ka atau Kb

Soal-3:

Berapakah molaritas larutan NH3 jika derajat ionisasinya 4%, Kb = 1,8 x. 10–5 ?
Pembahasan:
Dimisalkan [NH3] = x, maka [NH4+] = [OH–] = α.x
Kb = $ \mathsf{\dfrac {[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_3]}}$
1,8 × 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {(0,04 x) (0,04 x)}{x}}$
0,0016 x2 = 1,8 × 10–5 x
0,0016 x2 – 0,000018 x = 0 Dengan menggunakan rumus abc untuk penyelesaian persamaan kuadrat ini dapat diselesaikan dengan memasukan nilai a, b, dan c sehingga diperoleh x yang mungkin. x = 0,01125 M $\mathsf{ax^2 + bx + c = 0}$ $\mathsf{x_{1,2} = \dfrac{-b \pm \sqrt{b^{2}-4ac}}{2a}}$

Jika larutan yang akan ditentukan konsentrasinya terdiri dari 1 kation dan 1 anion maka dapat digunakan rumus α2. x2 – Kb . x = 0, untuk substitusi dalam rumus abc dimana a = α2, b = – Kb , c = 0

Soal-4:
Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10–5) mempunyai pH 3. Berapakah persen disosiasinya?
Pembahasan:
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO–
[H+] = 10–pH = 10–3 = 1 x 10–3 M
Secara stoikiometri [CH3COO–] : [H+] = 1 : 1 sehingga [CH3COO–] = 1 × 10–3
Berikutnya adalah menentukan [CH3COOH] dengan menggunakan persamaan Ka
Ka = $ \mathsf{ \dfrac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_{3}COOH]}} $
Di misalkan [CH3COOH] = x
2 x 10–5 = $ \mathsf{\dfrac {(1 \times 10^{-3})(1 \times 10^{–3})}{x}}$ x = 0,05 M Derajat disosiasi = $ \mathsf{\dfrac{[H^+]}{[CH_{3}COOH]} = \dfrac {1 \times 10^{-3}}{0,05} = 0,02}$

Persen disosiasi = 0,02 × 100% = 2%

Untuk Larutan Asam

Ditunggu respon balik dari pembaca atau pengguna agar dapat dilakukan perbaikan jika terdapat kesalahan dalam kalkulator di atas. Terima kasih.

Nilai pada asam lemah dapat berkaitan dengan besarnya derajat ionisasi. Derajat ionisasi adalah perbandingan dari mol yang bereaksi dan mol mula-mula. Persamaan yang digunakan untuk menghitung dengan derajat ionisasi adalah:

Nilai nya adalah:

Jadi, nilai nya adalah dan nilai adalah .