Soal 1 Sebutkan reaksi yang terjadi antara HClO4 dengan NH2- dan tentukan asam basa konjugasinya ! Jawab Reaksi yang terjadi : HClO4 + NH2- ® ClO4- + NH3 asam 1 basa 2 basa 1 asam 2 Maka, Pasangan asam-basa konjugasinya adalah HClO4 dan ClO4- serta NH3 dan NH2- Soal 2 Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … . A. NH4+ D. CO32– B. H2O E. H2CO3 C. HCO3– Jawab Menurut Bronsted-Lowry : Asam = donor (pemberi) proton (ion H+) A. NH4+ D. CO32– B. H2O E. H2CO3 C. HCO3– Yang tidak mungkin bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry adalah yang tidak dapat memberikan (donor) proton (ion H+) yaitu D. CO32- . pH LarutanSoal 1 Tentukan konsentrasi ion H+ dari larutan H2SO4 0,02 M Jawab H2SO4 merupakan asam kuat oleh karena itu rumus penentuan [H+] = a · Ma Dengan a = jumlah ion H+ Ma = konsentrasi asam H2SO4 ® 2H+ + SO42– [H+] = a · Ma = 2 · 0,02 = 0,04 M Soal 2 Tentukan konsentrasi ion H+ dari larutan CH3COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1% Jawab CH3COOH merupakan larutan asam lemah. CH3COOH ⇆ CH3COO– + H+ [H+] = [Ma] · a = 0,05 · 0,01 = 0,0005 M Larutan PenyanggaSoal 1 Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) ! Jawab n CH3COOH = M . V = 0,1 . 800 = 80 mmol n CH3COONa = M . V = 0,1 . 400 = 40 mmol [H+] = Ka (n asam)/(n basa konjugasi/garam) = 1,8 . 10-5 80/40 = 3,6 . 10-5 M pH = -log [H+] = -log 3,6 . 10-5 = 5 – log 3,6 Soal 2 100 mL larutan NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 50 mL larutan NH4Cl 0,25 M. Berapakah pHnya ? Jawab n NH3 = M . V = 0,2 . 100 = 20 mmol n NH4Cl = M . V = 0,25 . 50 = 12,5 mmol [OH-] = Kb (n basa)/(n asam konjugasi/garam) = 10-5 20/12,5 = 1,6 . 10-5 M pOH = -log [OH-] = – log 1,6 . 10-5 = 5 – log 1,6 pH = 14 – pH = 14 – (5 – log 1,6) = 9 + log 1,6
1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry : A. hanya a dan b B. hanya c dan d C. a, b, c dan d D. a, b, c E. hanya a dan b Spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah spesi yang memiliki asam dan basa konyugasi. 2. ph dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10-5 ) adalah... A. 3 - log 2 B. 1- log 2 C. 4 - log 4 Kunci : A D. 2 - log 2 E. 5 - log 2 3. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) pada suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap volume dirubah menjadi setengah kali volume asal maka tetapan kesetimbangan adalah... D. 8 A. E. 16 B. 2 C. 4 Reaksi : 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) Tetapan kesetimbangan pada suhu tertentu = 4 Tetapan kesetimbangan : K = f (T) karena T tetap, maka nilai K tetap. 4. Pada reaksi belum setara : H 2 SO 4 + HI H 2 S + I 2 + H 2 O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen yodida sebanyak... A. 1 mol B. 2 mol C. 4 mol Kunci : E D. 6 mol E. 8 mol 1 Dengan menyetarakan reaksi didapat persamaan : H 2 SO 4 + HI H 2 S + I 2 + H 2 O Jadi hidrogen yodida yang dapat dioksidasi = 8 5. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara... A. elektrolisis B. elektroforesis C. dialisis D. dekantasi E. presipitasi Dialisis adalah proses pemurnian koloid dari kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid, sehingga kelebihan elektrolit tidak mengganggu koloid yang dihasilkan 6. Sebanyak x molekul asam amino glisina (H 2 N - CH 2 COOH) berpolimerisasi kondensasi membentuk senyawa polipeptida. Mr (glisina) = 75 dan Mr polipeptida) itu = 930.Maka besarnya x adalah... A. 10 B. 12 C. 14 D. 16 E. 18 Reaksi : x Glisin pelepasan H 2 O sebanyak (x - 1) molekul Persamaan : x. Mr Glisin = Mr polipeptida + (x - 1)Mr H 2 O x. (75) = 930 + (x - 1). 18 75x = 930.+ 18x - 18 57x = 912 x = 16 Polipeptida + (x - 1) air. penggabungan monomer akan disertai 7. 10 cm 3 suatu hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm 3 oksigen menghasilkan 30 cm 3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah... A. CHF B. C 2 H 6 C. C 3 H 4 Cx Hy + O 2 3CO 2 + H 2 O D. C 3 H 6 E. C 3 H 8 Perbandingan koefisien sesuai dengan perbandingan volume. Jadi : 10 cm 3 : 40 cm 3 : 30 cm 3 = 1 : 4 : 3 Jadi reaksi yang didapat : Cx Hy + 4O 2 3 CO 2 + 2H 2 O Dengan menyetarakan persamaan reaksi tersebut didapat : Oksigen : 8 = 6 + z z = 2 Karbon : x = 3 Hidrogen : y = 2z = 2 (2) = 4 Jadi rumus hidrokarbon tersebut C 3 H 4 2 8. Jika nuklida berturut-turut memancarkan enam partikel beta dan 7 partikel alfa, maka akan menghasilkan... A. B. C. Kunci : E D. E. 9. Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan alumunium adalah... A. Mg B. Be C. Ra D. Ca E. Sr Be (amfoter) memiliki sifat yang mirip dengan alumunium 10. Senyawa organik dengan rumus molekul C 5 H 12 O yang merupakan alkohol tersier adalah... A. 3-pentanol B. 2-metil-2-butanol C. 2-metil-3-butanol D. 3-metil-2-butanol E. trimetil karbinol 11. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO(s) 2 Hg(l) + O 2 (g) Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O 2 ; maka HgO Yang terurai sebanyak... (Hg = 200, O = 16) A. 40 % B. 50 % C. 60 % Reaksi : 2HgO(s) 2 Hg(l) + O 2 (g) D. 75 % E. 80 % 3 12. Pupuk urea CO(NH 2 ) 2 mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan A, N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah... A. 45 % B. 60 % C. 75 % D. 75 % E. 98 % Pupuk urea : CO(NH 2 ) 2 mengandung nitrogen 42 % 13. Unsur X mempunyai susunan elektron. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Unsur Y mempunyai susunan elektron : 1s 2 2s 2 2p 5 Bila unsur X dan Y membentuk senyawa maka rumus molekul yang mungkin adalah... A. X 2 Y B. XY 2 C. X 2 Y 3 - Susunan elektron unsur X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 - Susunan elektron Y = 1s 2 2s 2 2p 6 D. X 3 Y 2 - Elektron valensi unsur X =2, unsur X akan melepaskan 2e, sehingga bilangan oksidasi unsur X adalah +2 - Elektron valensi unsur Y = 7, unsur Y hanya akan menerima elektron sehingga bilangan oksidasi unsur Y adalah -l E. XY - Rumus molekul senyawa yang terbentuk : XY 2 14. Dalam atom Fe (nomor atom = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan ialah 4 SEBAB Dalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 buah elektron pada orbital 3d. Jawaban : A B C D E Susunan elektron Dari susunan elektron di atas terlihat dalam orbital 3d terdapat 6 buah elektron dan 4 buah elektronnya tidak berpasangan. 15. Br 2 dapat dibuat dengan cara mereaksikan Cl 2 dengan NaBr yang terdapat dalam air laut SEBAB Cl 2 merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br 2. Jawaban : A B C D E 4 Kunci : A Reaksi : Cl 2 + 2NaBr 2 NaCl + Br 2 Cl 2 merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br 2 karena dapat mengoksidasi Br menjadi Br 2. 5 Analisis konvesional secara enzimatik Seorang peneliti menemukan sebuah asam baru hasil ekstraksi buah langka di pedalamanKalimantan. Berapakah pH asam kuat tersebut, jika setelah diuji di … Suatu sel volta tersususn dari logam Al dan Cu dengan harga potensial reduksi :Al = -1,66 volt dan Cu = +0,34 volt Coba tentukan :a. Anoda dan Katodeb … Polusi atau pencemaran lingkungan adalah masuknya atau dimasukkannya makhluk hidup, zat, energi, dan atau komponen lain ke dalam lingkungan, atau beru … Hitunglah perubahan energi bebas Gibbs ((G) reaksi hidrolisis ATP dalam sel jika diketahui konsentrasi ATP : 2,35. 10-3 M, ADP : 2,65. 10-4 M dan Pi = … tolong bantu yaa kak Fe2O3 + co- Fe + CO2Mo OH + H₂SO4 - Mo2 SO4 + H₂O3. Pb(NO3)2 + Mach - pbcl2 + MaMO2jwb. AFe2O3 + bco - (Fe td CO₂to 20misalb-1te-c. 1. Larutan garam CH3COONa 0,1 M mengalami hidrolisis menurut reaksi CH3COO (aq) + H2O(1) CH3COOH(aq) + OH (aq) Jika harga Kw = 1014 dan Ka CH3COOH = 1 … Sebutkan ciri morfologi, anatomi dan fisiologi pisces, amfibi, reptil, aves, mamalia!. Larutan AgCl diuji daya hantar listriknyamenggunakan dua elektrode, yaitu katode(negatif) dan anode (positif). Pernyataan yangbenar mengenai uji larut … |
Spesi berikut yang bisa bertindak sebagai asam dan basa menurut Bronsted- Lowry adalah kecuali
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
