Mengurangi bahan turunan kimia/reduce derivativescari:1.penjelasan dari prinsipnya2.permasalahan yang tidak sejalan dengan prinsip tersebut3.solusi da … ri permasalahan tsb Show 4. Nama yang tepat untuk senyawa berikut yaitu .... CH3-CH-CH₂-C=CH-CH3 Jawab.... | CH3 1 CH3 12. Campuran bensin-kerosin dipisahkan dengan distilasi. Apabila campuran yangmengandung 20% bensin dan 80% kerosin dimasukkan ke dalam alat destilasi … dengan feed masuk 4000 lbmol/jam dan hasil bawahnya 3500 lbmol/jamyang mengandung 10% bensin bagaimana caranya Pilih salah satu cara untuk mengolah limbah non B3, tuliskan :a. produk dan kegunaannya b. Alat dan bahan c. Prosedur kerja d. Nilai jual e. Dampaknya … di lingkungan [Copy Paste jawaban orang lain report!] bantuin jawab dongdengan penjelasan yaa Untuk membentuk kristal asam oksalat, 45 gram kristal dilarutkan ke dalam 50 gram air [Kbair = 0,52°C m¹], larutan yang dihasilkan mendidih 0,46°C di … atas titik didih air. Jika kristal asam oksalat memiliki rumus H₂C₂O4.nH₂O dan terionisasi 40% di dalam air, maka nilai n adalah.... A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 E. 10 Tentukan nama-nama CH3-CH-CH-CH-CH-CH₂ C3 H7 CH3 dari Struktur al kana Bagaimana cara kerja bakteri yang mengubah singkong menjadi tape? tolong dong tentang penamaan struktur senyawa 1. S₂03² + Cl →SO4² + Cl₂ [susunan asam] Di antara 1 gram zat berikut : A. H₂O [Ar H = 1, O = 16] adalah 3,37 × 10²² partikel. B. NH₃ [A N = 14, H = 1] adalah 3,55 × 10²² partikel. C. HCl [Ar H = 1, Cl = 35,5] adalah 1,63 × 10²² partikel. D. C₃H₈ [Ar C = 12, H = 1] adalah 1,38 × 10²² partikel. E. CO₂ [Ar C = 12, O = 16] adalah 1,38 × 10²² partikel. zat yang mengandung jumlah partikel paling banyak adalah senyawa NH₃ yang memiliki jumlah partikel yaitu 3,55 × 10²² partikel. Pembahasan :Diketahui : A. 1 gram H₂O [Ar H = 1, O = 16] B. 1 gram NH₃ [A N = 14, H = 1] C. 1 gram HCl [Ar H = 1, Cl = 35,5] D. 1 gram C₃H₈ [Ar C = 12, H = 1] E. 1 gram CO₂ [Ar C = 12, O = 16] L = 6,02 × 10²³ partikel/mol Ditanya : jumlah partikel ? Penyelesaian soal : A. Jumlah partikel H₂OTahap 1 : Sebelum dihitung mol H₂O, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa H₂O, yaitu sebagai berikut : Mr H₂O = [2 × Ar H] + [1 × Ar O] = [2 × 1] + [1 × 16] = 2 + 16 = 18 g/mol Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung mol H₂O dengan menggunakan rumus berikut ini : Mol = = = 0,056 mol Tahap 3 : Selanjutnya dihitung jumlah partikel H₂O dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel, sebagai berikut : Mol = jumlah partikel = mol × bilangan avogadro = 0,056 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 3,37 × 10²² partikel B. Jumlah partikel NH₃Tahap 1 : Sebelum dihitung mol NH₃, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa NH₃, yaitu sebagai berikut : Mr NH₃ = [3 × Ar H] + Ar N = [3 × 1] + 14 = 3 + 14 = 17 g/mol Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung mol NH₃ dengan menggunakan rumus berikut ini : Mol = = = 0,059 mol Tahap 3 : Selanjutnya dihitung jumlah partikel NH₃ dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel, sebagai berikut : Mol = jumlah partikel = mol × bilangan avogadro = 0,059 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 3,55 × 10²² partikel C. Jumlah partikel HClTahap 1 : Sebelum dihitung mol HCl, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa HCl, yaitu sebagai berikut : Mr HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung mol HCl dengan menggunakan rumus berikut ini : Mol = = = 0,027 mol Tahap 3 : Selanjutnya dihitung jumlah partikel HCl dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel, sebagai berikut : Mol = jumlah partikel = mol × bilangan avogadro = 0,027 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 1,63 × 10²² partikel D. Jumlah partikel C₃H₈Tahap 1 : Sebelum dihitung mol C₃H₈, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa C₃H₈, yaitu sebagai berikut : Mr C₃H₈ = [3 × Ar C] + [8 × Ar H] = [3 × 12] + [8 × 1] = 36 + 8 = 44 g/mol Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung mol C₃H₈ dengan menggunakan rumus berikut ini : Mol = = = 0,023 mol Tahap 3 : Selanjutnya dihitung jumlah partikel C₃H₈ dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel, sebagai berikut : Mol = jumlah partikel = mol × bilangan avogadro = 0,023 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 1,38 × 10²² partikel E. Jumlah partikel CO₂Tahap 1 : Sebelum dihitung mol CO₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa CO₂, yaitu sebagai berikut : Mr CO₂ = [2 × Ar O] + Ar C = [2 × 16] + 12 = 32 + 12 = 44 g/mol Tahap 2 : Selanjutnya dapat dihitung mol CO₂ dengan menggunakan rumus berikut ini : Mol = = = 0,023 mol Tahap 3 : Selanjutnya dihitung jumlah partikel C₃H₈ dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel, sebagai berikut : Mol = jumlah partikel = mol × bilangan avogadro = 0,023 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol = 1,38 × 10²² partikel Pelajari lebih lanjut :Materi tentang konsep mol brainly.co.id/tugas/21308447 Materi tentang mol berdasarkan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/22077847 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : jumlah partikel Video yang berhubunganHubungan antara jumlah partikel dan mol suatu senyawa dituliskan dalam persamaan berikut: Jumlah partikel=mol senyawa×NA dimana NA merupakan bilangan Avogadro yang mempunyai nilai 6,02×1023,
Oleh karena semua zat mempunyai jumlah mol yang sama, maka semua zat memiliki jumlah partikel yang sama.
|
Senyawa yang mengandung jumlah partikel terbesar dalam 1 gram adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
