Mengapa atom yang kehilangan elektronnya menjadi atom yang bermuatan positif

You're Reading a Free Preview
Page 2 is not shown in this preview.

Pada ikatan ionik, terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, karenanya ada atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif.[1] Jika atom ketambahan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion positif atau kation.[2] Karena keadaan perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), karenanya ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.[1]

Proses Terbentuknya Ikatan Ionik

Animasi Natrium dan Klorin yang bertukar elektron sehingga membentuk ikatan ionik

Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan semakin stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan Klorin (Cl), yang ada konfigurasi (2,8,7), akan semakin stabil jika mendapat 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Aci supaya keduanya menjadi semakin stabil, karenanya natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium.[2] Ketika natrium kehilangan satu elektron, karenanya natrium menjadi semakin kecil. Sedangkan klorin akan menjadi semakin akbar karena ketambahan satu elektron. Oleh karenanya ukuran ion positif selalu semakin kecil daripada ukuran sebelumnya, namun ion negatif akan cenderung semakin akbar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, karenanya Na akan menjadi bermuatan positif (Na+) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl-). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl- sehingga membentuk ikatan ionik.[1]

Keunikan ikatan ionik

1. Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).[1]
2. Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama logam, kemudian disertai nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.[1]
3. Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.[1]
4. Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.[1]
5. Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.[1]

Pustaka

Page 2

Pada ikatan ionik, terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, karenanya ada atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif.[1] Jika atom ketambahan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion positif atau kation.[2] Karena keadaan perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), karenanya ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.[1]

Proses Terbentuknya Ikatan Ionik

Animasi Natrium dan Klorin yang bertukar elektron sehingga membentuk ikatan ionik

Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan semakin stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan Klorin (Cl), yang ada konfigurasi (2,8,7), akan semakin stabil jika mendapat 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Aci supaya keduanya menjadi semakin stabil, karenanya natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium.[2] Ketika natrium kehilangan satu elektron, karenanya natrium menjadi semakin kecil. Sedangkan klorin akan menjadi semakin akbar karena ketambahan satu elektron. Oleh karenanya ukuran ion positif selalu semakin kecil daripada ukuran sebelumnya, namun ion negatif akan cenderung semakin akbar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, karenanya Na akan menjadi bermuatan positif (Na+) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl-). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl- sehingga membentuk ikatan ionik.[1]

Keunikan ikatan ionik

1. Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).[1]
2. Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama logam, kemudian disertai nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.[1]
3. Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.[1]
4. Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.[1]
5. Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.[1]

Pustaka

Page 3

Pada ikatan ionik, terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, karenanya ada atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif.[1] Jika atom ketambahan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, karenanya atom tersebut menjadi ion positif atau kation.[2] Karena keadaan perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), karenanya ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.[1]

Proses Terbentuknya Ikatan Ionik

Animasi Natrium dan Klorin yang bertukar elektron sehingga membentuk ikatan ionik

Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan semakin stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan Klorin (Cl), yang ada konfigurasi (2,8,7), akan semakin stabil jika mendapat 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Aci supaya keduanya menjadi semakin stabil, karenanya natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium.[2] Ketika natrium kehilangan satu elektron, karenanya natrium menjadi semakin kecil. Sedangkan klorin akan menjadi semakin akbar karena ketambahan satu elektron. Oleh karenanya ukuran ion positif selalu semakin kecil daripada ukuran sebelumnya, namun ion negatif akan cenderung semakin akbar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, karenanya Na akan menjadi bermuatan positif (Na+) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl-). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl- sehingga membentuk ikatan ionik.[1]

Keunikan ikatan ionik

1. Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).[1]
2. Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama logam, kemudian disertai nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.[1]
3. Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.[1]
4. Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.[1]
5. Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.[1]

Pustaka

Page 4

Tags (tagged): ikatan non kovalen, unkris, non, kovalen, sejenis ikatan kimiawi, antara molekul, ikatan, non kovalen ikatan, mayoritas antara, molekul, berukuran besar seperti, protein asam, van, der waals ikatan, hidrofobik referensi, noncovalent, center of studies, cell biology, lodish, et al diakses, 20 02, 19, kategori ikatan non, center, of studies

Page 5

Elektron orbital molekul dan atom yang menunjukkan sebuah ikatan-pi pada segi kiri bawah gambar.

Dalam kimia, ikatan pi (ikatan π) adalah ikatan kimia kovalen yang dua cuping orbital atom yang berlektron tunggal bertumpang tindih dengan dua cuping orbital atom lainnya yang juga berlektron tunggal. Hanya mempunyai satu segi simpul dari orbital yang melewati dua inti atom.

Dua orbital-p yang membentuk ikatan-π.

Huruf Yunani π berasal dari nama orbital p karena simetri orbital ikatan pi adalah sama dengan orbital p ketika diamati dari sumbu ikatan. Orbital p kebanyakan terlibat dalam ikatan sejenis ini. Orbital d juga dianggap terlibat dalam ikatan pi, namun tidaklah seperlunya sah, meskipun konsep ikatan orbital d sesuai dengan hipervalensi.

Ikatan pi kebanyakan bertambah lemah dari ikatan sigma karena rapatan elektronnya bertambah jauh dari inti atom yang bermuatan positif, sehingga memerlukan bertambah jumlah energi. Dari sudut pandang mekanika kuantum, kelemahan ikatan ini dijelaskan oleh ketumpangtindihan yang sangat sedikit di selang orbital p oleh karena orientasinya yang paralel.

Meskipun ikatan pi bertambah lemah dari ikatan sigma, ikatan pi seringkali adalah komponen dari ikatan rangkap bersamaan dengan ikatan sigma. Kombinasi dari ikatan sigma dan pi bertambah kuat dari ikatan pi dan sigma yang berdiri sendiri. Daya ikatan yang bertambah dari ikatan rangkap diindikasikan oleh jumlah pengamatan, namun yang sangat menonjol adalah kontraksi panjang ikatan. Sbg contoh, dalam kimia organik, panjang ikat karbon-karbon pada etana adalah 154 pm, etilena 133 pm, dan asetilena 120 pm.

Atas: Dua orbital-p yang paralel. Bawah: Ikatan pi terbentuk oleh pertumpangtindihan. Warna merah muda dan kelabu mewakili model bola dan batang dari fragmen molekul yang mempunyai ikatan pi.

Pemutusan ikatan pi ketika ikatan tersebut berotasi disebabkan oleh orientasi paralel yang lenyap.

Dua orbital-s masih tumpang tindih ketika ikatan berotasi karena orientasinya masih sepanjang sumbu. Lingkaran mewakili orbital s. Elips mewakili ikatan sigma.

Selain ikatan sigma, sebuah pasangan atom yang dihubungkan dengan ikatan rangkap dua memiliki satu ikatan pi dan ikatan rangkap tiga memiliki dua ikatan pi. Ikatan pi dihasilkan dari tumpang tindih orbital-orbital. Ikatan pi memiliki sifat yang bertambah baur dari ikatan sigma. Elektron-elektron pada ikatan pi kadang saat dirujuk sbg elektron pi. Fragmen molekul yang dihubungkan dengan ikatan pi tidak mampu diputar tanpa memutuskan ikatan pi tersebut, karena perputaran akan merusak orientasi paralel dari orbital-orbital p yang membentuk ikatan pi.

Kasus khusus

Ikatan pi tidak seperlunya menghubungkan sepasang atom yang juga memiliki ikatan sigma.

Pada beberapa kompleks logam, interaksi pi selang atom logam dengan orbital antiikat pi alkana dan alkena membentuk ikatan pi.

Dalam beberapa kasus ikatan rangkap jumlah selang dua atom, tidak mempunyai ikatan sigma sama sekali, yang mempunyai hanyalah ikatan pi. Contohnya meliputi diferri heksakarbonil (Fe2(CO)6), dikarbon (C2) dan borana B2H2. Dalam senyawa-senyawa ini, ikatan pusat hanya terdiri dari ikatan pi, dan supaya mencapai wilayah tumpang tindih yang maksimum, panjang ikatan dihasilkan bentuk sebagai bertambah pendek dari yang diperkirakan.[1]

Lihat juga

• Interkasi aromatik
• Ikatan kimia
• Ikatan delta
• Geometri molekul
• Ikatan sigma

Referensi

1. ^ Bond length and bond multiplicity: σ-bond prevents short π-bonds Eluvathingal D. Jemmis, Biswarup Pathak, R. Bruce King, Henry F. Schaefer III Chemical Communications, 2006, 2164 - 2166 Abstract

Page 6

Ikatan polar molekul anorganik yaitu ikatan yang umumnya disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi dampak adanya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi dampak adanya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat sebagian faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron tidak terikat, kation, anion, serta konfigurasi elektron. Faktor-faktor tersebut yaitu faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri. Selain itu, ternyata keberadaan molekul tetangga dapat menyebabkan timbulnya sifat polar. Hal ini dinyatakan menempuh gaya antarmolekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul

Kepolaran senyawa kovalen

Keelektronegatifan

Menurut Linus Pauling, keelektronegatifan yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron-elektron dari atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.[1]

Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan menghasilkan muatan parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan menghasilkan muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang ada arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di antara dua atom yang berikatan. Sebagai contoh, momen ikatan yang terjadi pada molekul HCl.

Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik

Momen dipol (µ) yaitu banyak vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron tidak terikat dalam suatu molekul.[2] Molekul dituturkan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dituturkan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron tidak terikat (PEB) sehingga momen dipolnya ada nilai 0. Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang berlainan pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling meniadakan, dampaknya momen dipolnya ada nilai nol. Sehingga molekul ini dapat dituturkan sebagai molekul nonpolar.

Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang ada nilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini didapatkan berdasarkan banyak vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O. Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron tidak terikat mengarah dari atom O menuju ke pasangan elektron tidak terikat. Momen ikatan dan momen H20 dapat diamati pada gambar di bawah ini.

Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron tidak terikat terhadap kepolaran molekul anorganik

Momen pasangan elektron tidak terikat dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya berlainan. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron tidak terikat memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron tidak terikat yang berlawanan arah , sehingga kepolaran NH3 lebih tinggi daripada PCl3.

Kepolaran senyawa ion

Pada umumnya, senyawa yang terbentuk dampak penggabungan antara logam dengan nonlogam memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan anion akan mengalami distorsi/penyimpangan terhadap kation.[3]. Distorsi ini dapat diamati dari rapatan elektron yang mulanya digambarkan seperti bola akan menjadi lonjong (elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation). Dampak dari distorsi ini maka senyawa yang mulanya bersifat ionik akan berubah menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi. Semakin agung sifat polarisasinya maka semakin agung pula derajat ikatan kovalensinya. Menurut Kasimir Fajans, berbakat kimia, terdapat sebagian anggaran perihal polarisasi tersebut, antara lain :

• Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang agung

• Suatu anion akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran dan muatan negatif yang dimiliki anion tersebut agung.

Kepolaran yang disebabkan keberadaan molekul tetangganya

Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar

Suatu molekul monoatomik yang bersifat nonpolar akan menghasilkan muatan positif dan muatan negatif yang berimpit dampak pergerakan distribusi rata-rata inti atom dan elektron di sekitar inti. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola yang simetri.

Adanya elektron yang selalu melakukan usaha menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan kelainan dari simetri bola. Sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah(berbentuk lonjong) dan molekul tersebut dituturkan memiliki dipol sesaat (temporary dipole)

Jika di tidak jauh molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Dampak adanya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut maka akan terbentuk gaya elektrostatik atau yang disebut gaya London di antara kedua molekul tersebut.

Kemampuan polarisasi atau polarizabilities molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bangun yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya banyak elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh inti atom terhadap awan elektron yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. Gaya London yang semakin kuat menyebabkan proses peleburan dan pendidihan molekul-molekul yang terlibat dalam gaya tersebut memerlukan energi yang agung untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

Selain itu, dampak dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam pelarut non polar. Misalnya, senyawa BI3 yang ada kemampuan polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl4 yang juga ada kemampuan polarisasi yang tinggi.

Molekul polar dengan molekul nonpolar

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di antara keduanya atau yang disebut gaya dipol-dipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi antara H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram air memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C). [4]

Molekul polar dengan molekul polar

Ketika molekul yang polar berdekatan dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di antara keduanya. Gaya ini disebut gaya dipol-dipol. Menempuh gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang ada konstanta dielektrik yang agung.

Molekul-molekul polar yang berada dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berdekatan dengan pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan lebih kuat daripada gaya tolaknya.

Referensi

1. ^ House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64
2. ^ Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159
3. ^ Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96
4. ^ House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry, p. 187

Daftar pustaka

• Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.
• House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.
• House, J. E dan Kathleen A. House (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition. Oxford: Elsevie Inc. ISBN 978-0-12-088755-2
• J.Gillespie, R dan Paul L.A.Popelier. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry. New York: Oxford University Press. ISBN 0-19-510496-X (ppk), 0-19-510495-1 (cloth).
• James E, H,dkk. (1993). Inorganic Chemistry Principle of Structure and Reactivity Fourth Edition. New York: Harpen Collins College Publishers . ISBN 0-06-042995-X
• Nelson, P. G. (2011). Introduction To Inorganic Chemistry. Ventus Publishing Aps. ISBN 979-3323-06-4
• Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.
• Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

Pranala luar

• D.C. Krause (2000). Intermolecular Forces. Retrieved December 1, 2011.

Page 7

Ikatan σ selang dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan sebuah ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma mampu dijelaskan dengan jelas kepada molekul diatomik memanfaatkan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan rumusan ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z dipastikan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Rumusan percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Kepada molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tidak memiliki segi simpul di selang atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* dipastikan dengan keberadaan sebuah segi simpul selang dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah macam ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani kepada s. Ketika ikatan ini diamati dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas kepada menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing kepada dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan konsep dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, konsep ikatan σ sangatlah bermanfaat, sehingga digunakan secara lebar.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat memiliki ikatan sigma di selang ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat kepada membentuk ikatan rangkap.

Lihat juga

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 8

Ikatan σ selang dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan sebuah ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma mampu dijelaskan dengan jelas kepada molekul diatomik memanfaatkan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan rumusan ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z dipastikan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Rumusan percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Kepada molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tidak memiliki segi simpul di selang atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* dipastikan dengan keberadaan sebuah segi simpul selang dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah macam ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani kepada s. Ketika ikatan ini diamati dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas kepada menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing kepada dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan konsep dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, konsep ikatan σ sangatlah bermanfaat, sehingga digunakan secara lebar.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat memiliki ikatan sigma di selang ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat kepada membentuk ikatan rangkap.

Lihat juga

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 9

Ikatan σ selang dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan sebuah ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma mampu dijelaskan dengan jelas kepada molekul diatomik memanfaatkan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan rumusan ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z dipastikan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Rumusan percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Kepada molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tidak memiliki segi simpul di selang atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* dipastikan dengan keberadaan sebuah segi simpul selang dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah macam ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani kepada s. Ketika ikatan ini diamati dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas kepada menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing kepada dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan konsep dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, konsep ikatan σ sangatlah bermanfaat, sehingga digunakan secara lebar.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat memiliki ikatan sigma di selang ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat kepada membentuk ikatan rangkap.

Lihat juga

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 10

Ikatan σ selang dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan sebuah ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma mampu dijelaskan dengan jelas kepada molekul diatomik memanfaatkan konsep grup simetri. Dalam pendekatan formal ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan rumusan ini, bentuk ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z dipastikan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Rumusan percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Kepada molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tidak memiliki segi simpul di selang atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* dipastikan dengan keberadaan sebuah segi simpul selang dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah macam ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani kepada s. Ketika ikatan ini diamati dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Konsep ikatan sigma diperluas kepada menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal sebuah orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing kepada dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan konsep dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, konsep ikatan σ sangatlah bermanfaat, sehingga digunakan secara lebar.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang memiliki ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat memiliki ikatan sigma di selang ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat kepada membentuk ikatan rangkap.

Lihat juga

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 11

Ikatan polar molekul anorganik yaitu ikatan yang umumnya disebabkan oleh mempunyainya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat beberapa faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron bebas sama sekali, kation, anion, serta konfigurasi elektron. Faktor-faktor tersebut yaitu faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri. Selain itu, ternyata keberadaan molekul tetangga dapat menyebabkan timbulnya sifat polar. Hal ini diterangkan melalui gaya antarmolekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul

Kepolaran senyawa kovalen

Keelektronegatifan

Menurut Linus Pauling, keelektronegatifan yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron-elektron dari atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.[1]

Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan memproduksi muatan parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan memproduksi muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang mempunyai arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di selang dua atom yang berikatan. Sebagai contoh, momen ikatan yang terjadi pada molekul HCl.

Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik

Momen dipol (µ) yaitu jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali dalam suatu molekul.[2] Molekul dituturkan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dituturkan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas sama sekali (PEB) sehingga momen dipolnya bernilai 0. Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang beda pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling meniadakan, dampaknya momen dipolnya bernilai nol. Sehingga molekul ini dapat dituturkan sebagai molekul nonpolar.

Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang bernilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini didapatkan berdasarkan jumlah vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O. Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron bebas sama sekali mengarah dari atom O menuju ke pasangan elektron bebas sama sekali. Momen ikatan dan momen H20 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.

Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali terhadap kepolaran molekul anorganik

Momen pasangan elektron bebas sama sekali dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya beda. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas sama sekali memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali yang berlawanan arah , sehingga kepolaran NH3 lebih tinggi daripada PCl3.

Kepolaran senyawa ion

Pada umumnya, senyawa yang terbentuk belakang suatu peristiwa penggabungan selang logam dengan nonlogam memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan anion akan mengalami distorsi/penyimpangan terhadap kation.[3]. Distorsi ini dapat dilihat dari rapatan elektron yang mulanya digambarkan seperti bola akan dibuat menjadi lonjong (elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation). Belakang suatu peristiwa dari distorsi ini maka senyawa yang mulanya bersifat ionik akan berubah dibuat menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi. Semakin agung sifat polarisasinya maka semakin agung pula derajat ikatan kovalensinya. Menurut Kasimir Fajans, pandai kimia, terdapat beberapa aturan perihal polarisasi tersebut, selang lain :

• Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang agung

• Suatu anion akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran dan muatan negatif yang dimiliki anion tersebut agung.

Kepolaran yang disebabkan keberadaan molekul tetangganya

Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar

Suatu molekul monoatomik yang bersifat nonpolar akan memproduksi muatan positif dan muatan negatif yang berimpit belakang suatu peristiwa pergerakan distribusi rata-rata inti atom dan elektron di sekitar inti. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola yang simetri.

Keadaan elektron yang selalu bergerak menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan penyimpangan dari simetri bola. Sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah(berbentuk lonjong) dan molekul tersebut dituturkan memiliki dipol sesaat (temporary dipole)

Jika di dekat molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Belakang suatu peristiwa mempunyainya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut maka akan terbentuk gaya elektrostatik atau yang dikata gaya London di selang kedua molekul tersebut.

Kemampuan polarisasi atau polarizabilities molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh inti atom terhadap awan elektron yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. Gaya London yang semakin kuat menyebabkan babak peleburan dan pendidihan molekul-molekul yang terlibat dalam gaya tersebut memerlukan energi yang agung untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

Selain itu, belakang suatu peristiwa dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam pelarut non polar. Misalnya, senyawa BI3 yang berdaya polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl4 yang juga berdaya polarisasi yang tinggi.

Molekul polar dengan molekul nonpolar

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di selang keduanya atau yang dikata gaya dipol-dipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi selang H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram cairan memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C). [4]

Molekul polar dengan molekul polar

Ketika molekul yang polar berdekatan dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di selang keduanya. Gaya ini dikata gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang agung.

Molekul-molekul polar yang tidak kekurangan dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berdekatan dengan pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan lebih kuat daripada gaya tolaknya.

Referensi

1. ^ House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64
2. ^ Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159
3. ^ Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96
4. ^ House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry, p. 187

Daftar pustaka

• Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.
• House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.
• House, J. E dan Kathleen A. House (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition. Oxford: Elsevie Inc. ISBN 978-0-12-088755-2
• J.Gillespie, R dan Paul L.A.Popelier. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry. New York: Oxford University Press. ISBN 0-19-510496-X (ppk), 0-19-510495-1 (cloth).
• James E, H,dkk. (1993). Inorganic Chemistry Principle of Structure and Reactivity Fourth Edition. New York: Harpen Collins College Publishers . ISBN 0-06-042995-X
• Nelson, P. G. (2011). Introduction To Inorganic Chemistry. Ventus Publishing Aps. ISBN 979-3323-06-4
• Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.
• Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

Pranala luar

• D.C. Krause (2000). Intermolecular Forces. Retrieved December 1, 2011.

Page 12

Ikatan polar molekul anorganik yaitu ikatan yang umumnya disebabkan oleh mempunyainya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat beberapa faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron bebas sama sekali, kation, anion, serta konfigurasi elektron. Faktor-faktor tersebut yaitu faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri. Selain itu, ternyata keberadaan molekul tetangga dapat menyebabkan timbulnya sifat polar. Hal ini diterangkan melalui gaya antarmolekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul

Kepolaran senyawa kovalen

Keelektronegatifan

Menurut Linus Pauling, keelektronegatifan yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron-elektron dari atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.[1]

Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan memproduksi muatan parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan memproduksi muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang mempunyai arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di selang dua atom yang berikatan. Sebagai contoh, momen ikatan yang terjadi pada molekul HCl.

Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik

Momen dipol (µ) yaitu jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali dalam suatu molekul.[2] Molekul dituturkan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dituturkan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas sama sekali (PEB) sehingga momen dipolnya bernilai 0. Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang beda pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling meniadakan, hasilnya momen dipolnya bernilai nol. Sehingga molekul ini dapat dituturkan sebagai molekul nonpolar.

Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang bernilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini didapatkan berdasarkan jumlah vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O. Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron bebas sama sekali mengarah dari atom O menuju ke pasangan elektron bebas sama sekali. Momen ikatan dan momen H20 dapat diamati pada gambar di bawah ini.

Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali terhadap kepolaran molekul anorganik

Momen pasangan elektron bebas sama sekali dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya beda. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas sama sekali memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali yang berlawanan arah , sehingga kepolaran NH3 lebih tinggi daripada PCl3.

Kepolaran senyawa ion

Pada umumnya, senyawa yang terbentuk belakang suatu peristiwa penggabungan selang logam dengan nonlogam memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan anion akan mengalami distorsi/penyimpangan terhadap kation.[3]. Distorsi ini dapat diamati dari rapatan elektron yang mulanya digambarkan seperti bola akan dibuat menjadi lonjong (elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation). Belakang suatu peristiwa dari distorsi ini maka senyawa yang mulanya bersifat ionik akan berubah dibuat menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi. Semakin agung sifat polarisasinya maka semakin agung pula derajat ikatan kovalensinya. Menurut Kasimir Fajans, pandai kimia, terdapat beberapa aturan perihal polarisasi tersebut, selang lain :

• Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang agung

• Suatu anion akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran dan muatan negatif yang dimiliki anion tersebut agung.

Kepolaran yang disebabkan keberadaan molekul tetangganya

Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar

Suatu molekul monoatomik yang bersifat nonpolar akan memproduksi muatan positif dan muatan negatif yang berimpit belakang suatu peristiwa pergerakan distribusi rata-rata inti atom dan elektron di sekitar inti. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola yang simetri.

Keadaan elektron yang selalu bergerak menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan penyimpangan dari simetri bola. Sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah(berbentuk lonjong) dan molekul tersebut dituturkan memiliki dipol sesaat (temporary dipole)

Jika di dekat molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Belakang suatu peristiwa mempunyainya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut maka akan terbentuk gaya elektrostatik atau yang dikata gaya London di selang kedua molekul tersebut.

Kemampuan polarisasi atau polarizabilities molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh inti atom terhadap awan elektron yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. Gaya London yang semakin kuat menyebabkan babak peleburan dan pendidihan molekul-molekul yang terlibat dalam gaya tersebut memerlukan energi yang agung untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

Selain itu, belakang suatu peristiwa dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam pelarut non polar. Misalnya, senyawa BI3 yang berdaya polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl4 yang juga berdaya polarisasi yang tinggi.

Molekul polar dengan molekul nonpolar

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di selang keduanya atau yang dikata gaya dipol-dipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi selang H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram cairan memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C). [4]

Molekul polar dengan molekul polar

Ketika molekul yang polar berhampiran dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di selang keduanya. Gaya ini dikata gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang agung.

Molekul-molekul polar yang tidak kekurangan dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berhampiran dengan pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan lebih kuat daripada gaya tolaknya.

Referensi

1. ^ House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64
2. ^ Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159
3. ^ Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96
4. ^ House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry, p. 187

Daftar pustaka

• Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.
• House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.
• House, J. E dan Kathleen A. House (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition. Oxford: Elsevie Inc. ISBN 978-0-12-088755-2
• J.Gillespie, R dan Paul L.A.Popelier. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry. New York: Oxford University Press. ISBN 0-19-510496-X (ppk), 0-19-510495-1 (cloth).
• James E, H,dkk. (1993). Inorganic Chemistry Principle of Structure and Reactivity Fourth Edition. New York: Harpen Collins College Publishers . ISBN 0-06-042995-X
• Nelson, P. G. (2011). Introduction To Inorganic Chemistry. Ventus Publishing Aps. ISBN 979-3323-06-4
• Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.
• Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

Pranala luar

• D.C. Krause (2000). Intermolecular Forces. Retrieved December 1, 2011.

Page 13

Ikatan polar molekul anorganik yaitu ikatan yang umumnya disebabkan oleh mempunyainya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat beberapa faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron bebas sama sekali, kation, anion, serta konfigurasi elektron. Faktor-faktor tersebut yaitu faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri. Selain itu, ternyata keberadaan molekul tetangga dapat menyebabkan timbulnya sifat polar. Hal ini diterangkan melalui gaya antarmolekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul

Kepolaran senyawa kovalen

Keelektronegatifan

Menurut Linus Pauling, keelektronegatifan yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron-elektron dari atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.[1]

Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan memproduksi muatan parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan memproduksi muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang mempunyai arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di selang dua atom yang berikatan. Sebagai contoh, momen ikatan yang terjadi pada molekul HCl.

Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik

Momen dipol (µ) yaitu jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali dalam suatu molekul.[2] Molekul dituturkan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dituturkan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas sama sekali (PEB) sehingga momen dipolnya bernilai 0. Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang beda pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling meniadakan, hasilnya momen dipolnya bernilai nol. Sehingga molekul ini dapat dituturkan sebagai molekul nonpolar.

Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang bernilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini didapatkan berdasarkan jumlah vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O. Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron bebas sama sekali mengarah dari atom O menuju ke pasangan elektron bebas sama sekali. Momen ikatan dan momen H20 dapat diamati pada gambar di bawah ini.

Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali terhadap kepolaran molekul anorganik

Momen pasangan elektron bebas sama sekali dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya beda. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas sama sekali memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali yang berlawanan arah , sehingga kepolaran NH3 lebih tinggi daripada PCl3.

Kepolaran senyawa ion

Pada umumnya, senyawa yang terbentuk belakang suatu peristiwa penggabungan selang logam dengan nonlogam memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan anion akan mengalami distorsi/penyimpangan terhadap kation.[3]. Distorsi ini dapat diamati dari rapatan elektron yang mulanya digambarkan seperti bola akan dibuat menjadi lonjong (elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation). Belakang suatu peristiwa dari distorsi ini maka senyawa yang mulanya bersifat ionik akan berubah dibuat menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi. Semakin agung sifat polarisasinya maka semakin agung pula derajat ikatan kovalensinya. Menurut Kasimir Fajans, pandai kimia, terdapat beberapa aturan perihal polarisasi tersebut, selang lain :

• Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang agung

• Suatu anion akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran dan muatan negatif yang dimiliki anion tersebut agung.

Kepolaran yang disebabkan keberadaan molekul tetangganya

Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar

Suatu molekul monoatomik yang bersifat nonpolar akan memproduksi muatan positif dan muatan negatif yang berimpit belakang suatu peristiwa pergerakan distribusi rata-rata inti atom dan elektron di sekitar inti. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola yang simetri.

Keadaan elektron yang selalu bergerak menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan penyimpangan dari simetri bola. Sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah(berbentuk lonjong) dan molekul tersebut dituturkan memiliki dipol sesaat (temporary dipole)

Jika di dekat molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Belakang suatu peristiwa mempunyainya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut maka akan terbentuk gaya elektrostatik atau yang dikata gaya London di selang kedua molekul tersebut.

Kemampuan polarisasi atau polarizabilities molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh inti atom terhadap awan elektron yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. Gaya London yang semakin kuat menyebabkan babak peleburan dan pendidihan molekul-molekul yang terlibat dalam gaya tersebut memerlukan energi yang agung untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

Selain itu, belakang suatu peristiwa dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam pelarut non polar. Misalnya, senyawa BI3 yang berdaya polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl4 yang juga berdaya polarisasi yang tinggi.

Molekul polar dengan molekul nonpolar

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di selang keduanya atau yang dikata gaya dipol-dipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi selang H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram cairan memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C). [4]

Molekul polar dengan molekul polar

Ketika molekul yang polar berhampiran dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di selang keduanya. Gaya ini dikata gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang agung.

Molekul-molekul polar yang tidak kekurangan dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berhampiran dengan pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan lebih kuat daripada gaya tolaknya.

Referensi

1. ^ House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64
2. ^ Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159
3. ^ Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96
4. ^ House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry, p. 187

Daftar pustaka

• Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.
• House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.
• House, J. E dan Kathleen A. House (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition. Oxford: Elsevie Inc. ISBN 978-0-12-088755-2
• J.Gillespie, R dan Paul L.A.Popelier. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry. New York: Oxford University Press. ISBN 0-19-510496-X (ppk), 0-19-510495-1 (cloth).
• James E, H,dkk. (1993). Inorganic Chemistry Principle of Structure and Reactivity Fourth Edition. New York: Harpen Collins College Publishers . ISBN 0-06-042995-X
• Nelson, P. G. (2011). Introduction To Inorganic Chemistry. Ventus Publishing Aps. ISBN 979-3323-06-4
• Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.
• Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

Pranala luar

• D.C. Krause (2000). Intermolecular Forces. Retrieved December 1, 2011.

Page 14

Ikatan polar molekul anorganik yaitu ikatan yang umumnya disebabkan oleh mempunyainya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi belakang suatu peristiwa mempunyainya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat beberapa faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron bebas sama sekali, kation, anion, serta konfigurasi elektron. Faktor-faktor tersebut yaitu faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri. Selain itu, ternyata keberadaan molekul tetangga dapat menyebabkan timbulnya sifat polar. Hal ini diterangkan melalui gaya antarmolekul yang terjadi dalam molekul tersebut.

Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul

Kepolaran senyawa kovalen

Keelektronegatifan

Menurut Linus Pauling, keelektronegatifan yaitu kemampuan suatu atom untuk menarik elektron-elektron dari atom lain ke dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul.[1]

Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan memproduksi muatan parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan memproduksi muatan parsial negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang mempunyai arah dari muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan keelektronegatifan di selang dua atom yang berikatan. Sebagai contoh, momen ikatan yang terjadi pada molekul HCl.

Pengaruh momen dipol dalam kepolaran molekul anorganik

Momen dipol (µ) yaitu jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali dalam suatu molekul.[2] Molekul dituturkan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan dituturkan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .

Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas sama sekali (PEB) sehingga momen dipolnya bernilai 0. Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang beda pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling meniadakan, dampaknya momen dipolnya bernilai nol. Sehingga molekul ini dapat dituturkan sebagai molekul nonpolar.

Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang bernilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini didapatkan berdasarkan jumlah vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O. Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron bebas sama sekali mengarah dari atom O menuju ke pasangan elektron bebas sama sekali. Momen ikatan dan momen H20 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.

Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali terhadap kepolaran molekul anorganik

Momen pasangan elektron bebas sama sekali dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya beda. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas sama sekali memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas sama sekali yang berlawanan arah , sehingga kepolaran NH3 lebih tinggi daripada PCl3.

Kepolaran senyawa ion

Pada umumnya, senyawa yang terbentuk belakang suatu peristiwa penggabungan selang logam dengan nonlogam memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan anion akan mengalami distorsi/penyimpangan terhadap kation.[3]. Distorsi ini dapat dilihat dari rapatan elektron yang mulanya digambarkan seperti bola akan dibuat menjadi lonjong (elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation). Belakang suatu peristiwa dari distorsi ini maka senyawa yang mulanya bersifat ionik akan berubah dibuat menjadi kovalen dan akan terjadi polarisasi. Semakin agung sifat polarisasinya maka semakin agung pula derajat ikatan kovalensinya. Menurut Kasimir Fajans, pandai kimia, terdapat beberapa aturan perihal polarisasi tersebut, selang lain :

• Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang agung

• Suatu anion akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran dan muatan negatif yang dimiliki anion tersebut agung.

Kepolaran yang disebabkan keberadaan molekul tetangganya

Molekul nonpolar dengan molekul nonpolar

Suatu molekul monoatomik yang bersifat nonpolar akan memproduksi muatan positif dan muatan negatif yang berimpit belakang suatu peristiwa pergerakan distribusi rata-rata inti atom dan elektron di sekitar inti. Rapatan elekton dari molekul tersebut berupa bola yang simetri.

Keadaan elektron yang selalu bergerak menyebabkan polarisasi rapatan elektron dan penyimpangan dari simetri bola. Sehingga pusat muatan positif dan muatan negatif memisah(berbentuk lonjong) dan molekul tersebut dituturkan memiliki dipol sesaat (temporary dipole)

Jika di dekat molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Belakang suatu peristiwa mempunyainya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut maka akan terbentuk gaya elektrostatik atau yang dikata gaya London di selang kedua molekul tersebut.

Kemampuan polarisasi atau polarizabilities molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh inti atom terhadap awan elektron yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. Gaya London yang semakin kuat menyebabkan babak peleburan dan pendidihan molekul-molekul yang terlibat dalam gaya tersebut memerlukan energi yang agung untuk memperbesar jarak antarmolekul nonpolar.

Selain itu, belakang suatu peristiwa dari gaya London juga menyebabkan molekul nonpolar dapat larut dalam pelarut non polar. Misalnya, senyawa BI3 yang berdaya polarisasi yang tinggi akan larut dalam senyawa CCl4 yang juga berdaya polarisasi yang tinggi.

Molekul polar dengan molekul nonpolar

Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di selang keduanya atau yang dikata gaya dipol-dipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi selang H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram cairan memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C). [4]

Molekul polar dengan molekul polar

Ketika molekul yang polar berdekatan dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik di selang keduanya. Gaya ini dikata gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang agung.

Molekul-molekul polar yang tidak kekurangan dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berdekatan dengan pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan lebih kuat daripada gaya tolaknya.

Referensi

1. ^ House, J. E dan Kathleen A. House. (2010) Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition, p. 64
2. ^ Effendy. (2008) Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul, p. 159
3. ^ Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Fifth Edition, p.96
4. ^ House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry, p. 187

Daftar pustaka

• Effendy. (2008). Teori VSEPR, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul. Malang: Bayumedia Publishing. ISBN 979-3323-06-4.
• House, J. E. (2008). Inorganic Chemistry. USA: Academic Press. ISBN 978-0-12-356786-4.
• House, J. E dan Kathleen A. House (2010). Descriptive Inorganic Chemistry Second Edition. Oxford: Elsevie Inc. ISBN 978-0-12-088755-2
• J.Gillespie, R dan Paul L.A.Popelier. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry. New York: Oxford University Press. ISBN 0-19-510496-X (ppk), 0-19-510495-1 (cloth).
• James E, H,dkk. (1993). Inorganic Chemistry Principle of Structure and Reactivity Fourth Edition. New York: Harpen Collins College Publishers . ISBN 0-06-042995-X
• Nelson, P. G. (2011). Introduction To Inorganic Chemistry. Ventus Publishing Aps. ISBN 979-3323-06-4
• Rayner, Geoff dan Tina Overton (2010). Descriptive Inorganic Chemistrym Fifth Edition. New York: W.H. Freeman and Company. ISBN-13: 978-1-4292-2434-5 dan ISBN-10: 1-4292-1814-2.
• Shriver dan Atkins. (2010). Inorganic Chemistry Fifth Edition. Oxford University Press: New York. ISBN 978–1–42–921820–7.

Pranala luar

• D.C. Krause (2000). Intermolecular Forces. Retrieved December 1, 2011.

Page 15

Ikatan σ sela dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan suatu ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma dapat diterangkan dengan jelas sbg molekul diatomik menggunakan pemikiran grup simetri. Dalam pendekatan resmi ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan ruang lingkup ini, bangun-bangun ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Sbg molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tak benar anggota simpul di sela atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* ditentukan dengan keberadaan suatu anggota simpul sela dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani sbg s. Ketika ikatan ini dilihat dan diamankan dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Pemikiran ikatan sigma diperluas sbg menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal suatu orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing sbg dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan pemikiran dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, pemikiran ikatan σ sangatlah berguna, sehingga dipakai secara lapang.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang benar ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat benar ikatan sigma di sela ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat sbg membentuk ikatan rangkap.

Lihat pula

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 16

Ikatan σ sela dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan suatu ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma dapat diterangkan dengan jelas sbg molekul diatomik menggunakan pemikiran grup simetri. Dalam pendekatan resmi ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan ruang lingkup ini, bangun-bangun ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Sbg molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tak benar anggota simpul di sela atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* ditentukan dengan keberadaan suatu anggota simpul sela dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani sbg s. Ketika ikatan ini dilihat dan diamankan dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Pemikiran ikatan sigma diperluas sbg menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal suatu orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing sbg dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan pemikiran dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, pemikiran ikatan σ sangatlah berguna, sehingga dipakai secara lapang.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang benar ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat benar ikatan sigma di sela ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat sbg membentuk ikatan rangkap.

Lihat pula

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 17

Ikatan σ sela dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan suatu ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma dapat diterangkan dengan jelas sbg molekul diatomik menggunakan pemikiran grup simetri. Dalam pendekatan resmi ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan ruang lingkup ini, bangun-bangun ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Sbg molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tak benar anggota simpul di sela atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* ditentukan dengan keberadaan suatu anggota simpul sela dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani sbg s. Ketika ikatan ini dilihat dan diamankan dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Pemikiran ikatan sigma diperluas sbg menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal suatu orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing sbg dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan pemikiran dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, pemikiran ikatan σ sangatlah berguna, sehingga dipakai secara lapang.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang benar ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat benar ikatan sigma di sela ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat sbg membentuk ikatan rangkap.

Lihat pula

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 18

Ikatan σ sela dua atom: lokalisasi rapatan elektron.

Orbital atom dan molekul elektron, memperlihatkan ikatan sigma dari dua orbital s dan suatu ikatan sigma dari dua orbital p

Dalam kimia, ikatan sigma (ikatan σ) adalah sejenis ikatan kimia kovalen yang sangat kuat. Ikatan sigma dapat diterangkan dengan jelas sbg molekul diatomik menggunakan pemikiran grup simetri. Dalam pendekatan resmi ini, ikatan σ adalah simetris terhadap rotasi di sumbu ikat. Dengan ruang lingkup ini, bangun-bangun ikatan sigma yang umum adalah s+s, pz+pz, s+pz, dan dz2+dz2 (z ditentukan sbg sumbu ikat). Teori kuantum juga mengatakan bahwa orbital molekul (MO) yang bersimetri sama akan bercampur. Konsekuensi dari percampuran molekul diatomik ini adalah fungsi gelombang orbital molekul s+s dan pz+pz menyatu. Ruang lingkup percampuran ini tergantung pada energi relatif dari MO yang bersimetri.

Sbg molekul homodiatomik. orbital σ yang berikatan tak benar anggota simpul di sela atom-atom yang berikatan. Antiikat atau orbital σ* ditentukan dengan keberadaan suatu anggota simpul sela dua atom yang berikatan ini.

Oleh karena ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen yang sangat kuat, elektron-elektron dalam ikatan ini kadang-kadang dirujuk sbg elektron sigma.

Simbol σ adalah huruf Yunani sbg s. Ketika ikatan ini dilihat dan diamankan dari atas, MO σ mirip dengan orbital atom s.

Ikatan sigma dalam senyawa poliatomik

Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. Pemikiran ikatan sigma diperluas sbg menjelaskan interaksi ikatan yang melibatkan ketumpangtindihan cuping tunggal suatu orbital dengan cuping tunggal lainnya. Sbg contoh, propana dideskripsikan mengandung 10 ikatan sigma, masing-masing sbg dua ikatan C-C dan delapan ikatan C-H. Ikatan σ pada molekul poliatomik ini sangat ter-delokalisasi dan berlawanan dengan pemikiran dua orbital satu ikatan. Terlepas dari masalah ini, pemikiran ikatan σ sangatlah berguna, sehingga dipakai secara lapang.

Ikatan sigma dalam senyawa yang berikatan rangkap banyak

Senyawa-senyawa yang benar ikatan rangkap, seperti etilena dan kromium(II) asetat benar ikatan sigma di sela ikatan rangkap tersebut. Ikatan sigma ini ditambahi dengan ikatan π seperti pada etilena dan bahkan dengan ikatan &delta seperti pada kasus kromium(II) asetat sbg membentuk ikatan rangkap.

Lihat pula

• Ikatan pi
• Ikatan delta
• Geometri molekul

Page 19

Sepak bola	Formula Satu	Bulu tangkis	Tenis	Olimpiade

Portal Beberapa Negara

Portal Yang lain

Allah	Muhammad	Al Qur'an	Rukun Islam	Rukun Iman	Mazhab	Sejarah

Yesus Kristus	Tritunggal	Alkitab	Sejarah

Negara di Amerika Selatan

Negara dan Wilayah Teritorial di Amerika Utara

Page 20

Ateisme	Buddha
Hindu	Islam & Al Qur'an
Kristen	Mitologi
Yahudi

Sumatera	Jabodetabek
Kalimantan	Wayang
Jawa

Sepak bola	Formula Satu
Bulu tangkis	Tenis
Olimpiade

Portal Beberapa Negara

Portal Yang lain

Allah	Muhammad
Al Qur'an	Rukun Islam
Rukun Iman	Mazhab
Sejarah

Yesus Kristus	Tritunggal
Alkitab	Sejarah

Negara di Amerika Selatan

Negara dan Wilayah Teritorial di Amerika Utara

Page 21

Football	Formula One
Badminton	Tennis
Olympics

Some Countries Portal

Other Portal

God	Muhammad
Qur'an	Pillars of Islam
Pillars of Faith	School
History

Jesus Christ	Trinity
Bible	History

Countries in South America

State and Territory in North America

Page 22

Football	Formula One	Badminton	Tennis	Olympics

Some Countries Portal

Other Portal

God	Muhammad	Qur'an	Pillars of Islam	Pillars of Faith	School	History

Jesus Christ	Trinity	Bible	History

Countries in South America

State and Territory in North America

Page 23

Tags (tagged): the, world, encyclopedia, of, contents, unkris, sumatra, jabodetabek, borneo, kalimantan, puppet, wayang, java, west, papua, countries, in, europe, albanian, andorra, armenia, peru, suriname, uruguay, venezuela, state, and, territory, regional, dependency, melilla, reunion, western, sahara, saint, center, studies, portal, japan, program, kuliah, pegawai, kelas, weekend, eksekutif, indonesian

Page 24

Tags (tagged): the, world, encyclopedia, of, contents, unkris, sumatra, jabodetabek, borneo, kalimantan, puppet, wayang, java, west, papua, countries, in, europe, albanian, andorra, armenia, peru, suriname, uruguay, venezuela, state, and, territory, regional, dependency, melilla, reunion, western, sahara, saint, center, studies, portal, japan, program, kuliah, pegawai, kelas, weekend, eksekutif, indonesian

Page 25

Tags (tagged): the, world, encyclopedia, of, contents, unkris, geography, portal, africa, south, america, north, kalimantan, nusa, tenggara, islands, bali, west, sri, lanka, syria, taiwan, tajikistan, thailand, timor, leste, burundi, djibouti, eritrea, ethiopia, kenya, comoros, center, studies, formula, 1, program, kuliah, pegawai, kelas, weekend, eksekutif, indonesian

Page 26

Tags (tagged): the, world, encyclopedia, of, contents, unkris, geography, portal, africa, south, america, north, kalimantan, nusa, tenggara, islands, bali, west, sri, lanka, syria, taiwan, tajikistan, thailand, timor, leste, burundi, djibouti, eritrea, ethiopia, kenya, comoros, center, studies, formula, 1, program, kuliah, pegawai, kelas, weekend, eksekutif, indonesian