1. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah …. A. –1 B. +5 C. +1 D. +7 E. +3 Jawaban : KClO3, biloks K adalah +7, caranya: K + 1(-1) + 3(-2) = 0 K +(-7) = 0 K = +7 Show 2. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah …. A. MnO2 B. KMnO4 C. K2MnO4 D. MnO E. MnCl2 Jawaban : B ( biloks Mn adalah +7) Pada MnO2 biloks Mn adalah +4 Pada K2MnO4 biloks Mn adalah +6 Pada MnO bioks Mn adalah +2 Pada MnCl2 biloks Mn adalah + 2 3. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa …. A. PH4Br B. PCl5 C. POBr3 D. Ca3(PO4)2 E. PF3 Jawaban : A (biloks P pada PH4Br adalah -3) Pada PCl5, POBr3 , Ca3(PO4)2, PF3 biloksnya berturut-turut adalah +5, +5, +5 dan +3. 4. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa… A. FeO B. FeCO3 C. Fe(OH)3 D. Fe2O2 E. Fe2O3. XH2O Jawaban : E (Fe2O3. XH2O) 5. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah …. A. +7 B. +1 C. -1 D. +5 E. +3 Jawaban : KClO2 K + 1(-1) + 2(-2) =0 K +(–5) = 0 K = +5 jawaban benar adalah D 6. Pada reaksi: Cl2 +2KOH KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari …. A. –1 menjadi +1 dan 0 B. –2 menjadi 0 dan +1 C. +1 menjadi –1 dan 0 D. 0 menjadi –1 dan +1 E. 0 menjadi –1 dan –2 Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl2 = 0, biloks Cl pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1. 7. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor? A. ClO2– → ClO3– B. Cl- →ClO2– C. ClO4– →Cl– D. Cl2 →2ClO3– E. ClO– →ClO4 – Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl yang mengalami reduktor ClO- menjadi ClO4- . jawaban benar adalah E 8. Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah…. A. pelepasan oksigen B. pengurangan bilangan oksidasi. C. penerimaan elektron D. zat oksidator E. zat reduktor Jawaban : D (zat oksidator) 9. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama …. A. dinitrogen oksida B. nitrogen oksida(III) C. nitrogen(III) oksida D. dinitrogen monoksida E. nitrogen trioksida Jawaban : C (nitrogen(III) oksida) 10. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa …. A. NH3 B. HNO3 C. NaH D. H2O E. PH3 Jawaban : C (biloks Hidrogen -1) NaH 1+ H= 0 H= -1 11. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka …. A. bilangan oksidasinya akan turun B. bilangan oksidasinya akan naik C. reaktivitasnya akan meningkat D. unsur tersebut mengalami oksidasi E. menghasilkan bilangan oksidasi positif Jawaban : A (biloksnya akan turun) 12. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah …. A. +3, +5, +7 B. +1, +7, +5 C. +5, +3, +7 D. +7, +5, +3 E. +1, +3, +5 Jawaban : Asam klorit (HClO2) biloks halogen = +3 Asam klorat (HClO3) biloks halogen = +5 Asam perklorat (HClO4) biloksnya = +7 Jawaban yang benar adalah A 13. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar …. A. –6 B. +4 C. –4 D. +8 E. –1 Jawaban : E 14. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus …. A. P5O B. PO5 C. P3O5 D. P4O10 E. P2O3 Jawaban : B (PO5, pospor pentaoksida) 15. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah …. A. –1 B. d. +5 C. +1 D. +7 E. +3 Jawaban : D (biloks klor adalah +7) 16. Reaksi reduksi adalah …. A. reaksi melepaskan elektron B. reaksi menerima proton C. reaksi pelepasan oksigen D. reaksi penggabungan oksigen E. reaksi pelepasan hydrogen Jawaban : C (reaksi pelepasan oksigen dari senyawa) 17. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah … . A. KMnO4 B. MnO C. K2MnO4 D. MnO2 E. MnSO4 Jawaban : C (biloks Mn pada K2MnO4 sama dengan biloks Cr pada senyawa K2Cr2O7, biloksnya adalah +6. oksidasi Mn berubah dari … . A. +14 menjadi +8 B. –1 menjadi +2 C. +7 menjadi +2 D. –2 menjadi +2 E. +7 menjadi –4 Jawaban : C (biloksnya berubah dari +7 menjadi +2) 19. Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah… A. Ag+ + Cl- → AgCl B. H+ + Cl- → HCl C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. 2Pb + O2 → 2PbO E. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Jawaban : E pada reaksi Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ terjadi reaksi redoks. Biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi) Biloks Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi) 20. Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah… A. Ammonium klorida B. Kalium nitrat C. Nitrogen trioksida D. Nitrogen monoksida E. Ammonia Jawaban : NH4Cl biloks N= -3 KNO3 biloks N= +5 N2O3 biloks = +3 NH3 biloks = -3 NO = -2 Jawaban yang benar adalah C Home / Kimia / Soal IPA Di antara senyawa-senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah …. A. MnO2 B. KMnO4 C. MnSO4 D. K2MnO4 E. MnO Pembahasan: Jadi senyawa mangan yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO4 Jawaban: B ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts Diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO₄ (B) dengan bilangan oksidasi Mn = +7. Pembahasan :A. Biloks Mn dalam MnO₂biloks O = -2 aturan biloks : Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2. biloks MnO₂ = 0 biloks Mn + (2 × biloks O) = 0 biloks Mn + (2 × (-2)) = 0 biloks Mn + (-4) = 0 biloks Mn = +4 B. Biloks Mn pada KMnO₄biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA) aturan biloks : Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. biloks O = -2 aturan biloks : Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2. biloks KMnO₄ = 0 biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0 (+1) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn + (-7) = 0 biloks Mn = +7 C. Biloks Mn dalam MnSO₄biloks SO₄ = -2 aturan biloks : Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, SO₄²⁻ = -2, dan CO₃²⁻ = -2. biloks MnSO₄ = 0 biloks Mn + biloks SO₄ = 0 biloks Mn + (-2) = 0 biloks Mn = +2 D. Biloks Mn pada K₂MnO₄biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA) aturan biloks : Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. biloks O = -2 aturan biloks : Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2. biloks K₂MnO₄ = 0 (2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0 (2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0 (+2) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn + (-6) = 0 biloks Mn = +6 E. Biloks Mn dalam MnObiloks O = -2 aturan biloks : Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2. biloks MnO = 0 biloks Mn + biloks O = 0 biloks Mn + (-2) = 0 biloks Mn = +2 ⇒ Kesimpulan, maka diantara senyawa senyawa mangan berikut yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah KMnO₄ (B) dengan bilangan oksidasi Mn = +7. Pelajari lebih lanjut :materi tentang penentuan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/21284497 materi tentang penentuan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22844861 materi tentang aturan penentuan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/14841871 _______________________________ Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Video yang berhubungan |
Mangan (mn) mempunyai bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
