Dari diagram p-t dibawah ini yang merupakan titik beku larutan gula 0 1 m dinyatakan oleh titik

Diketahui soal seperti pada gambar diatas, pertanyaan yang diajukan adalah berdasarkan diagram P-T tunjukkan (a) fase zat G, H dan I. (b) titik tripel (c) penurunan titik beku larutan dan (d) kenaikan titik didih larutan.

(a) Fasa zat G adalah padatan, fasa zat H adalah cairan dan fasa gas I adalah uap/gas

(b) titik tripel sebuah zat merupakan temperatur dan tekanan di mana ketiga-tiga fase (gas, cair, dan padat) zat tersebut berada dalam keadaan kesetimbangan termodinamika. Pada diagram yang disediakan diagram putus – putus merupakan diagram untuk larutan sedangkan diagram biasa (yang tidak putus-putus) adalah diagram untuk pelarut murni. Jika pertanyaan yang diajukan adalah titik tripel untuk larutan maka jawabannya adalah pada titik B, sedangkan jika titik tripel yang dimaskud adalah titik tripel pelarut murni maka jawabnya adalah A.

(c) Penurunan titik beku larutan terjadi pada sisi sebelah kiri diantara fasa cairan dan padatan. Penurunan titik beku larutan terjadi pada selisih antara garis putus – putus D-D’ dan C-C’. yang mana penjelasan lebih lanjutnya garis putus – putus D-D’ merupakan titik beku pelarut murni, sedangkan garis putus – putus C-C’ merupakan titik beku larutan.

(d) Kenaikan titik didih larutan terjadi pada sisi sebelah kanan diantara fasa cairan dan gas. Kenaikan titik didih larutan terjadi pada selisih antara garis putus – putus E-E’ dan F-F’. yang mana penjelasan lebih lanjutnya garis putus – putus E-E’ merupakan titik didih pelarut murni, sedangkan garis putus – putus F-F’ merupakan titik beku larutan.

------------------------------------

Tetap semangat dalam belajar, semoga bisa membantu

Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

brainly.co.id/tugas/8876707

brainly.co.id/tugas/6908739

brainly.co.id/tugas/13827932

----------------------------------------

Detail Tambahan:

Kelas : XII

Materi : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

Kata Kunci : Diagram Fasa

Hello friends pada soal kali ini kita diberikan diagram PT air larutan urea 0,1 molal dan NaCl 0,1 molal dari sini kita ditanya penurunan ini a penurunan titik beku larutan dari NaCl 0,1 molal ini bukan molar oke di sini pertama kita harus tahu dulu untuk penurunan titik beku itu delta TF ya rumusnya KF dikali m dikali Nah di sini pertama kita harus tahu untuk rumus I = 1 + N min 1 dikali Alfa oke di sini selanjutnya kita cari dulu Ih dari si NaCl kita bisa ion kan disini NaCl menjadi n a plus ditambah dengan CL Min Nah untuk di rumusnya n adalah Jumlah ion ya di sini kita dapatkan untuk jumlah ion dari NaCl berarti 2 ya dan karenaSini elektrolit kuat kita anggap saja nilai Alfa nya 1 Nah selanjutnya kita bisa masukkan ke rumus I dan kita dapatkan ini a = 2 selanjutnya untuk urea urea itu seperti kita tahu urea merupakan nonelektrolit ya Sehingga alfanya 0na alfanya 0 kita masukkan ke musik kita dapatkan ini = 1. Nah, jadi kita bisa masukkan ke rumus delta TF di sini delta hf Nacl berarti KF dikali m-nya m-nya 0,1 kalinya tadi dua ya berarti kita dapatkan Delta TF nya 0,2 KM dan untuk Delta TF dari si urea sebesar 0,1 k f. Nah kalau kita dapatkan di sini Delta TF dari enak lebih besar ya artinya penurunan titik bekunya dari NaCl akan lebih besar daripada si urea Oke kita ke diagramnya sekarang kita harus tahu diagram di situTiga fase ya padat cair dan gas yang kiri Ini padat yang atas cair dan yang di sini keras karena di sini adalah delta TF atau penurunan titik beku. Nah ini akan semakin kanan suhunya besar nih semakin kiri suhunya kecil. Nah Berarti untuk yang titik beku itu kan perubahan dari cair menjadi padat artinya di antara T1 T2 T3 nah ini adalah TF dari masing-masing larutan dan pelarut Oke pertama kita dapatkan di sini untuk T3 T3 ini adalah titik beku dari si pelarutnya cair menjadi padat Nah kenapa 3 Karena untuk titik beku pelarut itu pasti lebih tinggi daripada titik beku larutan Karena untuk larutan itu mengalami penurunan titik beku seperti itu Nah disini kita dapatkan untuk T2Dua itu merupakan titik beku dari larutan urea 0,1 molal karena tadi kita dapatkan untuk penurunan urea lebih sedikit daripada si NaCl dan untuk T1 di sini T1 adalah titik beku dari NaCl dan kita dapatkan untuk Delta TF itu tf0 atau titik beku dari pelarut dikurang dari TS nya seperti itu ya. Jadi kita dapatkan 3 dikurang dengan T1 berarti di sini sesuai dengan opsi Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya

Cari soal sekolah lainnya

KOMPAS.com - Soal UAS memahami diagram P-T sifat koligatif larutan dan pembahasannya.

Perhatikan diagram P-T berikut ini!

Soal 1: Titik didih larutan urea 0,2 m pada diagram dinyatakan oleh titik…

Jawaban: Titik didih larutan urea 0,2 m yaitu G

Dilansir dari chemed.chem.purdue.edu larutan urea dalam air tidak akan mendidih pada suhu yang sama dengan pelarut murninya yaitu air karena adanya penambahan titik didih.

Pelarut murni akan mendidih pada titik D sedangkan larutan 0,2 m urea akan mendidih pada titik F pada diagram. Menambahkan zat terlarut ke pelarut murni, membuat larutan tersebut lebih sukar mendidih.

Baca juga: Persamaan Reaksi Kimia

Soal 2: Berdasarkan diagram PT tersebut tentukan garis beku pelarut dan garis penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh garis…

1. EC dan FE
2. AB dan BC
3. AB dan EF
4. BF dan CD
5. CD dan DE

Jawaban:

Garis beku pelarut dan garis penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh garis EC dan FE.

Garis yang menunjukkan titik beku pelarut adalah garis EC yang menunjukkan perubahan fasa cair menjadi padat atau membeku. Sedangkan garis yang menunjukkan penurunan titik beku adalah garis FE.

Garis FE menunjukkan bahwa saat hanya pelarut murni akan membeku pada titik E, namun setelah dicampur dengan zat terlarut dan menjadi larutan beku pada titik yang lebih rendah yaitu titik F. Adapun garis DG menunjukkan sifat koligatif kenaikan titik didih larutan.

Baca juga: Tatanama Senyawa Kimia

Soal 3: Apakah yang dimaksud dengan titik tripel dan titik kritis?

Jawaban:

Dilansir dari web.mit.edu, titik tripel adalah saat dimana ditemukannya ketiga fase yaitu cair, gas, dan padat secara bersamaan. Titik tripel berada pada suatu suhu dan tekanan tertentu di mana ketiga fase tersebut berada dalam kesetimbangan.

Adapun titik kritis adalah saat di mana suatu zat berada pada suhu dan tekanan tertinggi sehingga tidak bisa dibedakan apakah ia bersifat cair atau gas.

Baca juga: Jenis-Jenis Ikatan Kimia

Cari soal sekolah lainnya