Apakah NH3 termasuk asam atau basa kuat atau lemah?. Show
Top 1: Ion HCO3− bersifat asam maupun basa. Reaksi berik... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 201 Ringkasan: Ion bersifat asam maupun basa, sehingga disebut sebagai amfoter. Secara umum, Bronsted-Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.Asam adalah pemberi/donor proton () Basa adalah penerima/akseptor proton (). Reaksi yang menunjukkan bahwa bersifat basa adalah Pada reaksi ini, memberi 1 proton () ke . Jadi, adalah asam, sedangkan adalah basa. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.. Hasil pencarian yang cocok: Ion HCO3− bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO3− bersifat basa adalah .... ... Top 2: bersifat asam maupun basa.reaksi yang menunjukan bahwa HCO3
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 95 Ringkasan: . di jawab y. dengan benar bagaimana proses potongan kertas sebelum dan sesudah air mendidih? mengapa dan jelaskan! . Saat dilakukan titrasi dikloroendophenol pada titik akhir titrasi akan terjadi perubahan warna menjadi merah muda karena . berdasarkan wujudnya limbah dapat dibagi menjadi 3 yaitu limbah . beberapa zat diuji dengan kertas lakmus merah dan lakmus biru. data perubahan warna lakmus tercantum . larutan penyangga buffer dap Hasil pencarian yang cocok: HCO₃⁻ bertindak sebagai basa karena menerima proton (H+). Sedangkan H2O bersifat asam karena menjadi donor proton (H+). Pembahasan. Asam dan ... ... Top 3: Soal Kimia Kelas 11 Materi Teori Asam - Basa + Kunci Jawaban
Pengarang: avkimia.com - Peringkat 152 Ringkasan: T12/20/2019 . Di bawah ini terdapat 10 soal kimia materi teori asam basa yang diajarkan di kelas 11. Kalau kamu adalah seorang siswa, kamu bisa menggunakan soal-soal ini sebagai latihan untuk meningkatkan pemahaman kamu terkait materi kimia ini. Atau, bagi guru kimia dapat menggunakan soal ini sebagai latihan soal untuk siswa di kelas. Soal di bawah ini mencangkup materi berikut: Teori asam basa Arrhenius. Teori asam basa Bronsted Lowry. Teori asam basa Lewis. Menentukan pasangan asam Hasil pencarian yang cocok: B. NH3 dapat bersifat asam maupun basa ... Berdasarkan reaksi H2CO3(aq) + H2O(aq) ⇔ H3O+(aq) +HCO3^-, pernyataan di bawah ini yang benar adalah… ... Top 4: 4.3 Reaksi Asam Basa - KIMIA
Pengarang: chem.co.id - Peringkat 86 Ringkasan: Asam dan basa sama akrabnya dengan aspirin dan susu magnesium hanya saja sebagian besar orang tidak tahu nama kimianya — asam asetilsalisilat (aspirin) dan magnesium hidroksida (susu magnesium). Selain menjadi bahan dasar dari banyak produk obat dan rumah tangga, kimia asam-basa penting dalam proses industri dan penting dalam mempertahankan sistem biologis. Sebelum kita membahas reaksi asam-basa, kita perlu tahu lebih banyak tentang asam dan basa itu sendiri. Sifat Umum Asam dan Hasil pencarian yang cocok: 21 Jan 2019 — Spesi HCO₃⁻ dikatakan bersifat amfoter karena memiliki sifat asam dan sifat basa. Panah ganda menunjukkan bahwa ini adalah reaksi yang dapat ... ... Top 5: LAMPIRAN Lampiran 1 Hasil Survei Buku Ajar di SMA Surakarta
Pengarang: digilib.uns.ac.id - Peringkat 213 Hasil pencarian yang cocok: oleh IS Nugroho · 2021 — Dapat bersifat asam => mendonorkan/ melepaskan proton (H⁺). HCO₃⁻ ⇄ CO₃²⁻+ H⁺. Dapat bersifat basa => menerima proton (H⁺). HCO₃⁻ + H⁺ ⇄ H₂CO₃⁻. ... Top 6: KESEIMBANGAN ASAM BASA
Pengarang: simdos.unud.ac.id - Peringkat 114 Hasil pencarian yang cocok: oleh PA Viswanatha · Dirujuk 1 kali — ion bikarbonat (HCO3. -), adalah suatu basa karena dia dapat bergabung dengan satu ion hidrogen untuk membentuk asam karbonat (H2CO3).1 Protein- protein. ... Top 7: Mengapa Nh3 Bersifat Basa? - Situs ini memberikan informasi kepada ...
Pengarang: tendikpedia.com - Peringkat 136 Ringkasan: . Sesuai dengan pengertian senyawa basa menurut bronsted lowry, NH3 bersifat basa karena bertindak sebagai akseptor proton/H+. Soal 5. Jawaban soal ini cukup jelas karena sudah disebutkan juga pada pembahasan soal sebelumnya bahwa senyawa basa menurut bronsted-lowry adalah senyawa yang bertindak sebagai akseptor proton/H+.. NH3 juga bersifat basa karena dalam reaksinya dengan air akan menghasilkan ion hidroksida. Basa lainnya, TMAOH (Tetramethyl Ammonium Hydroxide), (CH3)4N+OH- adalah senya Hasil pencarian yang cocok: 5 Apr 2022 — NH3 juga bersifat basa karena dalam reaksinya dengan air akan ... bahwa HCO₃⁻ merupakan zat amfoter atau zat yang dapat bersifat asam atau ... ...
The preview shows page 2 - 3 out of 11 pages. Soal No. 1Untuk reaksiNH3 + H2O ↔ NH4+ + OH−menurut teori Bronsted-Lowry…A. NH3 bersifat asamB. NH4+ bersifat basaC. H2O bersifat asamD. H2O bersifat basaE. H2O bersifat netral[Asam Basa – umptn 93]PembahasanPembagian asam – basa menurut Bronsted – Lowry sebagai berikut:Asam : yang memberikan H+ [donor proton]Basa : yang menerima H+ [akseptor proton]Pada reaksi di atas, H2O memberikan H+ pada NH3 sehingga H2O sebagai asam dan NH3sebagai basa.Soal No. 2Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut bronsted-Lowry berikut![1] HSO−4 [aq] + H2 O [l] ↔ H3 O+[aq] + SO42−[2] H2O[l] + S2− [aq] ↔ OH− aq + HS− [aq]Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya adalah….A. HSO−4 dan SO2−4B. HSO−4 dan H2 O 2C. OH− dan HS−D. H2 O 2 dan S−E. H3 O+ dan SO42−[Teori asam basa – un 2012] PembahasanHSO−4 [aq] + H2 O [l] ↔ H3 O+[aq] + SO42−Pasangan-pasangan yang ada:HSO−4 berpasangan dengan SO2−4H2 O berpasangan dengan H3 O+DariH2 O[l] + S2− [aq] ↔ OH− aq + HS− [aq]H2 O berpasangan dengan OH−S2− berpasangan dengan HS−Soal No. 3Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4basaadalah…. Get answer to your question and much more Get answer to your question and much more PembahasanPada reaksi E, HClO4 menerima ion H+ hingga berubah menjadi H2ClO4+, sehingga HClO4sebagai basa.Soal No. 4Pada pelarutan NH3 terjadi keseimbangan sebagai berikut:NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH−Yang merupakan asam basa konjugasi adalah….A. NH3 dan H2OB. NH4+ dan OH−C. NH3 dan OH−D. H2O dan NH4+E. H2O dan OH−Soal No. 5Menurut konsep Lowry – Bronsted, dalam reaksi:NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH−air adalah asam karena dapat menerima sebuah protonB. amonia dan air adalah pasangan asam – basa konjugatC. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugatD. NH3 adalah asam karena memberi sebuah protonE. NH4+ dan OH− adalah basa kuat1.Pada pelarutan NH3 terjadi Kesetimbangan sebagai berikutNH3[aq] + H2O[l]⇔ Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document End of preview. Want to read all 11 pages? Upload your study docs or become a Course Hero member to access this document Soal nomor 43 SBMPTN 2018 ini menguji pemahaman tentang konsep asam-basa konjugasi [konsep asam-basa Bronsted-Lowry] serta konsep asam-basa Lewis. Asam Brownsted-Lowry adalah zat yang mampu mendonorkan proton [H+] kepada zat atau spesi lain, basa Bronsted-Lowry adalah zat yang menerima proton dari zat lain. Pasangan asam basa konjugasi memiliki ciri kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. Asam-basa konjugasi ini berdasarkan konsep asam-basa Bronsted-Lowry. Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain. Pasangan elektron yang didonorkan itu digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.Catatan: Soal nomor 31, 39, 41 tidak dibahas khusus karena sama persis antara kode satu dengan kode yang lain. Silakan lihat pembahasan untuk nomor tersebut pada pembahasannya di sini. Soal Nomor 43 Kode: 402, 429, 444, 452 Berdasarkan reaksi berikut:CH3OH[aq] + C2H3O2–[aq] ⇌ HC2H3O2[aq] + CH3O–[aq] HC2H3O2[aq] + CO32–[aq] ⇌ HCO3– + C2H3O2–[aq]C6H5NH3+[aq] + OH– [aq] ⇌ C6H5NH2[aq] + H2O[l] Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... [A] CH3OH dan CH3O– [B] HC2H3O2dan HCO3– [C] C6H5NH2 dan C6H5NH3+ [D] C2H3O2– dan HC2H3O2[E] HCO3– dan CO32– Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 402, 429, 444, 452 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC2H3O2 dan HCO3– Jawaban yang tepat B Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461 Ion Al3+ dalam air terhidrasi membentuk ion kompleks [Al[H2O]6]3+[aq]. Ion kompleks tersebut dapat menetralkan ion hidroksida menurut reaksi berikut. [Al[H2O]6]3+ + OH– ⇌ [Al[H2O]5OH]2+ + H2O [Al[H2O]5OH]2+ + OH– ⇌ [Al[H2O]4[OH]2]+ + H2O[Al[H2O]4[OH]2]+ + OH– ⇌ Al[H2O]3[OH]3 + H2O Manakah pernyataan yang benar dari fakta di atas? [A] [Al[H2O]6]3+ bertindak sebagai basa Lewis [B] [Al[H2O]4[OH]2]+ merupakan basa konjugasi dari Al[H2O]3[OH]3 [C] Pada semua reaksi tersebut H2O bersifat basa [D] [Al[H2O]4[OH]2]+ bersifat amfiprotik[E] Al[H2O]3[OH]3 merupakan asam konjugasi dari [Al[H2O]6]3+ Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 403, 423, 453, 459, 461 Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunyai pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunyai orbital kosong pada atom pusatnya.Pada proses hidrasi air mendonorkan PEB kepada ion Al3+ sebanyak 6 molekul, jadi air di sini berperan sebagai basa Lewis, dan ion Al3+sebagai asam Lewis. Dari pilihan yang tersedia dan fakta maka air dalam semua reaksi bersifat sebagai basa.Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 34 Kode: 412 Dalam reaksi berikut: HNO2 + H2O ⇌ NO2– + H3O+ HPO42– + SO32– ⇌ PO43– + HSO3–HNO2 + PO43– ⇌ NO2– + HPO42– yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... [A] HPO42– dan PO43– [B] HNO2 dan H3O+ [C] NO2– dan PO43– [D] HNO2 dan HPO42–[E] H2O dan HSO3– Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 412 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Dalam reaksi berikut: HSO4–[aq] + H2O[l] ⇌ H3O+[aq] + SO42–[aq] CH3COOH[aq] + HI[aq] ⇌ CH3COOH2+[aq] + I–[aq]H2O [l] + S2–[aq] ⇌ OH–[aq] + HS–[aq] yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... [A] HSO4– dan SO42– [B] H2O dan H3O+ [C] CH3COOH dan CH3COOH2+ [D] H2S dan S2– [E] H2O dan OH–Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 418, 460, 463 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H. H2S dan S2– bukan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih jumlah atom H lebih dari 1. Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 34 Kode: 419 Dalam reaksi berikut: [CH3]2CO + H3O+ ⇌ [CH3]2COH+ + H2O [CH3]2CO + Br2 ⇌ [CH3]2COCH2Br + HBr yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... [A] [CH3]2CO dan H3O+ [B] [CH3]2CO dan [CH3]2COCH2Br [C] [CH3]2COH+ dan [CH3]2CO [D] [CH3]2COH+ dan H2O[E] HBr dan [CH3]2COCH2Br Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 419 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471 Suatu reaksi dalam pelarut amonia cair berlangsung sebagai berikut. NH4Cl[s] + NaNH2[s] ⇌ NaCl[s] + 2NH3[l] Pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas adalah ....[A] NH4Cl[s] dan NaNH2[s] [B] NaNH2[s] dan NaCl [C] NaCl[s] dan NH3[l] [D] NH4Cl[s] dan NaCl[s][E] NH4Cl[s] dan NH3[l] Pembahasan Soal Nomor 43 Kode: 420, 428, 450, 457, 471 Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Kation yang berasal dari basa kuat dan anion yang berasal dari asam kuat, tidak diperhatikan. Pasangan asam basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi. Lebih mudahnya dituliskan seperti reaksi berikut:NH4+ [asam] + NH2– [basa] ⇌ NH3 [basa] + NH3 [asam] Bila dipasangkan secara lengkap maka NH4Cl dengan NH3 dan NaNH2 dengan NH3 Jawaban yang tepat E Soal Nomor 34 Kode: 421 Kesetimbangan asam-basa untuk asam amino glisin terjadi sebagai berikut. +NH3CH2CO2H $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ +NH3CH2CO2– $\underset{+H^+}{\stackrel{-H^+}{\rightleftharpoons}}$ NH2CH2CO2– Berdasarkan reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .....[A] +NH3CH2CO2H dan OH– [B] +NH3CH2CO2H dan NH2CH2CO2– [C] +NH3CH2CO2– dan NH2CH2CO2– [D] NH4+ dan +NH3CH2CO2H[E] +NH3CH2CO2– dan H2O Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 421 Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.Jawaban yang tepat C Soal Nomor 34 Kode: 422 Dalam reaksi berikut: CaO + SO2 → CaSO3 H2O + CO2 → H2CO3 SeO3 + Na2O → Na2SeO4 NH3 + BF3 → H3NBF3N2O5 + H2O → 2HNO3 Senyawa yang merupakan basa Lewis adalah .... [A] CaO [B] CO2 [C] SeO3 [D] BF3[E] N2O5 Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 422 Basa Lewis adalah zat yang mendonorkan pasangan elektron kepada zat lain untuk digunakan bersama dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi. Asam Lewis zat yang dapat menerima pasangan elektron dari zat lain. Syarat sebagai basa Lewis harus mempunya pasangan elektron bebas dan syarat sebagai asam Lewis harus mempunya orbital kosong pada atom pusatnya. Ion oksida mendonorkan pasangan elektronnya ke orbital kosong pada atom pusat molekul lain. Ion oksida merupakan basa Lewis. Berikut ini asam-basa Lewis dari pilihan yang disediakan pada soal ini.CaO [basa] + SO2 [asam] → CaSO3 H2O [basa] + CO2 → H2CO3 SeO3 [asam] + Na2O [basa] → Na2SeO4 NH3 [basa] + BF3 [asam] → H3NBF3N2O5 [asam] + H2O [basa] → 2HNO3 Jawaban yang tepat A. Soal Nomor 34 Kode: 441, 472 Dalam reaksi berikut: NH4+ + S2– ⇌ NH3 + HS– H2SO4 + H2O ⇌ HSO4– + [H3O+] [Ti[H2O]6]3+ + H2O ⇌ [Ti[H2O]5[OH]]2+ + [H3O+]PCl3 + 3H2O ⇌ H3PO3 + 3HCl yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... [A] NH4+ dan NH3 [B] H2SO4 dan HSO4– [C] Ti[H2O]63+ dan Ti[H2O]5[OH]2+ [D] H3O+ dan H2O[E] PCl3 dan H3PO4 Pembahasan Soal Nomor 34 Kode: 441, 472 Pasangan asam-basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom. Pasangan asam-basa konjugasi selalu berasal dari satu zat pereaksi dan satu zat hasil reaksi.Khusus untuk reaksi [Ti[H2O]6]3+ + H2O ⇌ [Ti[H2O]5[OH]]2+ + [H3O+] agar tampak adanya perpindahan H+ agar lebih mudah dipahami harus ditulis: [Ti[H2O]6]3+ + 2H2O ⇌ [Ti[H2O]5[OH]]2+ + [H3O+] atau [Ti[H2O]6]3+ + H2O ⇌ [Ti[H2O]5[OH]]2+ + H+ Jawaban yang tepat E Pembahasan soal lain dapat dilihat dari sini. Video yang berhubungan |
Co32 h2o ⇔ hco3 oh pasangan spesi yang bersifat basa menurut teori bronsted lowry adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
