Cara menentukan laju reaksi yang paling cepat

Soal Matematika: limit limit euler
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia

Soal Pembahasan 1 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Reaksi manakah yang berlangsung dengan laju paling cepat ....

A. CaCO3 serbuk dengan HCl 0,01M

Table of Contents Show

Video yang berhubungan

B. CaCO3 butiran dengan HCl 0,01M
C. CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02M
D. CaCO3 butiran dengan HCl 0,02M Jawab: C Pembahasan: Laju reaksi paling cepat jika ∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, sejumlah serbuk lebih cepat habis bereaksi dari pada butiran. ∎ konsentrasi paling besar (M).

Di antara opsi laju reaksi (CaCO3 serbuk dengan HCl 0,02M) paling cepat.

Soal Pembahasan 2 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Dari reaksi A+B→zat hasil

Dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh ....

A. konsentrasi D. sifat zat B. suhu E. luas permukaan C. Katalis Jawaban: E pembahasan:

waktu berbanding terbalik dari laju. Waktu reaksi 1 dan 3 dipengaruhi perbedaan:

∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, larutan, serbuk, padataan.

Soal Pembahasan 3 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Di antara data kondisi reaksi berikut:

Manakah laju reaksinya paling rendah ....

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: pembahasan: Laju reaksi paling rendah (lambat) jika ∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling sedikit, lempeng lebih lambat bereaksi dari sejumlah serbuk. ∎ konsentrasi (M) paling sedikit. ∎ suhu paling rendah (sedikit). Jadi nomor 5 paling lambat.

Soal Pembahasan 4 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Diketahui data hasil sebagai berikut:

Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang berlangsung paling cepat adalah ....

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: E Pembahasan: Laju reaksi paling cepat jika: ∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, sejumlah serbuk lebih banyak jumlah luas dari sebuah lempeng. ∎ konsentrasi (M) paling banyak. ∎ suhu paling tinggi. Jadi nomor 5 paling cepat.

Soal Pembahasan 5 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Faktor-faktor berikut: (1). luas permukaan sentuhan (2). konsentrasi zat pereaksi (3). suhu saat reaksi berlangsung (4). penambahan katalis yang tepat Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah…. A. 1,3 C. 1,4 E. 1,2,3,4 B. 2,4 D. 1,2,4 Jawab: E Pembahasan: Jelas (1),(2),(3),(4).

Soal Pembahasan 6 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Perhatikan tabel!

Pada percobaan (1) dan (3) faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah .…

A. konsentrasi HCl D. katalis B. sifat-sifat E. luas permukaan C. suhu Jawab: E Pembahasan: Laju reaksi (1) dan (3) dipengaruhi perbedaan: ∎ luas permukaan partikel: serbuk, keping

Soal Pembahasan 7 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Perhatikan tabel!

Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah ….

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: A Pembahasan: Laju reaksi paling cepat jika: ∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, sejumlah serbuk lebih banyak jumlah luasya dari pada sebuah keping. ∎ konsentrasi (M) paling banyak. Jadi nomor 1 paling cepat.

Soal Pembahasan 8 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Perhatikan tabel!

Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor .…

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab: A Pembahasan: Laju reaksi paling lama jika: ∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling sedikit, sebuah keping lebih sedikit jumlah luasnya dari pada sejumlah serbuk. ∎ konsentrasi (M) paling sedikit. Jadi nomor 5 paling lama.

Soal Pembahasan 9 Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Data percobaan untuk reaksi A+B→C

Pada percobaan (2) dan (5) faktor yang mempengaruhi laju adalah ....

A. waktu D.bentuk B.konsentrasi E. katalis C. suhu Jawab: E Pembahasan:

Waktu berkebalikan dari laju reaksi. Waktu reaksi pada percobaan (2) dan (5) dipengaruhi perbedaan atau pemakaian katalis karena massa, bentuk, konsentrasi dan suhu sama, tetapi waktu reaksi berbeda.

Lihat Foto

bestfunquiz.com

Ilustrasi kesetimbangan kimia.

KOMPAS.com - Menentukan orde reaksi merupakan bagian dasar dalam memahami laju reaksi. Sebelum mempersiapkan UAS, alangkah baiknya mempersiapkan salah satu soal berikut:

Soal

Perhatikan data pada tabel percobaan reaksi pembentukan gas H2 berikut!

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Percobaan reaksi pembentukan gas H2

Tentukanlah orde reaksi, tetapan laju reaksi, serta laju reaksi tersebut!

Jawaban

Tentukan orde reaksi pada Nitrogen monoksida (NO):

Untuk menentukan orde reaksi pada zat NO, harus ditentukan saat konsentrasi Br2 nya sama yaitu pada percobaan 1 dan 3 ketika Bromin memiliki konsentrasi 0,1 M.

Baca juga: Soal UAS Kimia: Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan orde reaksi Natrium monoksida

Tentukan orde reaksi pada Bromin (Br2):

Untuk menentukan orde reaksi Bromin (Br2), harus ditentukan saat konsentrasi NO nya sama yaitu pada percobaan 1 dan 2 saan konsentrasi Nitrogen monoksida sebesar 0,1 M.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan orde reaksi Bromin

Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1.

Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama:

Baca juga: Laju Reaksi: Peran Katalis dalam Berbagai Bidang

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan tetapan laju reaksi Nitrosil bromida

Maka, tetapan persamaan laju reaksi pembentukan Nitrosil bromida adalah sebesar 6.000, maka dapat dihitung laju reaksinya sebagai berikut:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan laju reaksi Nitrosil bromida

Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. Hal ini berarti pada reaksi antara Natrium monoksida dan Bromin, tiap satu detiknya akan membentuk sebanyak 6 molar zat Nitrosil bromida.

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link https://t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Baca berikutnya

Yang mempunyai laju reaksi paling cepat adalah 2 g serbuk Mg dengan larutan HCl 0,1 M

Pembahasan

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Pernahkah kamu melihat kayu terbakar? Ketika kamu membakar serpihan kayu dan membakar balok kayu, manakah yang lebih cepat terbakar?

Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa adanya faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah

Konsentrasi
Luas permukaan sentuh
Konsentrasi
Suhu
Tekanan
Katalis

a.2 g batabg Mg dengan larutan HCl 0,01 M

b.2 g batang Mg dengan larutan HCl 0,01 M

c.2 g serbuk Mg dengan larutan HCl 0,01 M

d.2 g serbuk Mg dengan larutan HCl 0,001 M

e.2 g serbuk Mg dengan larutan HCl 0,1 M

laju reaksi paling cepat

1. Luas permukaan sentuh

Kepingan yang halus bereaksi lebih cepat

Kepingan yang lebih kasar bereaksi lebih lambat

Hal ini dapat dikarenakan semakin halus ukuran kepingan zat padat, semakin luas permukaan bidang sentuh maka semakin cepat reaksi berlangsung. Begitu juga sebaliknya, kepingan ukuran zat padat yang lebih kasar, semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, sehingga semakin lamat reaksi berlangsung.

Jika dihubungkan dengan teori tumbukan, maka semakin luas permukaan bidang sentuh maka semakin banyak tumbukan antar partikel yang terjadi sehingga reaksi akan semakin cepat. Sebaliknya, jika semakin kecil luas permukaan bidang sentuh maka semakin sedikit tumbukan antar partikel yang terjadi, menyebabkan reaksi akan berlangsung lambat.

===> serbuk Mg lebih cepat dari pada batang Mg

===> opsi C / D / E

2. Konsentrasi

Dapat dilihat pada gambar perbandingan partikel yang memiliki konsnetrasi kecil (rendah) dengan larutan yang memiliki konsnetrasi besar (tinggi). Larutan yang memiliki konsentrasi besar (tinggI) memiliki partikel yang lebih rapat karena jumlah molekul-molekul dalam larutan semakin banyak. Reaksi dapat berlangsung akibat adanya tumbukan antar partikel pereaksi. Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut tumbukan efektif.

Sehingga semakin besar (tinggi) konsnetrasi maka semakin banyak tumbukan yang terjadi, sehingga frekuensi tumbukan semakin besar dan reaksi akan bertambah cepat. Maka semakin besar (tinggi) konsnetrasi larutan, semakin besar frekuensi tumbukan, maka reaksi akan bertambag cepat (makin besar laju reaksi).

===> konsentrasi besar laju reaksi lebih cepat dari pada konsentrasi kecil

===> konsentrasi paling besar antara opsi C, D, E adalah E

Luas permukaan sentuh paling besar

Konsentrasi paling besar

===> E

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : faktor laju reaksi, suhu, konsentrasi, luas permukaan sentuh, katalis, tekanan