Bilangan oksidasi Mn terendah terdapat pada senyawa MnO PembahasanTerdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. . Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Aturan umum bilangan oksidasi yang dapat kita gunakan untuk menjawab soal :
. MnO₂ biloks Mn + 2. biloks O = 0 biloks Mn + 2. (-2) = 0 biloks Mn = +4 . K₂MnO₄ 2. biloks K + biloks Mn + 4. biloks O = 0 2. (+1) + biloks Mn + 4. (-2) = 0 +2 + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn = + 8 - 2 biloks Mn = +6 . MnO biloks Mn + biloks O = 0 biloks Mn + (-2) = 0 biloks Mn = +2 . KMnO₄ biloks K + biloks Mn + 4. biloks O = 0 (+1) + biloks Mn + 4. (-2) = 0 +1 + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn = + 8 - 1 biloks Mn = +7 . Mn₂O₃ 2. biloks Mn + 3. biloks O = 0 2. biloks Mn + 3. (-2) = 0 2. biloks Mn = +6 biloks Mn = +3 terendah = MnO dengan biloks Mn +2
Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6 #AyoBelajar Perhatikan senyawa-senyawa berikut!
|