Berikut ini adalah pernyataan yang benar tentang energi elektron pada kulit atom hidrogen kecuali

Model Atom Niels Bohr

Pada tahun 1913 Niels Bohr mencoba menjelaskan model atom Bohr melalui konsep elektron yang mengikuti orbit mengelilingi inti atom yang mengandung proton dan neutron. Menurut Bohr, hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu, dan perbedaan antar orbit satu dengan yang lain adalah jarak orbit dari inti atom. Keberadaan elektron baik di orbit yang rendah maupun yang tinggi sepenuhnya tergantung oleh tingkatan energi elektron. Sehingga elektron di orbit yang rendah akan memiliki energi yang lebih kecil daripada elektron di orbit yang lebih tinggi.

Bohr menghubungkan elektron yang mengorbit dan pengamatan terhadap spektrum gas melalui sebuah pemikiran bahwa sejumlah energi yang dikandung dalam elektron dapat berubah, dan karena itu elektron dapat mengubah orbitnya tergantung dari perubahan energinya. Dalam situasi  pemakaian arus listrik melewati gas bertekanan rendah, elektron menjadi de-eksitasi dan berpindah ke orbit yang lebih rendah. Dalam perubahan ini, elektron kehilangan sejumlah energi yang merupakan perbedaan tingkat energi kedua orbit. Energi yang dipancarkan ini dapat dilihat dalam bentuk sebuah photon cahaya yang panjang gelombangnya berdasar pada perbedaan tingkat energi kedua orbit.

Secara ringkas, Bohr mengemukakan:

1. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron.
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
3. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi. Sedang perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapan energi.
4. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.

Walaupun model atom Bohr cukup untuk memodelkan spektrum hidrogen, model ini terbukti tidak cukup untuk memprediksikan spektrum elemen yang lebih kompleks.

tentukan moleritas dari pelarutan NaOH sebanyak 4mol kedalam 2000ml air aquades​

periodik. Lengkapi tabel di bawah ini dengan konfigurasi kulit A. Tabel Konfigurasi Elektron Unsur Golongan IA ​

tolong dong buat besok​

bantu dong ipa di suruh buat cerita kaya penemuan kta sendiri:2ilmuan sains plss bntu smp yya​

Tentukan notasi atom yang 1.nomor atom 12 dan nomor massa 22

jawabb cepatttt deadline e besoktotal 2 soal1 soal e 25 point jawab yang benerfotone udah jelass e polll​

hitunglah pH larutan hcl dengan konsentrasi 10-2M dan 10-5M pada suhu 25°c

8. Seorang pasien memerlukan infuse glukosa. Jika tekanan osmotic cairan tubuh adalah 7,7 atm dan diketahui suhu tubuh 37 °C maka konsentrasi larutan … glukosa isotonis terhadap cairan tubuh adalah....(R = 0,082 L.atm/mol.K) a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M​

3. Perhatikanlah gambar berikut. Gambar 1.9 Suasana di laboratorium IPA. Apakah pendapat kalian mengenai kejadian pada gambar di atas? Tuliskanlah sem … ua peraturan keselamatan yang dilanggar dan juga sarankan bagaimana memperbaikinya.​

zat antioksidan pada minuman ale-alezat antioksidan pada minuman ale-ale​

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah E.

Pada kulit atom hidrogen, berlaku pernyataan sebagai berikut:

1. Elektron menempati lintasan tertentu (stasioner) dengan momentum sudut sehingga berlaku hubungan .
2. Energi elektron semakin ke lintasan dalam semakin mengecil karena 
   
   .
3. Dengan rumus di atas (nomor 2), jika elektron di kulit L (n = 2) energi sebesar , maka di kulit N (n = 4) energi = .
4. Elektron tidak akan kehilangan energi pada lintasan tertentu, namun akan menyerap energi jika bereksitasi (pindah ke lintasan yang lebih luar) dan ketika bertransisi (pindah ke lintasan yang lebih dalam) elektron akan melepas energi.

Dengan demikian, pernyataan yang salah adalah pada suatu lintasan elektron dapat kehilangan energi.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.