Unsur dalam golongan gas mulia yang sesuai dengan kaidah duplet adalah

Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar.

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Melepaskan elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IA (kecuali atom H), IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit (elektron valensi kurang dari 4), sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif.

Pembentukan ion positif beberapa unsur

Atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang di lepas	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ton (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
11Na	2 8 1	1	Na+	2 8	10Ne
19K	2 8 8 1	1	K+	2 8 8	18Ar
12Mg	2 8 2	2	Mg2+	2 8	10Ne
20Ca	2 8 8 2	2	Ca2+	2 8 8	18Ar
13Al	2 8 3	3	Al3+	2 8	10Ne

Contoh :

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau 2 8 1

Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6

(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)

Reaksi = Na →Na+ + e–

konfigurasi elektron = (2 8 1) (2 8)

Menangkap Elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak (lebih dari 4 elektron valensi). Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif.

Pembentukan ion negative beberapa unsur

atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang diterima	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
9F	2 7	8 – 7 = 1	F–	2 8	10Ne
17Cl	2 8 7	8 – 7 = 1	Cl–	2 8 8	18Ar
8O	2 6	8 – 6 = 2	O2-	2 8	10Ne
16S	2 8 6	8 – 6 = 2	S2-	2 8 8	18Ar
7N	2 5	8 – 5 = 3	N3-	2 8	10Ne
15P	2 8 5	8 – 5 = 3	P3-	2 8 8	18Ar

Contoh :

😯 : 1s2 2s2 2p4

Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima (menangkap) 2 elektron membentuk ion O2-.

Reaksi : O + 2e- → O2-

Konfigurasi elektron : (2 6) (2 8)

Menggunakan Elektron Bersama

Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet.

Supaya stabil setiap unsur berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti Gas Mulia yang memiliki elektron valensi 2 (kaidah duplet) atau 8 (kaidah oktet). Simak selengkapnya di bawah ini.

Suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsur yang bergabung melalui ikatan kimia.Misalnya, senyawa air (H2O), yang terbentuk dari dua atom hidrogen (H) dan satu atomoksigen (O). Atom dari unsur H memiliki elektron valensi 1, sedangkan atom dari unsur oksigen memiliki elektron valensi 6. Kedua atom tersebut belum stabil. Agar staabil suatu atom harus memiliki eektron valensi 2 atau 8. Oleh karena itu, unsur H dan O yang kurang stabil bergabung membentuk senyawa H2O yang lebih stabil.

Molekul Air mengandung 2 atom Hidrogen dan 1 atom Oksigen

Jadi, setiap atom memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan atom lain. Bagaimanakah proses pembentukan ikatan tersebut? Untuk mengetahuinya, sobat harus memahami dulu konfigurasi elektron gas mulia, atom logam, dan atom nonlogam.

KAIDAH OKTET DAN DUPLET

1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Unsur-unsur gas mulia terletak pada golongan VIIIA dalam sistem periodik unsur. Unsur-unsur gas mulia merupakan unsur-unsur yang inert (sukar bereaksi) sehingga banyak digunakan dalam industri yang memerlukan kondisi inert. Di alam, unsur-unsur gas mulia berada dalam bentuk atom bebas (monoatomik).

Dari keseluruhan unsur gas mulia, hanya tiga unsur yang diketahui dapat bereaksi dengan unsur lain. Reaksi tersebut sangat sukar terjadi dan hanya berlangsung pada kondisi-kondisi yang khusus. Tiga unsur gas mulia tersebut yaitu kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn). Unsur gas mulia yang hingga saat ini belum diketahui apakh dapat bereaksi dengan unsur lain, yaitu Helium (He), Neon (Ne), dan Argon (Ar).

Perhatikan konfigurasi elektron gas mulia pada tabel di bawah.

Unsur	Lambang	Nomor atom	Konfigurasi elektron	Elektron valensi
Helium	He	2	2	2
Neon	Ne	10	2 8	8
Argon	Ar	18	2 8 8	8
Kripton	Kr	36	2 8 18 8	8
Xenon	Xe	54	2 8 18 18 8	8
Radon	Rn	86	2 8 18 32 18 8	8

Menurut G.N. Lewis dan W. Kossel, kestabilan unsur gas mulia disebabkan oleh elektron valensinya yang berjumlah delapan kecuali Helium yang hanya memiliki dua elektron. Menurut mereka, setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk konfigurasi elektron yang stabil, yaitu konfigurasi elektron yang stabil, yaitu konfigurasi elektron gas mulia yang disebut juga kaidah oktet (untuk Helium disebut kaidah duplet).

Atom-atom suatu unsur berusaha mencapai konfigurasi oktet (kaidah oktet) atau konfigurasi duplet dengan cara berikatan dengan atom-atom lain. Ikatan yang terjadi dapat berupa ikatan ion, ikataan kovalen, atau ikatan kovalen koordinasi.

Baca Juga :

Penemuan Model Atom dan Partikel Penyusunnya

Menentukan Bilangan Kuantum Dengan Benar

2. Konfigurasi Elektron dari Atom dengan Kecenderungan Melepaskan Elektron

Dalam pembentukan suatu senyawa, atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit, misalnya unsur-unsur golongan IA (kecuali atom H), IIA, dan IIIA, memiliki kecenderungan membentuk ion positif disebut unsur elektropositif. Nilai muatan positif yang terjadi sesuai dengan elektron valensi atom-atom tersebut. Perhatikan tabel di bawah.

Tabel pembentukan ion positif beberapa unsur

Atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang dilepas	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
11Na	2 8 1	1	Na+	2 8	10Ne
19K	2 8 8 1	1	K+	2 8 8	18Ar
12Mg	2 8 2	2	Mg+	2 8	10Ne
20Ca	2 8 8 2	2	Ca2+	2 8 8	18Ar
13Al	2 8 3	3	Al3+	2 8	10Ne

Atom-atom unsur yang cenderung melepas elektron memiliki energi ionisasi relatif kecil. Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur logam (unsur elektropositif).

3. Konfigurasi Elektron dari Atom dengan Kecenderungan menerima Elektron

Dalam pembentukan suatu senyawa atom-atom unsur yang memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak, misalnya unsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA, yaang memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan cara menerima elektron untuk membentuk ion negatif. Unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negatif disebut elektronegatif. Nilai muatan negatif yang terjadi adalah sejumlah elektron yang diterima, yaitu 8-x (dalam hal ini x adalah jumlah elektron valensi). Perhatikan tabel di bawah.

Tabel Pembentukan Ion Negatif Beberapa Unsur

Atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang diterima	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
9F	2 7	8-7 = 1	F–	2 8	10Ne
17Cl	2 8 7	8-7 = 1	Cl–	2 8 8	18Ar
8O	2 6	8-6 = 2	O2-	2 8	10Ne
16S	2 8 6	8-6 = 2	S2-	2 8 8	18Ar
7N	2 5	8-5 = 3	N3-	2 8	10Ne
15P	2 8 5	8-5 = 3	P3-	2 8 8	18Ar

Atom-atom unsur yang cenderung menerima elektron memiliki afinitas elektron atau keelektronegatifan yang relatif besar. Unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur nonlogam.

Kesimpulan

Supaya stabil setiap unsur berusaha memiliki konfigurasi elektron seperti Gas Mulia yang memiliki elektron valensi dua (kaidah duplet) atau delapan (kaidah oktet) entah itu dengan cara menerima elektron ataupun melepas elektron. Namun sebenarnya ada juga yang tidak dengan cara kedua-duanya (melepas atau menerima elektron), melainkan dengan cara penggunaan pasangan elektron bersama.

Elektron Valensi

Elektron valensi ialah jumlah elektron pada kulit terluar suatu atom netral. Cara
menentukan elektron valensi adalah dengan menuliskan konfigurasi elektron.

Contoh soal:

Tulislah konfigurasi elektron dan elektron valensi dari atom-atom berikut:

Jawab:
1. Nomor atom = 20, jumlah elektron=20