Soal: Reaksi reduksi adalah .... a. reaksi melepaskan elektron b. reaksi menerima proton c. reaksi pelepasan oksigen d. reaksi penggabungan oksigen e. reaksi pelepasan hidrogen 2. Reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi adalah .… a. reaksi oksidasi b. reaksi reduksi c. reaksi disproporsionasi d. reaksi substitusi e. reaksi eliminasi 3. Di bawah ini yang merupakan contoh dari reaksi oksidasi .... a. Ag+ + e ⇆ Ag b. KOH ⇆ K+ + OH– c. 2AgO2 ⇆ Ag +O2 d. 2Al + 3Zn2+ ⇆ 2Al3+ +3Zn e. 2NiO + C ⇆ 2Ni + CO2 4. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah …. a. CO (g) + O2 (g) → CO2(g) b. Cl2 (g) + I2(g) → 2Cl (g)+ I2(g) c. 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(g) d. 2SO2 (g )+ O2(g) → 2SO3(g) e. 2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(g) 5. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah …. 6. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ….a. +2b. +3c. +4d. –3 e. –2 7. Bilangan oksidasi P dalam HPO42– adalah ….a. +2b. +3c. +4d. +5 e. +6 8. Bilangan oksidasi C pada C2H6, CO, CO2 dan CCl4 adalah… a. +3 , +3 , +4, +4 b. +2 , +3 , +4, +4 c. -2 , +2 , +4, +4 d. -2 , +3 , +4, +4 e. -3 , +2 , +4, +4 9. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah …. a. reduksi melibatkan pengikatan elektron b. oksidasi melibatkan kenaikan biloks c. reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi d. oksidator memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain e. oksidator adalah zat yang tereduksi 10. Manakah yang bukan reaksi redoks? a. Al2O3 + HCl →AlCl3 + H2O b. Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI c. SO2 + H2S → S + H2O d. CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O e. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 11. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa …. a. CaHPO b. PCl3 c. PH4Cl d. POCl3 e. PBr5 12. Reaksi 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah…. a. Reaksinya disebut autoredoks b. Hasil oksidasi = hasil reduksi = FeCl3 c. FeCl2 sebagai zat oksidator d. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor e. Cl2 sebagai reduktor 13. Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi oksidasi reduksi di bawah ini yang benar? a. Reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasi b. Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan oksigen c. Reduksi terjadi akibat pelepasan elektron d. Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektron e. Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi. 14. Reaksi yang tergolong disproporsionasi (autoredoks) adalah…. a. BaCO3 + 2HCl ⇆ BaCl2 + H2O + CO2 b. 2K + 2H2O ⇆ 2KOH + H2 c. 3K2MnO4 + 4HCl ⇆ MnO2+ 2 KMnO4 + 4KCl + H2O d. 2Na + Cl2 ⇆ 2NaCl e. NH4Cl + KOH ⇆ NH3 + KCl + H2O 15. Berikut ini adalah beberapa senyawa nitrogen: 1. N2O 4. Mg3N2 2. HNO3 5. Al(NO2) 3 3. NO2 Bilangan oksidasi unsur nitrogen terendah dan tertinggi terdapat dalam senyawa... a. 1 dan 5 b. 2 dan 3 c. 2 dan 5 d. 3 dan 5 e. 4 dan 2 16. Pada reaksi berikut: 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H2O bilangan oksidasi Mn berubah dari... a. -2 menjadi -1 dan 0 b. -2 menjadi -1 dan +4 c. +6 menjadi +7 dan 0 d. +6 menjadi +7 dan +4 e. +8 menjadi +7 dan +4 17. Perubahan berikut yang merupakan oksidasi adalah... a. SO3 → 2SO42- b. SO2 → S2O32- c. CrO42- → Cr3+ d. Fe(OH) 2 → Fe2O3 e. CrO42- → Cr2O72- 18. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah... a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI b. H2 + Cl2 → 2HCl c. Cu2O + C → 2Cu + CO d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O e. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 19. Pada reaksi redoks di bawah ini, Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O Yang berperan sebagai oksidator adalah... a. Sn b. HNO3 c. SnO2 d. NO2 e. H2O 20. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: 1. Oksidator mengalami oksidasi 3. Reduktor mengalami reduksi 2. Oksidator mengalami reduksi 4. Reduktor mengalami oksidasi Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor... a. 1,2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 1 dan 2 21. Perubahan berikut menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 tingkat terdapat pada... a. MnO42- → MnO2 b. MnO4- → Mn2+ c. IO3- → I- d. MnO4- → MnO2 e. Cr2O72- → Cr3+ 22. Diketahui reaksi sebagai berikut: P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3 Dalam reaksi tersebut... a. atom fosforus dioksidasi b. atom fosforus tidak mengalami oksidasi maupun reduksi c. atom K dalam KOH mengalami oksidasi d. atom fosforus mengalami oksidasi dan reduksi e. atom fosforus direduksi 23. Diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah... a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + 2HCl + S c. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 d. 2S + 3O2 → 2SO3 e. SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl44 + Hg2Cl2 24. Pemberian nama yang tepat untuk HNO3 dan CuO adalah .... A. asam nitrat(III) dan tembaga(I) oksida B. asam nitrat dan tembaga(II) C. asam nitrat(V) dan tembaga(I) oksida D. asam nitrat(V) dan tembaga oksida E. asam nitrat(V) dan tembaga(II) oksida 25. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi berikut adalah... 3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O a. HgS dan S b. HNO3 dan S c. HNO3 dan NO d. HNO3 dan HgCl2 e. HCl dan S 26. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah .... a. –1 b. +1 c. +3 d. +5 e. +7 27. Fosforus(V) klorida mempunyai rumus .... a. P5Cl b. P3O5 c. P2Cl3 d. PCl3 e. PCl5 28. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 ⇆ AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 memiliki bilangan oksidasi sebesar .... a. –6 b. –4 c. –1 d. +4 e. +5 29. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah .... a. +3, +5, +7 b. +5, +3, +7 c. +1, +3, +5 d. +1, +7, +5 e. +7, +5, +3 30. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ... a. NH3 b. NaH c. PH3 d. HNO3 e. H2O 31. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka .... a. bilangan oksidasinya akan turun b. bilangan oksidasinya akan naik c. reaktivitasnya akan meningkat d. unsur tersebut mengalami oksidasi e. menghasilkan bilangan oksidasi positif 32. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama .... a. dinitrogen oksida b. nitrogen(III) oksida c. nitrogen trioksida d. nitrogen oksida(III) e. dinitrogen monoksida 33. Unsur Mn yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7 adalah.... a. KMnO4 b. K2MnO4 c. MnSO4 d. MnO e. MnO2 34. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai oksidator? a. ClO2 → ClO3 - b. ClO4 - → Cl - c. ClO - → ClO4 - d. Cl - → ClO2 - e. Cl2 → 2ClO3 – 35. Pada reaksi: Cl2 +2KOH → KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari .... a. –1 menjadi +1 dan 0 b. +1 menjadi –1 dan 0 c. 0 menjadi –1 dan –2 d. –2 menjadi 0 dan +1 e. 0 menjadi –1 dan +1 36. Pada senyawa manakah atom mangan memiliki bilangan oksidasi paling rendah? a. Mn2O3 b. MnSO4 c. MnO2 d. K2MnO4 e. KMnO4 37. Nitrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 terdapat dalam senyawa …. a. NH3 b. NH2OH c. NCl3 d. N2O5 e. HNO3 38. Sulfur yang tidak dapat direduksi lagi terdapat pada senyawa …. a. Na2S b. SO3 c. K2SO4 d. H2SO3 e. NaHSO3 39. Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) → CaN2(s) bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah .... a. 0 dan +1 B. –1 dan +1 C. 0 dan –1 D. +1 dan +1 E. –1 dan –1 40. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah ..... a. –2 b. –3 c. –5 d. +2 e. +5 41. Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq) Reaksi di atas termasuk reaksi …. a. bukan reaksi redoks, sebab tidak melibatkan oksigen b. bukan reaksi redoks, sebab tidak melepas dan menangkap elektron c. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 bertambah dari 0 menjadi +l d. reaksi redoks, sebab biloks Cl2 turun dari 0 ke -1 e. reaksi redoks, sebab biloks Br turun dari 0 ke -1
a. +2 b. +3 c. +4 d. –3 e. –2 43. Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah .... a. +2 b. +3 c. +4 d. +5 e. +6
a. 2 mol b. 3 mol c. 4 mol d. 5 mol e. 6 mol 45. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah .... d. +5 dan –4 e. +3 dan +6 46. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah …. D. +5 E. +7 47. Bilangan oksidasi atom tembaga pada senyawa [Cu(H2O)4]2+ adalah .... A. -4 B. -2 C. 0 D. +2 E. +4 48. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. a. ClO- b. ClO4- c. Cl- d. ClO- dan ClO4- e. ClO4- dan Cl- 49. Atom brom dapat mengalami reaksi disproporsionasi atau autoredoks pada reaksi …. a. Br2(g) + 2OH-(aq) → Br-(aq) + BrO-(aq) + H2O(l) B. Br2(g) + 2KI(aq) → 2 KBr(aq) + I2(g) C. NaBr(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(aq) → Na2SO4(aq) + MnSO4(aq)+Br2(g)+H2O(l) D. KBr(aq)+AgNO3(aq)→KNO3(aq)+AgBr(s) E. Br2(g) +2 KCl(aq) →KBr(aq) +Cl2(g) 50. Reduksi 1 mol ion BrO3- menjadi ion Br- membutuhkan electron sebanyak …. 51. Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah .... b. CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) e. Sn(s) + 4 HNO3(aq) → SnO2(s) + 4 NO2(g) + H2O(l) 52. Perhatikan reaksi redoks berikut: A. Sn B. NO2 C. HNO3 D. H2O E. SnO2 53. Dalam reaksi berikut: A. CuO D. 6H2O E. O2 54. Pelapisan besi dengan krom pada kendaraan bermotor bertujuan untuk .... a. memperindah penampilan b. mengawetkan besi, karena besi tercampur rata dengan krom c. membuat paduan logam yang baik d. memperkuat kondisi roda dari pengaruh tekanan luar e. mencegah terjadinya korosi 55. Pada reaksi Al(s) →Al3+(aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah .... 56. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah .... 57. Pada reaksi berikut: a. Cl2 b. KCl d. H2O 58. Pada persamaan reaksi redoks berikut: a. +14 → +8 b. +7 → +2 c. –1 → +2 59.. Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida: a. I- direduksi b. H+ direduksi c. H2S pereduksi d. H+ dioksidasi e. H2SO4 pengoksidasi 60. Zat pengoksidasi (oksidator) yang dapat menangkap tiga elektron adalah .... a. ClO3-→ Cl- b. Ni3+ → Ni2+ c. MnO4- → MnO2 d. NO3-→ N2O e. Cl2 → 2Cl- 61. Nama kimia dari senyawa FeSO4 adalah .... a. besi(I) sulfat b. besi(II) sulfat d. besi trioksida e. ferro sulfit 62. Nama kimia untuk senyawa N2O4 adalah .... d. tembaga(II) oksida e. nitrogen oksida 63. Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut. A. FeO B. CO C. Fe D. CO2 E. H2 64. Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan: A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O 65. Pada reaksi: A. mengoksidasi ion I B. mengoksidasi ion Fe2+ C. mereduksi ion I D. mereduksi ion Fe2+ E. berperan sebagai reduktor 66. Bilangan oksidasi N pada N2H5+ adalah …. a. –3 b. –2 c. –1 d. 0 e. +1 67. Bilangan oksidasi Oksigen pada reaksi : H2 + O2 à H2O berubah dari 0 menjadi …. a. –2 b. –1 c. 0 d. +1 e. +2 68. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut: a. 0,2 mol b. 0,3 mol c. 0,66 mol d. 1 mol e. 1,5 mol 69. Reduktor pada reaksi : Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu adalah …. a. Cu b. ZnSO4 c. CuSO4 d. Zn e. Cu2+ 70. Senyawa berikut yang tidak dapat mengalami oksidasi …. a. Mn b. MnO c. Mn2O3 d. Mn2O5 e. Mn2O7 71. Bilangan oksidasi C dalam H2C2O4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu C dalam senyawa…. a. CO2 b. CH4 c. H2CO3 d. C2Cl6 e. CH3-CH2-CH3 72. 14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s)Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2 73. Pada reaksi berikut : K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O. Zat yang berperan sebagai reduktor adalah…. a. K2Cr2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr2(SO4)3 e. H2O 74. Di antara ion berikut, unsur belerang yang memiliki bilangan oksidasi terendah adalah …. A. SO42– B. HSO4– C. HSO3– 75. Pada reaksi 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2(g)Bilangan oksidasi N berubah dari …. A. +2 ke 0 B. +2 ke +1 C. +3 ke +1 D. +3 ke +2 E. +4 ke 0 76. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah …. 77. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai dengan +5. Ion atau molekul di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. 78. 2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s) Unsur yang mengalami reaksi autoredoks adalah unsur …. A. Cl B. S C. Na D. O E. H 79. Pada reaksi berikut: A. Cl2 B. MnCl2 C. H2O D. KCl E. HCl 80. Senyawa besi yang memiliki biloks sama terdapat pada senyawa berikut, yaitu .... A. FeSO4 dan FeO B. FeCl3 dan Fe2+ C. [Fe(CN)6]4+ dan FeCl3 D. Fe(OH)2 dan Fe2O3 E. FeS dan [Fe(CN)6]3- 81. Zat berikut mengandung belerang. Di antara zat itu yang tidak dapat direduksi adalah …. a. SO2 b. SO32– c. H2SO4 d. S2– 82. Berikut adalah salah satu reaksi yang terjadi pada pembuatan besi: Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 Manakah pernyataan yang sesuai dengan reaksi di atas? A. Fe2O3 sebagai oksidator. B. Fe2O3 menangkap elektron. C. Fe2O3 menangkap oksigen. D. gas CO mengikat oksigen dari Fe2O3 E. gas CO2 bersifat reduktor. 83. The oxidations number of Cl in KClO2 is ... a. +7 b. -4 c. +3 d. +1 e. +5 84. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah …. 85. Diketahui reaksi oksidasi reduksi sebagai berikut : 2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn Oksidator dan reduktor berturut-turut adalah …. a. Al dan Al(NO3)3 b. Zn(NO3)2 dan Zn c. Al dan Zn(NO3)2 d. Zn(NO3)2 dan Al e. Zn dan Al(NO3)3 86. Manakah diantara reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks? a. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 87. Pada senyawa manakah unsur nitrogen memiliki bilangan oksidasi ganda? a. N2 b. N2H4 c. NH4OH d. NH4NO3 e. HNO2 88. Pada reaksi : K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. a. K2Cr2O7 b. H2SO4 c. FeSO4 d. Cr2(SO4)3 e. H2O 89. Reaksi yang tergolong disproporsionasi adalah …. a. BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 a. CH3OH b. CO2 c. HNO3 d. OF2 e. NaHSO4 91. Dalam membentuk anion, suatu atom netral …. a. berfungsi sebagai oksidator b. melepaskan elektron c. menerima proton d. mengalami oksidasi e. mengalami kenaikan bilangan oksidasi 92. Diantara perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah …. a. CrO42- → Cr2O72- b. CrO42- → CrO3 c. CrO42- → Cr2O3 d. Cr3+ → CrO42- e. CrO → CrO42- 93. Pada waktu pengosongan aki, di katode terjadi reaksi : PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) a. Pb mengalami oksidasi b. Pb mengalami reduksi c. Pb mengalami reaksi disproporsionasi d. S mengalami oksidasi e. S mengalami reduksi 94. Pada reaksi manakah hidrogen bersifat sebagai oksidator? a. N2 + 3H2 → 2NH3 95. Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi: ClO3- +6Fe2+ + 6 H+ à Cl- + 6 Fe3+ + 3H2O Pernyataan dibawah ini yang benar, kecuali …. a. Reaksi diatas adalah reaksi redoks b. Larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3 c. Perubahan bilangan oksidasi Cl adalah 6 satuan d. Larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH e. ClO3- bertindak sebagai reduktor 96. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah …. a. oksigen b. belerang c. nitrogen d. klorin e. karbon 97. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion …. a. CrO4- b. Fe(CN)63- c. MnO4- d. Cr2O72- e. SbO43- 98. Diketahui reaksi : (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 a. (1) b. (4) c. (1), (2) d. (1), (3), (4) e. (1), (2), (3) 99. Reaksi redoks yang belum setara adalah …. a. Ni2+(aq) + CO(g) → CO2(aq) +Ni(s) b. 2 H2S(g) + SO2(aq) → 2 H2O(l)+3 S(s) c. NO3-(s) + 4 H+(aq) + 3 Ag(aq) → NO(aq) + 2 H2O(l) + 3Ag+(aq) d. 3 Cu(s) + 2 HNO3(aq) + 6 H+(aq) → 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(aq) e. KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(g) + H2O(l) 100. Diketahui reaksi : I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O Pernyataan berikut ini yang benar adalah …. a. I2 berubah bilangan oksidasi dari nol menjadi ± 1 b. Bilangan oksidasi K bertambah satu c. Bilangan oksidasi I2 bertambah tiga d. Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi nol Bilangan oksidasi I2 berubah dari nol menjadi –1 Jawaban dan Pembahasan : 1. Jawab: c 2. Jawab: a 3. Jawab: e 2NiO + C ⇆ 2Ni + CO2 0 +4 4. Jawab: b Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen, sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen. 5. Jawab: e Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi didefinisikan sebagai reaksi penangkapan elektron. 6. Jawab: a Na2S2O3 (+1)2 (+2) (-2)3 7. Jawab: d HPO42– 1+x-8=-2 x=5 8. Jawab: e Ø C2H6 (-3) (+1) Ø CO +2 -2 Ø CO2 (+4) (-2) Ø CCl4 (+4) (-1) 9. Jawab: d Oksidator adalah Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain. Sedangkan reduktor adala senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain. 10. Jawab: a Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 11. Jawab: c CaHPO à bilangan oksidasi P = -1 PCl3 à bilangan oksidasi P = +3 PH4Clà bilangan oksidasi P = -3 POCl3 à bilangan oksidasi P = +5 PBr5 à bilangan oksidasi P = +5 12. Jawab: b 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3. +2 -1 0 +3 -1 oksidasi reduksi Oksidator = Cl2 Reduktor = FeCl2 Hasil oksidasi = FeCl3 13. Jawab: a 14. Jawab: c Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 15. Jawab: e N2O à bilangan oksidasi N = +1 HNO3 à bilangan oksidasi N = +5 NO2 à bilangan oksidasi N = +4 Mg3N2 à bilangan oksidasi N = +2 Al(NO2) 3 à bilangan oksidasi N = +3 16. Jawab: d 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + H20 +6 +7 +4 17. Jawab: d Fe(OH) 2 → Fe2O3 +2 +3 18. Jawab: d CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 19. Jawab: b Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0 +5 +4 +4 oksidasi reduksi Oksidator = HNO3 20. Jawab: c 21. Jawab: b MnO4- → Mn2+ +7 +2 22. Jawab: d P4 + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3 0 +1 -3 oksidasi reduksi 23. Jawab: c CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 +2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 +4 -2 Pada reaksi bukan redoks, bilangan oksidasi setiap unsur dalam reaksi tidak berubah. 24. Jawab: e - Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anionnya. - Bilangan oksidasi Cu = 2 25. Jawab: b 3HgS + 2HNO3 + 6HCl → HgCl2 + S + NO + H2O -2 +5 0 +2 oksidasi reduksi 26. Jawab: e 27. Jawab: e 28. Jawab: e AgClO3 à bilangan oksidasi Cl = +5 29. Jawab: a asam klorit ( HClO2 ) à bilangan oksidasi Cl = +3 asam klorat ( HClO3 ) à bilangan oksidasi Cl = +5 asam perklorat (HClO4 ) à bilangan oksidasi Cl = +7 30. Jawab: b 31. Jawab: a 32. Jawab: b 33. Jawab: b K2Cr2O7 (bilangan oksidasi Cr = +6) K2MnO4 (bilangan oksidasi Mn = +6) 34. Jawab: b 35. Jawab: e Cl2 +2KOH → KCl + KClO +H2O 0 -1 +1
36. Jawab: b 37. Jawab: b 38. Jawab: a 39. Jawab: c Ca(s) + N2(g) → CaN2(s) 0 0 +2 (-1) 40. Jawab: d [Ni(CN)4I]3- à X+(-1).4+(-1)=-3 X=+2 41. Jawab: d Cl2(g) + 2KBr(aq) →2KCl(aq) + Br2(aq) 0 -1 -1 0 reduksi oksidasi 42. Jawab: a Na2S2O3 +1 +2 -2 43. Jawab: d HPO42- +5 44. Jawab: b Cr2O72- à Cr3+ +6 +3 45. Jawab: a K2Cr2O7 à Bilangan oksidasi Cr = +6 SeCl4 à Bilangan oksidasi Se = +4 46. Jawab: e H4IO6- (+1)4+X+(-2)6=-1 +4+X-12=-1 X=+7 47. Jawab: d 48. Jawab: e ClO- à biloks Cl = +1 ClO4- à biloks Cl = +7 Cl- à biloks Cl = -1 Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks terbesar dan terkecil. Dengan demikian ClO4- dan Cl- tidak dapat mengalami disproporsionasi 49. Jawab: a 50. Jawab: e BrO3- → Br- +5 -1 Selisih 6 Jumlah mol elektron = selisih bilangan oksidasi = 6 mol 51. Jawab: b 52. Jawab: a Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O 0 +5 +4 +4 oksidasi reduksi Reduktor = Sn 53. Jawab: a 14CuO(s)+4NH3(aq) → 2N2O4(g) + 6H2O(l) + 14Cu(s) +2 0 reduksi 54. Jawab: e 55. Jawab: a 56. Jawab: b 57. Jawab: c 2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) → 5Cl2 (g) + 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) +7 +2 reduksi 58. Jawab: b 2KMnO4(aq)+10KI(aq)+8H2SO4(aq)→2MnSO4(aq)+5I2(g)+6K2SO4(aq)+8H2O(l) +7 +2 reduksi 59. Jawab: e 8I- (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) → 4I2(g) + H2S(g) + 4H2O(l) -1 +6 0 -2 Oksidasi reduksi 60. Jawab: c Ø ClO3-→ Cl- +5 -1 Ø Ni3+ → Ni2+ Ø MnO4- → MnO2 +7 +4 Ø NO3-→ N2O +5 +1 Ø Cl2 → 2Cl- 61. Jawab: b Nama garam merupakan nama gabungan dari nama kation, dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu), dan nama anionnya. 62. Jawab: c Untuk oksida unsure-unsur nonlogam yang membentuk lebih dari satu senyawa, penamaan dibedakan dengan cara menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani. 63. Jawab: b FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) +2 +2 0 +4 64. Jawab: b H2O2(l) → H2O(l) + O2(g) -1 -2 0 oksidasi redukasi 65. Jawab: a FeI2(aq) + Cl2(g) → FeCl2(aq) + I2(s) -1 0 -1 0 Reduksi oksidasi 66. Jawab: b N2H5+ à 2x+5=+1 x=-2 67. Jawab: a 68. Jawab: c 3Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO 1 mol mol = ? x 1 mol = 0,66 mol 69. Jawab: d Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu 0 +2 oksidasi 70. Jawab: e 71. Jawab: d H2C2O4 +2 +3 -2 C2Cl6 (+3) (-1) 72. Jawab: a 14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4 (g)+ 6H2O (l)+ 14Cu(s) +2 0 Reduksi 73. Jawab: c K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O +2 +3 oksidasi 74. Jawab: d 75. Jawab: a 2CO (g)+ 2NO(g) → 2CO2(g) + N2 (g) +2 0 76. Jawab: d CO (g)+ ½ O2(g) → CO2(g) Atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -2. 77. Jawab: c Unsur yang tidak dapat berdisproporsionasi adalah yang mempunyai biloks maksimal dan atau minimal. Dengan demikian NH3 (biloks N = -3) dengan NO3- (biloks N = +5) tidak dapat mengalami disproporsionasi. 78. Jawab: b Pada reaksi autoredoks, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 2HCl(l) + Na2S2O3(aq) → 2 NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s) +1 +2 +4 0 79. Jawab: b 2KMnO4 ( a q)+16HCl(a q ) → 5Cl2 ( g)+ 2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l) +7 +2 reduksi 80. Jawab: a FeSO4 dan FeO +2 +2 81. Jawab: d Unsur yang tidak dapat mengalami reduksi lagi adalah unsure yang memiliki biloks terkecil. 82. Jawab: a Fe2O3+3CO → Fe+3CO2 +3 +2 0 +4 oksidasi reduksi 83. Jawab: c KClO2 +1 +3 -4 84. Jawab: d ICl3 à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 KCl à Bilangan oksidasi Cl adalah -1 85. Jawab: d 2Al+ 3 Zn(NO3)2 → 2 Al(NO3)3 + 3 Zn 0 +2 +5 -12 +3 +5 -18 0 oksidasi reduksi 86. Jawab: b Cl2 + 2I- → 2Cl– + I2 0 -1 -1 0 Reduksi oksidasi 87. Jawab: d 88. Jawab: a K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ⇆ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O +6 +2 +3 +3 oksidasi reduksi 89. Jawab: c Pada reaksi disproporsionasi, yang bertindak sebagai oksidator maupun reeduktornya merupakan unsur yang sama. 3 K2MnO4 + 4HCl → MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + 2 H2O +6 +4 +7 oksidasi reduksi 90. Jawab: d CH3OH à bilangan oksidasi O adalah -2 CO2 à bilangan oksidasi O adalah -2 HNO3 à bilangan oksidasi O adalah -2 OF2 à bilangan oksidasi O adalah +2 NaHSO4 à bilangan oksidasi O adalah -2 91. Jawab: a Dalam membentuk anion, suatu atom netral mengalami reduksi, sehingga atom unsur tersebut bertindak sebagai oksidator 92. Jawab: c CrO42- → Cr2O3 +6 +3 93. Jawab: b PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) +2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) +4 +2 reduksi 94. Jawab: d 2K+ + H2 → 2KH +1 0 +1 -1 reduksi 95. Jawab: e - Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi - ClO3- → Cl- +5 -1 6 satuan - ClO3- bertindak sebagai oksidator - Ag+ + Cl- → AgCl (berwarna putih) - Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (berwarna putih) 96. Jawab: d 97. Jawab: e SbO43- à Sb memiliki bilangan oksidasi +5 X + (-8) = -3 X = +5 98. Jawab: e (1)MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 -1 +2 -1 0 Reduksi oksidasi (2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2 -1 +2 0 oksidasi reduksi (3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7 H2O + 3Cl2 +6 -1 +3 0 Reduksi oksidasi (4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2 +2 +5 +4 +4 Oksidasi reduksi Pada reaksi (1),(2), dan (3) asam klorida bersifat sebagai pereduksi, sebab asam klorida (HCl) mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi nol). 99. Jawab: a Atom O di ruas sebelah kiri hanya ada 1, sedangkan di ruas kanan terdapat 2 atom O. 100. Jawab: a I2 + 2KOH → KI + KIO +H2O 0 -1 |