Ramalkan apakah unsur-unsur berikut terletak dalam golongan yang sama

C(Z=6)—> 1s²,2s²,2p²Periode ke:2

Golongan:IV A

Si(Z=14)—> 1s²,2s²,2p^6,3s²,3p²Periode ke:3

Golongan:IV A

Get(Z=32)—> 1s²,2s²,2p^6,3s²,3p^6,4s²,3d^10,4p²Periode ke:4

Golongan:IV A

Sehingga dapat disimpulkan bahwa unsur C(Z=6),Si(Z=14),dan Ge(Z=32) terletak dalam golongan yang sama

Note:
1.Periode unsur didapatkan dari 2 nilai terakhir dari konfigurasi elektron tersebut (nilai bilangan kuantum utama yang terbesar)

2.Golongan unsur didapatkan dari jumlah 2 elektron pada 2 nilai terakhir dari konfigurasi elektron tersebut,untuk unsur yang terdapat dalam golongan A,maka jika jumlah elektron yang didapat melebihi 8,maka jumlah elektron tersebut dikurangi 8

Contohnya bisa dilihat dari penentuan golongan dari unsur Ge(Z=32)

Ramalkan apakah unsur unsur berikut terletak di golongan yg sama C (Z = 6), Si (Z = 14), Ge (Z = 32)

Jawab:

Untuk mengetahui posisi atau letak dari unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik unsur, maka kita perlu untuk menuliskan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur berdasarkan pada nomor atomnya masing-masing.

Jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu unsur menunjukkan posisi periode Unsur tersebut berada.

Jumlah elektron Valensi atau elektron yang berada di kulit terluar suatu unsur menunjukkan posisi golongan unsur tersebut berada.

Jumlah kulit dan elektron valensi akan kita lihat dengan jelas pada konfigurasi elektronnya.

Jadi jika ingin mengetahui ketiga unsur tersebut berada pada golongan sama atau tidak, kita bisa lihat berdasarkan jumlah elektron valensinya, jika memiliki elektron valensi sama, maka ketiganya akan berada pada golongan yang sama.

Baiklah mari kita coba tuliskan konfigurasinya satu persatu:

C (Z = 6) = 2. 4

Unsur karbon memiliki 2 kulit atom, yaitu kulit pertama yang terisi 2 elektron dan kulit kedua yang berisi 4 elektron.

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas diketahui bahwa unsur karbon terletak pada periode 2 (Memiliki 2 kulit atom) dan golongan IV A (jumlah elektron pada kulit kedua sebanyak 4 elektron).

Si (Z = 14) = 2 . 8 . 4

Unsur silikon (Si) memiliki 3 kulit atom, yaitu kulit pertama yang terisi 2 elektron kulit kedua yang berisi 8 elektron, dan kulit ketiga yang berisi 4 elektron.

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas diketahui bahwa unsur karbon terletak pada periode 3 (Memiliki 3 kulit atom) dan golongan IV A (jumlah elektron pada kulit kedua sebanyak 4 elektron).

Ge (Z = 32) = 2 . 8 . 18 . 4

Unsur Germanium (Ge) memiliki 4 kulit atom, yaitu kulit pertama yang terisi 2 elektron, kulit kedua yang berisi 8 elektron, kulit ketiga berisi 18 elektron, dan kulit keempat yang berisi 4 elektron.

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas diketahui bahwa unsur karbon terletak pada periode 4 (Memiliki 4 kulit atom) dan golongan IV A (jumlah elektron pada kulit kedua sebanyak 4 elektron).

Jadi berdasarkan penjelasan di atas diketahui bahwa ketiga unsur yaitu C, Si, dan Ge berada pada golongan yang sama yaitu golongan IV A.

Pelajari soal-soal tentang Sistem Periodik Unsur lainnya melalui link berikut:

https://brainly.co.id/tugas/17359987

https://brainly.co.id/tugas/17513614

https://brainly.co.id/tugas/15411929

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

——————————————————————————————————————

Kelas : X

Mapel : KIMIA

BAB : Sistem Periodik Unsur

Kata Kunci : Sistem, periodik, unsur, golongan, periode, konfigurasi, elektron

Kode : 10.7.3.

——————————————————————————————————————

Untuk mencari periode dan golongan dari berbagai unsur, maka perlu menuliskan konfigurasi elektronnya menggunakan konfigurasi auf bau. Golongan unsur dalam sistem periodik yang ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, perlu dilihat pada jenis dan jumlah elektron terluar yang menempati kulit yang sama.

• Golongan utama (Golongan A), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s atau subkulit s dan p.
• Golongan transisi (Golongan B), pada golongan ini elektron valensi menempati subkulit s dan d.
• Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi menempati subkulit s dan f. Tapi jumlahnya tidak menentukan golongan, karena lantanida dan aktinida tidak mempunyai golongan

a. P (Z=15)

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital p, terdapat dalam golongan A. Misal konfigurasi elektron terluar adalah npy , maka unsur tersebut terletak pada golongan (2 + y)A.

Jadi, unsur P terdapat pada golongan VA karena 2+y =5. 

b.  Cu (Z = 29)
 

Elektron berakhir pada Blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi.

Misal konfigurasi elektron terluar adalah  maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B.

• x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB;
• x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB;
• x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB.

Jadi, unsur Cu (Z = 29), berada pada golongan IB karena x + z = 11.

c. Ag (Z = 47)

Elektron berakhir pada blok d. Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi.

Misal konfigurasi elektron terluar adalah  maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + z)B.

• x + z = 8, x + z = 9, dan x + z = 10, maka unsur terletak pada golongan VIIIB;
• x + z = 11, maka unsur terletak pada golongan IB;
• x + z = 12, maka unsur terletak pada golongan IIB.

Jadi, unsur Ag (Z = 47), berada pada golongan IB karena x + z = 11.

d. Cs (Z = 55)

Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA, kecuali unsur H dan He. Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx , maka unsur tersebut terletak pada golongan xA.

Jadi, Cs (Z = 55) berada pada golongan 1A, karena berakhir pada s1.