Harga pH suatu larutan basa lemah LOH 0,1 M adalah 9, maka harga dari basa tersebut adalah ....  Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Basa Lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Maka tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶. Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [LOH] = 0,01 M α = 1% [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Kb larutan LOH [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan LOH merupakan larutan basa lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya. Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalah LOH (aq) ⇄ L⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
[OH⁻] = α x Mb [OH⁻] = 1% x 0,01 [OH⁻] = [tex]\frac{1}{100}[/tex] x 0,01 [OH⁻] = 0,0001 M
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex] 0,0001 = [tex]\sqrt{Kb~x~0,01}[/tex] 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-2}}[/tex] (10⁻⁴)² = Kb x 10⁻² Kb = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-2}}[/tex] Kb = 10⁻⁶ [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶. [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pH Kelas : XI Semester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH
Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb! Jawab Diketahui: [LOH] = 0,01 M = 10^-2 M a = 1% = 10^-2 Ditanya: Kb a = √(Kb / [LOH]) 10^-2 = √( Kb / 10^-2) (10^-2)^2 = Kb / 10^-2 10 ^-4 = Kb / 10^-2 Kb = 10^-4 × 10^-2 Kb = 10 ^-6 #keterangan ^ = pangkat Buat temen-temen yang ingin bertanya. silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤ Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … ringkasan rumus kimia sederhana MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-; tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini: R-31 ringkasan materi rumus kimia sederhana Pengawetan yang mengunakan cuka, garam, kunyit, kluwak, bawang putih adalah contoh pengawetan ….*a.kimia secara alamib.kimia secara buatanc.biologis s … Agar lateks dapat mengalami koagulasi membentuk karet alam diperlukan zat elektrolit Antara larutan garam berikut akan bersifat basa jika dilarutkan di dalam air yaitu .... Ca3po42 akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah Cara membedakan alkohol primer sekunder dan tersier
Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb!
Jadi harga Kb adalah 10-6
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya Email: Newer Posts Older Posts |
Larutan basa lemah loh 0 1 m dalam air terionisasi 1% maka harga kb larutan tersebut adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
