Show
Postingan ini membahas contoh soal hasil kali kelarutan Ksp dan pembahasannya. Kelarutan menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Satuan kelarutan yaitu mol/L. Jadi kelarutan sama dengan molaritas. Tetapan hasil kali kelarutan KspDalam suatu larutan jenuh dari zat elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dengan ion-ion yang terlarut. Secara umum, persamaan kesetimbangan untuk larutan garam MxAy yang sedikit larut sebagai berikut: MxAy (s) → x My+ + y Ax- Karena zat pada tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi diatas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp). Ksp = [My+]x [Ax-]y Hubungan Kelarutan dengan KspSecara umum, hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy sebagai berikut: AxBy (s) ⇄ x Ay+ + y Bx- Catatan tambahan:
Misalkan larutan jenuh MA dengan persamaan Ksp = [M+] [A–] maka:
Contoh soal dan pembahasanContoh soal 1 Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya. Pembahasan
Contoh soal 2 Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut:
Pembahasan Jawaban soal 1 sebagai berikut: Ksp = [Ag+] [Cl–] = s x s = s2 Jawaban soal 2 sebagai berikut: Ksp = [Ag+]2 [CO32-] = (2s)2 . s = 4s3 Contoh soal 3 Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapa gram CaCO3 (Mr = 100) yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh. Pembahasan Ksp = s x s = s2 Kelarutan (s) = molaritas sehingga untuk menentukan massa kita gunakan rumus molaritas dibawah ini: M = x5 x 10-5 = x gr = 2,5 x 10-3 gram Jadi massa CaCO3 sebesar 2,5 x 10-3 gram. Contoh soal 4 Hitunglah kelarutan SrCO3 bila Ksp SrCO3 = 5,4 x 10-10. Pembahasan Ksp = s x s = s2 Contoh soal 5 Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 x 10-5) dalam: Pembahasan Jawaban soal 1 sebagai berikut: AgNO3 ⇄ Ag+ + NO3– 0,2 M 0,2 M 0,2 M Ag2SO4 ⇄ [Ag+]2 + SO42- Ksp = [Ag+]2 . [SO42-] 1,5 x 10-5 = (0,2)2 . [SO42-] [SO42-] = 1,5/0,04 x 10-5 = 37,5 x 10-5 Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42- Karena koefisien Ag2SO4 = SO42- = 1 maka kelarutan Ag2SO4 sebesar 37,5 x 10-5 Jawaban soal 2: Na2SO4 ⇄ 2Na+ + SO42- 0,2 0,4 0,2 Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42- Ksp = [Ag+]2 . [SO42-] 1,5 x 10-5 = [Ag+]2 . 0,2 [Ag+]2 = 1,5/0,2 x 10-5 = 7,5 x 10-5 [Ag+] = √ 7,5 x 10-5 = 8,66 x 10-3Ag2SO4 ⇄ 2 Ag+ + SO42- Koefisien Ag2SO4 = 1 dan Ag+ = 2 sehingga kelarutan Ag2SO4 setengah dari Ag+ = 1/2 x 8,66 x 10-3 = 4,33 x 10-3 Contoh soal 6 Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16, tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
Pembahasan Kelarutan Fe(OH)2 dalam air murni sebagai berikut: Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH– Kelarutan Fe(OH)2 dalam NaOH 0,01 sebagai berikut: NaOH ⇄ Na+ + OH–0,01 0,01 0,01 Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH– Ksp = [Fe2+] [OH–]2 8 x 10-16 = [Fe2+] . (0,01)2 [Fe2+] = 8 x 10-16 : 10-4 = 8 x 10-12 Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2 OH– Karena koefisien Fe(OH)2 = Fe2+ = 1 maka kelarutan Fe(OH)2 = 8 x 10-12 Contoh soal 7 Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 9. Tentukan Ksp Mg(OH)2 tersebut. Pembahasan pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5 pOH = – log [OH–] 5 = – log [OH–] [OH–] = 10-5 Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2 OH– 0,5 x 10-5 10-5 Ksp = [Mg2+] [OH–]2 Ksp = 0,5 x 10-5 . (10-5)2 = 0,5 x 10-15 Contoh soal 8 Berapa gram Zn(OH)2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9 (Ksp = 5 x 10-16). Pembahasan pH + pOH = 14pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5 pOH = – log [OH–] 5 = – log [OH–] [OH–] = 10-5 Ksp Zn(OH)2 ⇄ [Zn2+] + [OH–]2 5 x 10-16 = [Zn2+] . (10-5)2 [Zn2+] = 5 x 10-6 Untuk menghitung gram Zn(OH)2 yang terlarut dalam 10 liter larutan menggunakan rumus molaritas dibawah ini: M =5 x 10-6 = gr = 5 x 10-6 x 10 x 100 = 5 x 10-3 = 0,005 gram Jadi Zn(OH)2 yang terlarut sebanyak 0,005 gram. Contoh soal 9 Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6) Pembahasan Pada soal ini diketahui:
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2 OH– 0,05 0,05 0,1 Qsp Ca(OH)2 ⇄ [Ca2+] . [OH–]2 = 0,05 x (0,1)2 = 5 x 10-4 Karena Qsp Ca(OH)2 > Ksp Ca(OH)2 maka terbentuk endapan. Contoh soal 10 Tentukanlah konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp = 2 x 10-10) dari masing-masing larutan berikut. Pembahasan Jawaban soal 1 Konsentrasi minimum jika Qsp larutan = Ksp AgCl. NaCl ⇄ Na+ + Cl– 0,1 0,1 0,1 Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–] 2 x 10-10 = [Ag+] 0,1 [Ag+] = 2 x 10-9 Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 2 x 10-9 Jawaban soal 2 CaCl2 ⇄ Ca2+ + 2 Cl– 0,1 0,1 0,2 Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–] 2 x 10-10 = [Ag+] 0,2 [Ag+] = 10-9 Jadi konsentrasi minimum Ag+ = 10-9. Daftar Pustaka:
Tolong Yaa kak........ Sebutkan dua contoh penerapan pemisahan campuran filtrasi dalam kehidupan sehari-hari dan analisislah filtrat dan residu yang ada pada contoh tersebut … penyetaraan redoks tolong dijawab saya bingung 3 mol gas NH3 pada suhu 30°C. Volumenya 2 liter. Tentukan besarnya tekanan menurut : a. Persamaan Gas Sempurna b. Persamaan Vander Walls c. Persamaan … 2. Perhatikan gambar sel volta berikut! Sn AICI, SnCL Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah..... A. All Al³+ Sn²*|Sn B. AL |ALI Sn Sn²+ … Pernyataan yang salah mengenai reaksi redoks berikut adalah . . . . CuSO4 + Mg mc003-1.jpgMgSO4 + HCl tolong bantuannya yg bisaaa kimia disilangkan bunga pukul empat berwarna merah dengan bunga pukul empat berwarna putih merah bersifat intermediet dan putih bersifat resesif Tuliskan di … tolong bantuannya yg bisaaa kimia Diketahui : C(s)+½O2(g)→CO(g) ∆H =-111 kj CO(g)+½O2(g)→CO2(g) ∆H=-283 kj Tentukan ∆H°f CO2(g) |