Dalam 4 gelas kimia A, B, C, dan D masing-masing berisi 4 jenis larutan berbeda.Gelas kimia A berisi larutan NaCI 0,1 MGelas kimia B berisi larutan CO(NH2)2 0,1 MGelas kimia C berisi larutan FeCl3 0,1 MGelas kimia D berisi larutan CH3COOH 0,1 MJika keempat gelas kimia tersebut di-didih-kan dengan besar kalor yang diberikan samabesar, maka urutan kecepatan larutanmendidih sejak awal dipanaskan dari yangpaling cepat hingga paling lambat mendidihadalah gelas …..A. A-B-C-DB. A-C-B-DC. B-D-A-CD. C-A-D-B E. C-D-A-B
Berikut ini contoh soal dan pembahasan soal yang berkategori relatif tinggi. Membutuhkan analisis relatif mendalam, mencakup beberapa konsep yang terintegrasi dan saling terkait. Walau bentuknya pilihan ganda namun membutuhkan analisis yang sangat teliti untuk mendapat kesimpulan yang tepat. Soal akan dikirim sesuai topik yang serumpun. urip.info
Bagian-11: Sifat Koligatif Larutan urip.info Soal Nomor 29 Dua gelas kimia, A dan B diisi dengan air suling sebanyak 100 mL, kemudian ke dalam gelas kimia A dilarutkan 18 gram glukosa, C6H12O6, dan ke dalam gelas B dilarutkan 5,85 gram serbuk garam dapur, NaCl. Untuk kedua larutan yang dihasilkan, perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:
18 g C6H12O6 = (18 g)/180 g/mol) 18 g C6H12O6 = 0,1 mol Jumlah partikel C6H12O6 (nonelektrolit) = 0,1 mol urip.info 5,85 g NaCl = (5,85 g)/(58,5 g/mol) 5,85 g NaCl = 0,1 mol Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 2 × 0,1 mol Jumlah partikel NaCl (elektrolit) = 0,2 mol urip.info Jawaban yang tepat B urip.info Soal Nomor 30 Dalam 4 gelas kimia A, B, C, dan D masing-masing berisi 4 jenis larutan berbeda. Gelas kimia A berisi larutan NaCl 0,1 M Gelas kimia B berisi larutan CO(NH2)2 0,1 M Gelas kimia C berisi larutan FeCl3 0,1 M Gelas kimia D berisi larutan CH3COOH 0,1 M urip.info Jika keempat gelas kimia tersebut di-didih-kan dengan besar kalor yang diberikan sama besar, maka urutan kecepatan larutan mendidih sejak awal dipanaskan dari yang paling cepat hingga paling lambat mendidih adalah gelas ..... urip.info
urip.info CO(NH2)2 nonelektrolit. CH3COOH asam lemah yang sedikit terionisasi. NaCl larutan elektrolit 2 ion. FeCl3 larutan elektrolit 3 ion. urip.info Dengan volume yang sama maka urutan banyaknya jumlah partikel zat terlarut: C > A > D > B Jadi urutan dari yang paling cepat mendidih hingga yang paling lambat mendidih: B – D – A – C. urip.info Jawaban yang tepat C urip.info Soal Nomor 31 Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 27oC adalah 7,4 atm. Seorang perawat akan membuat cairan infus yang isotonik dengan darah, caranya adalah dengan melarutkan sejumlah NaCl (Mr = 58,5) ke dalam air. Massa NaCl yang diperlukan untuk membuat 1 liter cairan infus adalah ...... (tetapan R = 0,082 atm.M–1.K–1, a NaCl = 1)
R = 0,082 atm.M–1.K–1 V = 1 L urip.info T = 27+273 = 300K i NaCl = 2 ion (Na+ & Cl–) urip.info p = n/V.R.T.i 7,4 atm = n/1 L.(0,082 atm.M–1.K–1).(300 K). 2 n = (7,4 / 49,2) mol n = 0,15 mol urip.info massa NaCl = n NaCl × massa molar NaCl massa NaCl = 0,15 mol × 58,5 g/mol massa NaCl = 8,775 g ~ 8,80 g Jawaban yang tepat A urip.info urip.info Ikuti bagian berikutnya pada kiriman selanjutnya. urip.info Sumber Soal: Pretest Penyiapan Calon Instruktur Nasional Guru Kimia (GTK Kemenag RI)
Dalam 4 gelas kimia A, B, C, dan D masing-masing berisi 4 jenis larutan berbeda.
Jika keempat gelas kimia tersebut dididihkan dengan besar kalor yang diberikan sama besar, maka urutan kecepatan larutan mendidih sejak awal dipanaskan dari yang paling cepat hingga paling lambat mendidih adalah gelas B. PembahasanLarutan yang mendidih paling cepat merupakan larutan yang titik didihnya terendah. Larutan dengan titik didih terendah, adalah larutan yang jumlah partikelnya rendah.
Kenaikan titik didih (ΔTb). Adanya zat terlarut dalam larutan akan menghalangi gerakan partikel-partikel perlarut sehingga sukar lepas dari fasa cair menjadi fasa gas. Kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Semakin tinggi kemolalan, jumlah zat terlarut semakin banyak, kenaikan titik didih semakin besar, sehingga titik didih semakin naik. Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis zat. Zat terlarut hanya dikelompokkan antara zat terlarut elektrolit dan zat terlarut non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri atas penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Contoh : NaCl termasuk ke dalam zat elektrolit (dapat terionisasi dalam air). Reaksi ionisasinya NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) . Hasil reaksi ionisasi tersebut membentuk 2 ion. Larutan elektrolit mendidih pada suhu lebih tinggi dari pada larutan noelektrolit dengan konsentrasi yang sama. Jumlah partikel dalam larutan lebih banyak karena adanya ion-ion hasil ionisasi zat terlarut. Kenaikan titik didih larutan elektrolit dihitung dengan persamaan sebagai berikut : ΔTb = m · Kb · i dimana : ΔTb = Kenaikan titik didih m = molalitas Kb = tetapan kenaikan titik didih molal i = faktor Van't Hoff Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang sifat koligatif larutan brainly.co.id/tugas/816463 2. Materi tentang kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/3032771 3. Materi tentang larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1127157 ----------------------------- Detil JawabanKelas : XII Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif Larutan Kode : 12.7.1 Kata Kunci : kenaikan titik didih, larutan elektrolit, faktor van't hoff |