Bagian dari persamaan reaksi yang diubah agar menjadi setara adalah

Penyeimbangan (penyetaraan) persamaan reaksi dilakukan dengan maksud agar persamaan reaksi memenuhi hokum kekekalan zat, yaitu jumlah atom sejenis di kiri dan kanan tanda persamaan reaksi adalah sama.

Reaksi-reaksi yang mudah, baik reaksi sintetis, metatesis, reaksi asam-basa maupun reaksi redoks, penyetaraannya dilakukan dengan cara pemeriksaan (inspection method).

Misalnya: Al(OH)3(aq) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)

Rumus yang rumpil adalah  Al2(SO4)3. Dengan memberikan koefisien 2 pada Al(OH)3 untuk menyeimbangkan jumlah atom Al. koefisien 3 pada H2SO4 untuk menyeimbangkan jumlah atom S, dan koefisien 6 pada H2O untuk menyeimbangkan jumlah atom H dan O, maka persamaan reaksi tersebut telah seimbang (setara). Persamaan reaksi yang telah seimbang adalah:

2Al(OH)3(aq) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)

Untuk reaksi yang sukar, umumnya reaksi redoks, penyetaraannya dilakukan dengan cara setengah reaksi ion elektron (ion electron half-reaction method) dan cara perubahan bilangan oksidasi (change in oxidation number method).

1.        Cara Setengah Reaksi Ion Elektron (ion electron half-reaction method)

Misalnya akan disetarakan persamaan reaksi berikut :

KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

Langkah-langkah yang harus diikuti adalah sebagai berikut :

1. Persamaan reaksi diubah menjadi persamaan reaksi ion. Senyawa yang dapat dituliskan sebagai ion-ionnya adalah senyawa yang berupa elektrolit kuat dan mudah larut dalam air. Ion yang dituliskan dalam persamaan reaksi adalah ion yang atomnya mengalami perubahan bilangan oksidasi.

MnO4–(aq) + Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq)

2. Persamaan reaksi ion dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.

Reduksi : MnO4–(aq) → Mn2+(aq)

Oksidasi : Fe2+(aq) → Fe3+(aq)

3. Jumlah atom pada tiap persamaan reaksi disetarakan. Atom O disetarakan dengan menambah H2O bila reaksi berlangsung dalam suasana asam dan atom H yang timbul disetarakan menambahkan ion H+ pada sisi lain dari tanda persamaan reaksi. Bila reaksi berlangsung dalam suasana basa, atom O disetarakan dengan menambahkan ion OH– sebanyak 2 kali yang seharusnya diperlukan dan atom H yang timbul disetarakan dengan menambahkan H2O.

MnO4–(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Fe2+(aq) → Fe3+(aq)

4. Jumlah muatan listrik pada tiap setengah persamaan reaksi disetarakan dengan menambahkan elektron.

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– → Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e–

5. Jumlah elektron yang dilepas dan diterima pada kedua persamaan setengah reaksi disamakan dengan mengalikan setiap persamaan setengah reaksi dengan suatu faktor, dan faktor itu sesuai dengan koefisien persamaan setengah reaksi. Kemudian kedua persamaan setengah reaksi dijumlahkan.

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e–  → Mn2+(aq) + 4H2O(l)        x1

Fe2+(aq)  → Fe3+(aq) + e–        x5

MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)

6. Ion-ion yang tidak berperan dalam reaksi redoks dimasukkan kembali ke dalam kedua sisi persamaan reaksi, maka reaksi redoks itu telah menjadi setara.

2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l)

2.        Cara Perubahan Bilangan Oksidasi (change in oxidation number method).

Misalnya persamaan reaksi yang akan disetarakan adalah sama dengan persamaan reaksi dengan cara setengah reaksi ion elektron.

KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

Langkah-langkah penyetaraan dengan cara perubahan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut :

1. Tandai atom-atom dalam setiap senyawa yang ada pada persamaan reaksi yang bilangan oksidasinya mengalami perubahan, dengan cara menghitung BO atom-atom pada setiap senyawa secara sepintas. Atom yang bilangan oksidasinya berubah adalah Mn dan Fe.

KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

2. Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan BO dengan memberikan koefisien persamaan reaksi, kemudian hitung BO atom yang mengalami perubahan BO.

KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq) +

+7                  +4                                                                          +2

Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

+6

3. Jumlah perubahan BO atom pada setiap rumus zat ditentukan.

Pada atom Mn mengalami pengurangan 5 satuan BO dari +7 menjadi +2, sedangkan pada atom Fe mengalami penambahan 2 satuan BO dari +4 menjadi +6.

4. Penambahan dan pengurangan BO disamakan dengan mengalikan dengan suatu faktor. Faktor perkalian ini dikalikan dengan koefisien persamaan reaksi yang telah ada.

2KMnO4(aq) + (2×5)FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

5. Jumlah atom lain yang tidak mengalami perubahan BO disetarakan dengan cara inspeksi. Koefisien senyawa yang BO-nya berubah tidak boleh diubah lagi.

2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l)

Dalam tutorial ini kita akan membahas cara menyetarakan persamaan reaksi kimia sederhana.

Video pjj: Persamaan Reaksi Kimia

(Ukuran: 289,1 MB)

Persamaan reaksi kimia

Persamaan reaksi kimia merupakan ungkapan tertulis untuk menggambarkan proses reaksi kimia. Dengan menggunakan persamaan reaksi kimia, kita dapat melakukan penyelidikan awal (perencanaan) sebelum kita melakukan reaksi yang sebenarnya (di laboratorium). Kita dapat memperhitungkan berapa jumlah bahan yang akan digunakan, bagaimana produk yang akan dihasilkan, termasuk upaya apa saja yang bisa dilakukan untuk memaksimalkan hasil reaksi.

Persamaan reaksi kimia terdiri dari ruas kiri (reaktan/bahan) dan ruas kanan (produk/hasil) yang dipisahkan dengan tanda panah. Dalam persamaan reaksi kimia jumlah atom dan jenis unsur sebelum dan sesudah reaksi (kiri dan kanan) haruslah sama (setara). Berikut adalah contoh reaksi yang sudah setara:

C + O2

Persamaan di atas dikatakan sudah setara, karena jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan sama. Jumlah atom C di ruas kiri sama dengan di ruas kanan (1). Sedangkan atom O di kiri sebanyak 2 buah, sama dengan atom O di ruas kanan.

Menyetarakan persamaan reaksi kimia

Jika jumlah atom ruas kiri dan kanan belum sama, maka kita perlu menyetarakannya terlebih dahulu. Dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia, kita hanya berhak menambahkan angka di depan rumus kimia zat-zat yang terlibat (koefisien). Kita tidak boleh mengubah rumus kimia zat yang terlibat. Ada beberapa metode yang dapat digunakan untuk menyetarakan persamaan reaksi. Metode yang kita gunakan untuk menyetarakan persamaan reksi kimi dalam tutorial ini adalah:

Tambahkan terus sampai setara!

Mari kita coba bersama metode di atas dalam menyelesaikan dua contoh soal penyetaraan persamaan reaksi berikut:

Dari contoh-1, kita memperoleh koefisien persamaan reaksi: 2 - 3 - 2.

Dari penyelesaian soal pada contoh-2, kita memperoleh koefisien persamaan reaksi: 1 - 5 - 3 - 4.

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:

Menyetarakan persamaan reaksi

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh. Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com. Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami. Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.

Terimakasih atas kunjungan anda.

Tuliskan pesan/komentar baru

#44

Nana
(23/02/21 pukul 10:23:37)

Susah di baca

#43

Laela
(30/01/21 pukul 01:41:23)

Tuliskan kerangka reaksi dari : 1. Natrium sulfat 2. Barium hidroksida 3. Karbon tetraklorida 4. Besi( III) Nitrat 5.Kalsium Phosfat 6.Natrium Phosfat 7.Kalium Sulfat

Tutorial: Tata Nama Senyawa

#42

Iin cahyaning tyas
(07/12/20 pukul 11:34:28)

gas hidrogen+oksigen akan menjadi air H2+O2=H20(air) tambahkan koefisien

2H2 (g) + O2 (g)

#41

Bernardinus Darwing
(12/11/20 pukul 10:05:52)

bagaimana proses pembenrukan ikatan ion pada senyawa CaCl2 dan MgO

Ca dan Cl

• kalsium (Ca) melepas 2 elektron membentuk ion Ca2+ Konfigurasi elektron awal:

  20Ca : 2 - 8 - 8 - 2

  Konfigurasi elektron akhir:

  20Ca2+ : 2 - 8 - 8

  Reaksi pelepasan elektron:

  Ca

  
  Ca2+ + 2e

• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl- Konfigurasi elektron awal:

  17Cl : 2 - 8 - 7

  Konfigurasi elektron akhir:

  17Cl2- : 2 - 8 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  Cl + e

  
  Cl-

• Transfer elektron Satu atom kalsium (Ca) melepas 2 elektron. Dua atom khlor (Cl) menangkap 2 elektron (masing-masing 1 elektron). Reaksi transfer elektron:

  Ca2+ + 2 Cl-

  
  CaCl2

• Senyawa yang terbentuk: CaCl2 (kalsium khlorida)

Mg dan O

• Magnesium (Mg) melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+ Konfigurasi elektron awal:

  12Mg : 2 - 8 - 2

  Konfigurasi elektron akhir:

  12Mg2+ : 2 - 8

  Reaksi pelepasan elektron:

  Mg

  
  Mg2+ + 2 e

• Oksigen (O) menangkap 2 elektron membentuk ion O2- Konfigurasi elektron awal:

  8O : 2 - 6

  Konfigurasi elektron akhir:

  8O2- : 2 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  O + 2e

  
  O2-

• Transfer elektron Satu atom magnesium (Mg) melepas 2 elektron. Satu atom oksigen (O) menangkap 2 elektron. Reaksi transfer elektron:

  Mg2+ + O2-

  
  MgO

• Senyawa yang terbentuk: MgO (magnesium oksida)

#40

Novi
(14/10/20 pukul 13:11:55)

Saya Mohon izin share untuk pembelajaran murid thor 😇

silahkan

#39

Rizki
(03/10/20 pukul 13:03:23)

Makasih banyak

sama-sama

#38

Ra Gilang Ramadhan
(23/09/20 pukul 10:06:33)

Nggak ada cara yang lainya yang mudah untuk dimengerti?soal nya agak nggak paham

yang penting jangan menyerah

#37

Sunarwan
(18/09/20 pukul 20:56:47)

Wah mksh sangat membatu .mudah di pahami

sama-sama

#36

Gevrin
(17/09/20 pukul 13:13:04)

Saya sudah memahami

siip

#35

Indra Kurniawan
(08/09/20 pukul 19:11:50)

Terima kasih banyak telah membantu saya untuk memahami materi ini

sama-sama

#34

Alfina
(02/09/20 pukul 12:43:16)

Terimakasih banyakkk

sama-sama

#33

Juliana
(31/08/20 pukul 21:40:27)

Terimakasih sudah sangat membantu . Dan bermanfaat .jadi saya mengerti

sama-sama

#32

Yurdi
(26/08/20 pukul 11:49:00)

Terima kasih

sama-sama

#31

Rahmat pratama
(13/08/20 pukul 11:31:16)

Trima kasih

sama-sama

#30

Iqmal nuvif.k
(12/08/20 pukul 08:51:02)

Terimakasih sangat membantu

sama-sama

#29

diana
(15/07/20 pukul 22:38:38)

Luar biasa. Jadi paham...terima kasih sangat bermanfaat

sama-sama

#28

Tri Farin
(10/06/20 pukul 16:13:46)

Ch yang ke 2 itu pada bagian reaktannya,seharusnya koefisien O2 adalah 2

sudah pas kok.
Koefisien O2 = 5

#27

NIA WULANDARI
(21/04/20 pukul 18:09:06)

Sangat sangat membantu

sip

#26

Auchinta
(17/04/20 pukul 10:52:08)

Thanks kak sangat membantu buat belajar di rumah

sama sama

#25

Arwina Triana Said
(11/04/20 pukul 10:22:44)

sangat membantu...tingkatkan lgi yahb

siip

#24

Anfal Anwari
(08/04/20 pukul 14:11:15)

Terima kasih sangat membantu untuk belajar di rumah

sama-sama

#23

Daffa Andra Pahlevi
(07/04/20 pukul 09:21:35)

Terima kasih, sangat membantu

sama-sama

#22

Julia
(06/04/20 pukul 12:08:22)

Kak bisa bantu soal yg d berikan dari sklh?

boleh. jangan banyak-banyak ya

#21

Nisa
(26/03/20 pukul 10:46:11)

Makasih kak👍🏻👍🏻👍🏻

sama-sama

#20

Nisa
(26/03/20 pukul 10:45:29)

Kak, itu kita merubah rumus kimianya atau menghitung ulang untuk mereaksikannya agar produknya sesuai dengan rumus

rumus kimia tidak dirubah.
Hanya menyamakan jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan.

#19

Vaustina Yovita
(24/03/20 pukul 17:56:29)

Bagus bro

ok

#18

Vinda
(22/03/20 pukul 21:10:47)

10 menit langsung paham, padahal sebelumnya nggak

siip

#17

Brian
(21/02/20 pukul 05:29:15)

Gua paham banget!! Makasih buat blocknya

sama-sama

#16

Ronald
(20/02/20 pukul 18:31:24)

Good job

ok

#15

Ade indah
(29/10/19 pukul 18:56:55)

Sukses buat blocnya

terima kasih

#14

Chika Rahmadhanty
(24/05/18 pukul 20:06:00)

Ya ampun siapapun yang bikin kaya ginii makasiii bangettt aaaa

sama sama

#13

ratih
(23/03/18 pukul 10:52:10)

Saya paham , terimakasih

sama-sama

#12

diana
(06/03/18 pukul 14:02:24)

Masih belum pahaam :(

pelan-pelan

#11

selend
(27/09/17 pukul 17:05:58)

Aku tek nggak paham😓

Berusaha memahami sudah sangat bagus!

#10

Putri Amaliah amir
(09/09/15 pukul 19:43:10)

wow, thank you very much ini sngat membantu, dan sangat gampang utk dipahami

yw putri..

#9

dyah chae
(27/05/15 pukul 19:28:00)

Makasih banyak ^^ , bantu banget buat belajar untuk UAS. Materinya mudah dimengerti dan di bantu dgn ch soal, TOP bgt deh... (y)

sama sama dyah

#8

Jones
(19/04/15 pukul 22:31:51)

Tnx. proses yang sangat mudah dipahami. ternyata ada cara yang seperti ini. Good luck

trims

#7

joo
(09/04/15 pukul 19:22:45)

thanks telah membantu untuk saya lebih bisa mengerjakan soal

siip..

#6

hasrat
(06/04/15 pukul 15:36:57)

terima kasih banyak atas bantuan nya

sama sama

#5

mimi kettri
(05/04/15 pukul 19:11:49)

trimakasih banyak yg buat ini, semoga ilmu yg bermanfaat menjadi pahala tersendiri bagi kalian yg bermurah hati membantu,, main :)

amiin..

#4

yoga stewatt
(19/03/15 pukul 18:34:47)

terimah kasih sudah bantu nyelesaikan tugas aku dngan cara kyak gitu

Sama sama.

#3

lala
(18/03/15 pukul 08:29:38)

pers yang lebih rumit dong kak ???

Kalau lala punya contohnya. Boleh kita bahas bersama. Posting aja disini

coba soal ini kak MnO2+H2SO4+NaI ---> MnSO2+Na2SO4+H2O+I2

Persamaan dalam soal, merupakan persamaan reaksi redoks. Karena ada tiga unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (Mn, S danI). Perlu cara khusus untuk menyelesaikannya (dibahas di kelas XII). Pembahasan soal ini, nanti akan saya coba tampilkan. tapi untuk sementara, langsung jawabannya dulu aja:

MnO2 + 4 H2SO4 + 6 NaI ==> MnSO2 + 3 Na2SO4 + 4 H2O + 3 I2

#2

Anggie Ayuni
(01/03/15 pukul 19:56:38)

Wah terima kasih ya sangat membantu saya dalam mengerjakan tugas

Sama sama...

Makasih,akhirnya saya ngerti,soalnya yang guru kasih tau saya gak ngerti

#1

Gabrielle
(11/02/15 pukul 20:46:18)

Jika senyawanya ternyata ada banyak, apakah tidak ada cara lainnya untuk menyelesaikannya ?

Jika senyawanya banyak, ada beberapa kemungkinan:

1. persamaan reaksi redoks Harus disetarakan dengan cara khusus (menyetarakan persamaan reaksi redoks)

   Ini adalah kemungkinan yang paling besar

2. gabungan beberapa reaksi
   Untuk menyelesaikannya kita harus bisa memecah persamaan reaksi menjadi beberapa reaksi yang lebih sederhana

Ada cara lain untuk meenyelesaikan persamaan reaksi. Dengan menggunakan variabel. Kita memisalkan koefisien sebagai a, b, c, dst. Kemudian kita membuat beberapa persamaan matematis berdasarkan jenis unsurnya.

kak....... kalo penguraian secara pers. matematisnya gimana cara? tambah bingun nih!

Pake cara yang di tutorial ini sudah cukup kok. Yang penting sering latihan. Nanti jadi mahir. Kuncinya: perbanyak berlatih.

Silakan ikuti kuisnya. Atau silakan beri contoh soalnya. Nanti kalau bisa, kita bahas disini.

Coba ini. Bagaimana cara penyetaraan x. C2H5 OH

sangat bisa dipahami

Iii zuper mudah dipahami... Bisa gk belajar bareng?

open your eyes, you will see nothing open your mind, you will be confused

open your hearth, you will see

www.lagonlon.com