This Paper A short summary of this paper 27 Full PDFs related to this paper Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!
Berikut ini adalah beberapa larutan elektrolit:
Pasangan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik dengan kekuatan yang sama adalah CaCl2 2 M dan Ca(OH)2 2 M. Kedua larutan tersebut memiliki molaritas yang sama dan dalam air keduanya akan terionisasi menjadi 3 ion sesuai persamaan berikut: Ca(OH)2 ⇔ Ca²⁺ + 2OH⁻ CaCl2 ⇔ Ca²⁺ + 2Cl⁻ Sehingga jika diasumsikan kedua larutan memiliki derajat ionisasi yang sama karena keduanya adalah elektrolit kuat dari golongan basa kuat dan garam, maka total konsentrasi ion dalam larutan akan sama juga: M ion = [Ca²⁺] + [OH⁻] = 2 + 4 = 6 M M ion = [Ca²⁺] + [Cl⁻] = 2 + 4 = 6 M (Jawaban C) PembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit. Larutan Elektrolit Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH. Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit. Larutan Non-elektrolit Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol. Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas. Pelajari lebih lanjutDetail jawabanKelas: X Mapel: kimia Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit Kode: 10.7.5 Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi Pb2 (0,004 m)/pb eo = -0,14 v zn2 (0,4 m)/zn eo = -0,76 v tentukan a. reaksi elektroda b. reaksi sel c. dgl (esel) d. energy bebas e. kpb2 (0,004 m)/p … Suatu ion m2 mempunyai 18 elektron dan 20 neutron. pernyataan yang benar tentang atom m adalah … Larutan A dibuat dengan mencampurkan 0.1 mol NaI (Ar Na=23, I=127) dan 0.05 mol CaI2 (Ar Ca=40) dalam 500 g air. Kedua garam ini terdisosiasi sempurna … Tentang Kimia,susah loh jawabannya300 atom X direaksikan dengan 150 atom Y mambentuk XY2 maka jumlah molekul XY2 maksimum terbentuk adalah setelah menggunakan obat tetes telinga untuk membersihkan telinga,apa yang harus dilakukan?-menggunakan cotton bud untukmengeluarkan kotorannya?-mendi … Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … ringkasan rumus kimia sederhana MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-; tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini: R-31 ringkasan materi rumus kimia sederhana
Perhatikan beberapa larutan berikut! 1) Ba(NO3)2 0,2 M 2) SrCl2 0,1 M 3) C12H22O11 0,5 M 4) CH3COONa 0,1 M Berdasarkan data tersebut, urutan larutan dengan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling lemah adalah .... A. 1) – 4) – 3) – 2) B. 2) – 4) – 1) – 3) C. 2) – 1) – 4) – 3) D. 3) – 4) – 1) – 2) E. 3) – 4) – 2) – 1) Pembahasan: 1) Ba(NO3)2 0,2 M (elektrolis kuat dan lebih pekat) 2) SrCl2 0,1 M (elektrolit kuat) 3) C12H22O11 0,5 M (non elektrolit) 4) CH3COONa 0,1 M (elektrolit kuat) Jadi urutan larutan dengan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling lemah adalah 3) – 4) – 2) – 1) Jawaban: E ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 |
3 Perhatikan beberapa larutan berikut 1 Ba NO 3 2 0 2 M 2 srcl 2 0 1 M 3 c 12 h 22 O 11 0 5 M 4 c h
Pos Terkait
Copyright © 2024 adaberapa Inc.
