Anode (reaksi oksidasi):
Elektrode yang digunakan adalah karbon, merupakan elektrode inert dan anion yang ada dalam larutan adalah (sisa asam oksi) sehingga yang akan teroksidasi adalah air.
Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
Elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Sel elektrolisis membutuhkan listrik untuk melangsungkan reaksinya. Hal ini kebalikan dari sel Volta yang berlangsung spontan dan menghasilkan energi listrik. Dalam setiap ketentuan reaksi elektrolisis terjadi persaingan antar spesi (ion atau molekul) untuk mengalami reaksi reduksi atau reaksi oksidasi. Setiap zat yang mempunyai kemampuan reduksi besar akan mengalami reaksi reduksi dan setiap zat yang mempunyai kemampuan oksidasi besar akan mengalami reaksi oksidasi.
Pada soal di atas, dilakukan elektrolisis larutan dengan elektroda Pt. Logam Pt termasuk dalam kategori elektroda inert. Reaksi elektrolisis yang terjadi di katoda bergantung pada jenis kation dalam larutan. Dalam larutan kationnya adalah kation logam Na yang termasuk logam golongan IA, maka ion akan tidak tereduksi menjadi logamnya dan yang akan tereduksi adalah molekul air (). Anion dalam larutan adalah yang merupakan anion sisa asam, maka anion tersebut tidak teroksidasi, melainkan molekul air yang teroksidasi. Persamaan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda adalah sebagai berikut.
Katoda =
Anoda =
Berdasarkan persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa dalam proses elektrolisis larutan pada katoda dihasilkan gas hidrogen () dan ion
Dengan demikian, maka zat yang dihasilkan di katoda pada proses elektrolisis larutan adalah larutan dan gas .
Jadi, jawaban yang tepat adalah E.