Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah…

Sifat asam ditunjukan oleh nomor … a. 1 dan 3 b. 1 dan 4 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4

Jawaban : D

2. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (Ka) adalah …. A. 1 × 10–3 D. 1 × 10–7 B. 2 × 10–3 E. 1 × 10–8 C. 1 × 10–5 Jawaban : C Pembahasan: Dik : pHHA = 3,5 MHA = 0,01 M Dit : Ka ?

Dij :

3. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah …. A. 2 – log 4 D. 12 – log 4 B. 2 + log 4 E. 12 + log 4 C. 11 + log 4 Jawaban : E Pembahasan : Dik : massa Ca( OH )2 = 0,74 gram V Ca( OH )2 = 500 mL (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) Dit : pH =…? Dij : M Ca(OH)2 = massa/mr x 1000/v

M Ca(OH)2 = 0,74/74 x 1000/500 = 0,02 M

Ca(OH)2 ==> Ca2+ + 2OH-
0,02M 0,02M 0,04M

pOH = -log[OH-] = -log 0,04 = 2-log 4 pH = 14-(2-log 4)

= 12+log 4

4. pH larutan asam etanoat 0,3 M (Ka = 2 × 10–5) adalah …. A. 3 – log 2 D. 2 – log 2 B. 1 – log 2 E. 5 – log 2 C. 4 – log 4 Jawaban : A Pembahasan : Dik : [asam etanoat] = 0,3 M Ka = 2×10-5 Dit : pH = ? Dij : [H+]= = = 10-3 x pH = -log [H+] = – log x10-3

= 3 – log √6

5. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar …. A. 0,6 gram D. 3 gram B. 0,3 gram E. 60 gram C. 6 gram Jawaban : C Pembahasan : Dik : pH asam asetat = 3 Ka = 10–5 (Mr = 60) V asam asetat = 1000 mL Dit : massa asam asetat =…? Dij : Asam (pH < 7) konversikan pH menjadi H+ pH = 3 H+ = 10-3 rumus untuk asam lemah H+ = (Ma = molaritas asam) 10-3 = akar (10-5 x Ma) 10-6 = 10-5 x Ma

Ma = 10-1 = 0,1 M

V = 1 Liter = 1000 mL Ma = massa / Mr x 1000/ V 0,1 = massa/ 60 x 1000/1000

massa = 6 gram

6. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah…. A. 0,04 gram D. 4,0 gram B. 0,40 gram E. 7,96 gram

C. 3,96 gram

7. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah…. A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Jawaban : B Pembahasan :

Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna.

8. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah …. A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat

Jawaban : D

9. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah …. A. 2 × 10–2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10–3 M E. 0,003 M C. 2 × 10–3M Jawaban : C Pembahasan : Dik : pH = 3 – log 2 Dit : [ H+ ]…? Dij : pH = 3 – log 2 pH = -log 2.10-3

[H+] = 2.10-3

10. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang….

a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O

c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.

Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.

Jawaban: D

11. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a. Kalium hidroksida

b. Natrium klorida

c. Barium sulfat

d. Asam klorida

e. Natrium nitrat
Pembahasan:

Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa.

Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan kedalam larutan asam klorida, karena asam klorida merupakan asam kuat.

Jawaban: D

12. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan….

a. Fenolftalein

b. Metil jingga

c. pH meter

d. Bromtimol biru

e. Universal
Pembahasan:

pH meter adalah alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter dapat menyatakan pH larutan sampai dua angka desimal pada suhu tertentu.

Jawaban: C

13. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah….

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

c. Logam besi dengan asam sulfat encer

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Pembahasan:

Cu tidak bereaksi dengan HCl karena Cu terletak disebelah kanan H dalam deret volta. Logam-logam yang terletak disebelah kanan H dalam deret volta bersifat mulia atau setengah mulia.

Logam setengah mulia seperti Cu hanya larut dalam asam oksidator( asam sulfat pekat, asam nitrat pekat dan asam nitrat encer ) sedangkan logam mulia seperti emas dan platina hanya larut dalam campuran HCl pekat dan asam nitrat pekat.
Jawaban: E

14. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah….

a. Gula

b. Alkohol

c. Amoniak

d. Asam nitrat

e. Asam klorida

Pembahasan:

pH gula adalah netral(pH=7), sedangkan asam memiliki pH<7, pH alkohol adalah hampir netral 7,33. Amoniak merupakan basa, yang memiliki pH=12. Sehingga larutan yang mempunya pH lebih besar dari 7 adalah amoniak

Jawaban: C

15. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah….

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

e. 12

Pembahasan:

H2SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H+] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10-2

pH = -log 4 X 10-2

= 2-log 4
Jawaban: A

16. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

a. 5 X 10-10

b. 5 X 10-18

c. 0,2 X 10-10

d. 0,2 X 10-8

e. 2 X 10-10

Pembahasan:

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

Jawaban: A

17. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5, nilai pH larutan tersebut adalah…..

a. 11

b. 3

c. 9

d. 14

e. 6
Pembahasan:

Jawaban : A

18. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

a. Cl–

b. H2O

c. CO2

d. CO32-

e. NO3–
Pembahasan:

H2O dapat berperan sebagai asam Bronsted karena mengandung atom hydrogen dengan bilangan oksidasi +1.

Dan dapat juga berperan sebagai basa Bronsted karena mengandung paling sedikit satu pasang elektron bebas. Hal ini dapat ditinjau dari struktur Lewis H2O.

Jawaban: B

19. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)

b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)

c. HCl (Ka = 1 x 106 )

d. NH3 (Ka = 10-33)

e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)

Pembahasan:

Berdasarkan nilai Kaurutan keasaman adalah sebagai berikut: NH3< H2O< HCN< CH3COOH<HCl

Jadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuat

Jawaban: C

10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….A.HCN (Ka= 6,0 x 10-10)B. CH3COOH (Ka= 1,8 x 10-5)C.HCl (Ka= 1 x 106)D. NH3(Ka= 10-33)E. H2O (Ka= 1,8 x 10-16)

Sumber:A.Haris Watoni, 2014, Kimia Untuk SMA/MA kelas XI, Penerbit YramaWidya, Bandung, h.222

Pembahasan:Berdasarkan nilaiKaurutan keasaman adalah sebagai berikut: NH3< H2O< HCN<CH3COOH<HClJadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuatJawaban: C11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

Get answer to your question and much more

Sumber:Sri Rahayu Ningsih, dkk, 2007, Sains Kimia 2 SMA/MA, Bumi Aksara,Jakarta h.222Pembahasan:Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H+pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H+dari asam. Spesi yangtidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H+, oleh karena ituspesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO32-Jawaban: D12. Larutan CH3COOH 0,01 M ,HargaKa= 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+larutantersebut adalah……

Get answer to your question and much more

Sumber:Sri Rahayu Ningsih, dkk, 2007, Sains Kimia 2 SMA/MA, Bumi Aksara,Jakarta h.178Pembahasan:[H+]=√Ka.Ma

=√1,8.10−5x0,01=√1,8.10−7=4,2 . 10-4Jawaban: E13. HargaKaasam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung0,001 M ion H+adalah . . . .

Get answer to your question and much more

Sumber:Sri Rahayu Ningsih, dkk, 2007, Sains Kimia 2 SMA/MA, Bumi Aksara,Jakarta h.179Pembahasan:[H+]=√Ka.Ma1 x 10-3=√Kax0,1(1 x 10-3)-2=Kax0,1Ka=1x10−61x10−1= 1 x 10-5Jawaban: D14. pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2dilarutkan dalam air sehingga volume larutanmenjadi 500 mL adalah . . . . (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)A. 13,60B. 16,30C. 8D. 9,70E. 11

Sumber:Sri Rahayu Ningsih, dkk, 2007, Sains Kimia 2 SMA/MA, Bumi Aksara,Jakarta h.188Pembahasan:

[Ba(OH)2] =17,1171x1000500= 0,2 MBa(OH)2Ba2++2OH-0,2 M0,2 M0,2 M[OH-]= 2 x 0,2 M= 0,4 MpOH= - log 0,4= - log 4 x 10-1= 1 – log 4pH= 14 – pOH= 14 – (1 - log 4)= 13 + log 4= 13 + 0,60= 13,60Jawaban: A15. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!Jenis air limbahPQRSTpH85,57,69,44,7Air limbah yang tercemar asam adalah . . . .

Get answer to your question and much more

Sumber: Sumber:A.Haris Watoni, 2014, Kimia Untuk SMA/MA kelas XI, PenerbitYrama Widya, Bandung, h.255Pembahasan:Nilai pH untuk asam <7 sehingga berdasarkan data diatas dapat diketahui air limbahyang tercemar asam adalah Q dan TJawaban: B

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 27 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document