Dalam uji nyala logam golongan alkali yang memberikan warna biru-ungu adalah

Unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah memiliki warna nyala yang khas. Natrium memiliki warna nyala kuning, kalium warna ungu, kalsium warna merah, stronsium warna merah bata, dan barium warna hijau.

Bagaimana sifat dari unsur unsur logam alkali tanah?

Berikut adalah sifat fisik unsur alkali tanah dan senyawa dari alkali tanah: Bersifat keras dan memiliki titik leleh yang lebih tinggi dibandingkan unsur alkali. Logam alkali tanah relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, kecuali Berilium.

Apa yang menyebabkan pembakaran unsur unsur alkali menghasilkan warna yang khas?

karena setiap unsur tersebut memiliki karakteristik khasnya masing-masing. Yang mana ketika unsur tersebut dipanaskan maka akan menghasilkan wujud gas. Dimana wujud tersebut menyerap energi dan radiasi cahaya, dan setiap unsur menyerap dengan intensitas yang berbeda dan menghasilkan warna nyala tertentu.

Diantara logam alkali tanah unsur manakah yang mempunyai warna nyala jingga merah?

Sama seperti logam alkali, alkali tanah juga memiliki warna nyala. Warna nyala Be dan Mg akan terlihat pada spektrum elektromagnetik. Untuk unsur Ca, Sr, dan Ba akan memberikan warna nyala berturut-turut jingga, merah ungu, dan kuning kehijauan.

Apakah warna nyala api yang ditimbulkan oleh NaCl?

Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahahasan dapat ditarik kesimpulan dari praktikum kimia unsur adalah sebagai berikut. 1. Warna nyala api yang ditimbulkan oleh NaCl adalah orange, CaCl2 berwarna merah bata, BaCl2 berwarna hijau , dan SrCl2 berwarna merah tua, KOH berwarna ungu, Mg berwarna putih.

Apakah uji nyala api digunakan untuk analisis kualitatif anorganik?

Untuk keperluan analisis kualitatif anorganik, uji nyala api sering digunakan sebagai uji pendahuluan, dan termasuk uji organoleptik . Sampel biasanya ditaruh pada seutas kawat platina yang dicuci berulang kali dengan asam klorida untuk menghilangkan sisa analit sebelumnya.

Apakah nyala api berwarna hijau atau ungu?

Membakar logam akan menghasilkan warna yang beraneka ragam tak terduga dan sangat mengagumkan, karena dalam uji nyala api sederhana akan menghasilkan bermacam macam warna. Nyala api berwarna biru, oranye, dan kuning cukup umum. Bagaimana dengan nyala hijau atau ungu?

Bagaimana untuk menghindari nyala api yang berbeda-beda?

Nyala api yang berbeda-beda harus dicoba untuk menghindari kesalahan data akibat nyala api yang “terkontaminasi”, atau kadang-kadang untuk memverifikasi akurasi warna. Pada mata pelajaran kimia di sekolah menengah, kadang-kadang digunakan bidai ( splint) kayu, karena larutan dapat dikeringkan di atasnya, dan harganya murah.

Logam alkali adalah unsur-unsur kimia yang berada pada golongan 1 (juga sering disebut 1A) dari tabel periodik unsur. Logam alkali meliputi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), dan fransium (Fr). Sementara itu hidrogen juga ada di golongan 1, namun tidak termasuk dalam logam alkali karena tidak menunjukkan sifat yang sama. Kata “alkali” berasal dari bahasa Arab yaitu “Al Qali,” yang berarti “abu”. Unsur-unsur tertentu diberi nama “alkali” karena mereka bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidroksida, sehingga bersifat basa (pH > 7), yang juga disebut larutan alkali.

Sifat-sifat Logam Alkali

Logam alkali dikenal sebagai logam yang paling reaktif. Hal ini disebabkan sebagian besar logam alkali mempunyai jari-jari atom dan energi ionisasi yang rendah. Logam alkali cenderung untuk menyumbangkan elektron dalam reaksi dan memiliki keadaan oksidasi +1. Logam ini dikenal lembut dengan warna keperakan. Logam alkali juga memiliki titik didih dan titik leleh rendah. Densitas (massa jenis) logam alkali lebih rendah kebanyakan unsur. Li, Na, dan K memiliki kemampuan untuk mengapung di atas air karena massa jenis yang rendah. Semua sifat-sifat tersebut timbul karena jari-jari atom yang besar dan ikatan logam yang lemah. Unsur golongan 1 memiliki konfigurasi elektron valensi ns1 dan merupakan agen pereduksi yang baik (atau dengan kata lain mudah teroksidasi). Semua logam alkali ditemukan secara alami di alam, tetapi tidak dalam bentuk murni. Sebagian bergabung dengan oksigen dan silika membentuk mineral di bumi dan dapat segera ditambang karena mereka mempunyai massa jenis relatif rendah dan dengan demikian tidak tenggelam (mudah mengapung).

Reaksi Logam Alkali

Reaksi dengan hidrogen.

Semua logam alkali bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk hidrida.

Reksi dengan air

Logam alkali dan air bereaksi untuk membentuk basa kuat dan gas hidrogen.

Reaksi umum : 2M(s) + 2H2O → MOH(aq) + H2(g)

Contoh : 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(aq) + H2(g)

Reaksi dengan halogen

Logam alkali dan halogen bergabung membentuk garam ionik.

Reaksi umum: M (s) + X (g) → MX (s)

dimana M = logam alkali dan X = halogen

Contoh: Na+(s) + Cl–(g) → NaCl (s)

Reaksi dengan nitrogen

Hanya litium yang dapat bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

Reaksi dengan oksigen

Logam alkali membentuk beberapa jenis oksida, peroksida dan superoksida bila direaksikan dengan oksigen:

• Ion oksida = O2-

Senyawa umumnya berbentuk M2O, contohnya adalah Li2O.

• Natrium membentuk peroksida

Ion peroksida adalah O22-, dan senyawa yang terbantuk adalah M2O2. Contoh : Na2O2.

• Kalium, cesium, dan rubidium membentuk superoksida

Ion superoksida adalah O2–, dan senyawa yang terbentuk adalah MO2. Contoh : KO2.

Warna Nyala Logam Alkali

Semua logam alkali memiliki warna nyala khusus. Warna-warna tersebut disebabkan oleh perbedaan energi antara subkulit s dan p, yang sesuai dengan panjang gelombang cahaya tampak. Ketika unsur ini dikenai api, elektron terluar akan tereksitasi dan melompat ke elektron orbital yang lebih tinggi. Elektron kemudian jatuh dan memancarkan energi dalam bentuk cahaya.

Warna-warna cahaya yang berbeda tergantung pada seberapa banyak energi atau seberapa jauh elektron jatuh kembali ke tingkat energi yang lebih rendah. Inilah sebabnya logam alkali sering digunakan dalam kembang api. Setiap logam alkali memiliki warna yang unik dan mudah diidentifikasi.