Harga pH suatu larutan basa lemah LOH 0,1 M adalah 9, maka harga dari basa tersebut adalah ....
Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!
Basa Lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Maka tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]
Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
[LOH] = 0,01 M
α = 1%
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Kb larutan LOH
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan LOH merupakan larutan basa lemah yang terionisasi sebagian dalam pelarutnya.
Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalah
LOH (aq) ⇄ L⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻
[OH⁻] = α x Mb
[OH⁻] = 1% x 0,01
[OH⁻] = [tex]\frac{1}{100}[/tex] x 0,01
[OH⁻] = 0,0001 M
- Menentukan Kb larutan LOH
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]
0,0001 = [tex]\sqrt{Kb~x~0,01}[/tex]
10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Kb~x~10^{-2}}[/tex]
(10⁻⁴)² = Kb x 10⁻²
Kb = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-2}}[/tex]
Kb = 10⁻⁶
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Tetapan ionisasi basa (Kb) larutan LOH adalah 10⁻⁶.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- pH asam kuat dan asam lemah //brainly.co.id/tugas/732986, //brainly.co.id/tugas/20903903, //brainly.co.id/tugas/14852003, //brainly.co.id/tugas/21082223
- pH larutan asam kuat dan basa kuat //brainly.co.id/tugas/5710167, //brainly.co.id/tugas/2626244, //brainly.co.id/tugas/15199850
- pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah //brainly.co.id/tugas/20942502, //brainly.co.id/tugas/21141219
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH
Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb!
Jawab
Diketahui: [LOH] = 0,01 M = 10^-2 M
a = 1% = 10^-2
Ditanya: Kb
a = √(Kb / [LOH])
10^-2 = √( Kb / 10^-2)
(10^-2)^2 = Kb / 10^-2
10 ^-4 = Kb / 10^-2
Kb = 10^-4 × 10^-2
Kb = 10 ^-6
#keterangan ^ = pangkat
Buat temen-temen yang ingin bertanya. silakan komen di kolom komentar, oke? Terima kasih❤
Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … pada 25°c adalah 4,76, berapa ph larutan dapar tersebut?.
ringkasan rumus kimia sederhana
MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-;
tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini: R-31
ringkasan materi rumus kimia sederhana
Pengawetan yang mengunakan cuka, garam, kunyit, kluwak, bawang putih adalah contoh pengawetan ….*a.kimia secara alamib.kimia secara buatanc.biologis s … ecara alamid.fisika suhu tinggi
Agar lateks dapat mengalami koagulasi membentuk karet alam diperlukan zat elektrolit
Antara larutan garam berikut akan bersifat basa jika dilarutkan di dalam air yaitu ....
Ca3po42 akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah
Cara membedakan alkohol primer sekunder dan tersier
Home / Kimia / Soal IPA
Larutan basa lemah LOH 0,01 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan harga Kb!
Pembahasan:
LOH merupakan basa lemah, untuk mencari harga Kb kita bisa menggunakan rumus:
Jadi harga Kb adalah 10-6
------------#------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Newer Posts Older Posts