Ikatan yang terjadi antara 1H dan 6C adalah ikatan

Full PDF PackageDownload Full PDF Package

This Paper

A short summary of this paper

16 Full PDFs related to this paper

Download

PDF Pack

1. 1. 2
2. 2. Natrium klorida (NaCl), terkandung dalam air laut, tersusun dari unsur natrium (Na) dan klorida (Cl). Mengapa natrium berikatan dengan klorida sehingga membentuk senyawa? Ikatan apakah yang terbentuk?
3. 3. Atom stabil harus memiliki elektron valensi 2 atau 8. 1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia Inti atom Kulit atom Elektron2He = 10Ne =2 2 8
4. 4. Unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion positif disebut unsur elektropositif. 2. Konfigurasi Elektron Dengan Kecenderungan Melepaskan Elektron + 11Na = 2 8 1 11Na+ = 2 8 Tidak stabil Stabil 1 elektron lepas Natrium melepaskan 1 elektron valensinya, agar stabil
5. 5. Unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negatif disebut unsur elektronegatif. 3. Konfigurasi Elektron Dengan Kecenderungan Menerima Elektron – 17Cl = 2 8 7 17Cl– = 2 8 8 Tidak stabil Stabil 1 elektron yang lepas Klorida menangkap 1 elektron, agar stabil
6. 6. Tentukan ion stabil dari unsur-unsur berikut. a. 20X = 2 8 8 2 b. 13L = 2 8 3 c. 8Z = 2 6 d. 7M = 2 5 Latihan Soal
7. 7. Ikatan ion terbentuk antara atom yang mudah melepas elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom nonlogam). L NL Ikatan ion Contoh: Senyawa NaCl Na Cl L NL
8. 8. Pembentukan ikatan ion pada senyawa NaCl Transfer elektron 1 elektron di kulit terluar 7 elektron di kulit terluar
9. 9. Kulit terluar terisi penuh Gaya elektrostatik yang merupakan ikatan ion Kulit terluar terisi penuh Ion Cl–Ion Na+ Ikatan ion
10. 10. 1– Bagaimana penulisan senyawa ionik? 20Ca dan 9F 20Ca = 2 9F = 7 F– Ca2+ Ca F Ca 2+ 1 1 1 F2 dikali dikali CaF2atau Ca2+ + 2F–  CaF2 8 8 2 2
11. 11. 1. Tuliskan rumus ionik yang terbentuk dari atom-atom berikut. a.19K dan 9F b.11Na dan 8O c.12Mg dan 8O d.12Mg dan 17Cl 2. Gambarkan proses pembentukan ikatan ion senyawa KBr. Latihan Soal
12. 12. Pembentukan ikatan kovalen tunggal 6C = 2 4 1H = 1 Ikatan antaratom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen. 1. Struktur Lewis C + 4H CH H H H atau CH H H H Ikatan kovalen
13. 13. Bagaimanakah struktrur lewis molekul H2O? O + 2H OH OH HH atau 2 PEI 2 PEB PEI: Pasangan elektron ikatan PEB: Pasangan elektron bebas 8O = 2 6 1H = 1 Berapakah jumlah PEB dan PEI yang dimiliki H2O?
14. 14. Ikatan kovalen rangkap dua dibentuk oleh atom- atom nonlogam yang menyumbangkan dua elektron tidak berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi kaidah oktet. 6C = 2 4 8O = 2 6 2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua C CO atau+ 2 O O O C O
15. 15. Ikatan kovalen rangkap tiga dibentuk oleh atom-atom nonlogam yang menyumbangkan tiga elektron tidak berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi kaidah oktet. 7N = 2 5 3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N atau+ N NN N N
16. 16. • Atom yang lebih elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan negatif (δ–) • Atom yang kurang elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan positif (δ+). 2,1 3,0 H Cl δ–δ+
17. 17. Polar Nonpolar 0,4 < x < 1,7 x < 0,4 Perbedaan Keleektronegatifan Geometri Asimetri PCl3 Simetri CH4
18. 18. • Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB. • Perhatikan struktur Lewis H2SO4 berikut. H O S O H O O Berapakah jumlah ikatan kovalen koordinasi pada H2SO4?
19. 19. • Ikatan antaratom logam yang saling berikatan sangat kuat, disebut ikatan logam Logam Na
20. 20. Ikatan ion terjadi antara atom logam dan atom nonlogam Ikatan ion Golongan IIA dan golongan VIA atau VIIA Golongan IA (kecuali H) dan golongan VIA atau VIIA
21. 21. Ikatan kovalen terjadi antaratom nonlogam Atom H dan atom golongan IVA, VA, VIA atau VIIA. Golongan IVA dan VA Golongan VIA dan VIIA. Ikatan kovalen
22. 22. 1. Apakah semua senyawa kovalen mengikuti Kaidah Oktet? Jelaskan. 2. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinasi. 3. Gambarkan dengan struktur Lewis rumus molekul dari senyawa sulfur dioksida. 4. Kelompokkan unsur-unsur berikut berdasarkan kecenderungan melepaskan atau menerima elektron Na, Cl, O, Mg, Ba, K, F, S, Br, dan Te. Kuis
23. 23. Terdiri atas Terdiri atas Kesimpulan Ikatan Kimia Tunggal Rangkap Dua Rangkap Tiga Koordinasi Ikatan Ion Ikatan Kovalen Ikatan Logam
24. 24. Banyak kegagalan dalam hidup ini dikarenakan orang-orang tidak menyadari betapa dekatnya mereka dengan keberhasilan saat mereka menyerah. Thomas Alva Edison
25. 25. Editor by Drs. Zulfan Mazaimi, M.Pd.

• Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
• Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).
• Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.
• Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama.
• Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).a). Ikatan Kovalen TunggalContoh 1 :Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom H membentuk molekul H2Konfigurasi elektronnya :1 H = 1
  Rumus struktur : H-HContoh 2 :Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HFKonfigurasi elektronnya :1H : 1

  17F : 2.8.7

Rumus struktur :H-F

Contoh 3:NH37N : 2.51H: 1

Rumus struktur

b). Ikatan Kovalen Rangkap DuaContoh 1 :Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2 Konfigurasi elektronnya : 8O= 2, 6

Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Contoh 2:CO2

6C : 2.4
8O : 2.6

c). Ikatan Kovalen Rangkap TigaContoh 1:Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk molekul Konfigurasi elektronnya :

7N= 2, 5

Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan tambahan elektron sebanyak 3.
Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2 atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara bersama.

Rumus struktur

Rumus kimia : N2Contoh 2:Ikatan antara atom C dengan C dalam etuna (asetilena, C2H2).Konfigurasi elektronnya :6C= 2, 41H = 1Atom C mempunyai 4 elektron valensi sedangkan atom H mempunyai 1 elektron.

Atom C memasangkan 4 elektron valensinya, masing-masing 1 pada atom H dan 3 pada atom C lainnya.

Rumus Lewis

Rumus struktur

Latihan SoalJelaskan terbentuknya ikatan kovalen dari senyawa berikut dan gambarkan struktur Lewis dan kimianya!1.PCl3 ( nomer atom P=15,Cl= 17)2. CH4 (nomer atom C=6,H=1)3.H2O (nomer atom O=8,H=1)4.NF3 (nomer atom N=7,F=9)5.SCl2 (nomer atom S=16,Cl=17)

Tags:

Ikatan Kimia
Ikatan Ion
Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen Koordinasi
Polarisasi Ikatan Kovalen
Animasi flash Proses Pembentukan Ikatan Kovalen
Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

Page 2