Perhatikan reaksi berikut dengan seksama:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -394 kJ/mol
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), ΔH = -569 kJ/mol
Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH sebesar -547,5 kJ.
Pembahasan
Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Diket :
ΔH°f CO₂ = -394 kJ/mol
ΔH°c CO = -569 kJ/mol
massa CO = 140 gram
Mr CO = 28
Ditanya :
ΔH°f CO
Jawab :
n CO =
n CO =
Persamaan termokimia yang diketahui :
(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = -394 kJ/mol
(2) 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), ΔH = -569 kJ/mol
Persamaan termokimia yang ditanyakan :
2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
(1) dikali 2, maka ΔH juga dikalikan 2 menjadi ΔH = -788 kJ/mol
(2) dibalik, maka tanda ΔH juga harus dibalik menjadi ΔH = +569 kJ/mol
(1) 2C(s) + 2O₂(g) → 2CO₂(g), ΔH = -788 kJ/mol
(2) 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g), ΔH = +569 kJ/mol
___________________________________________ +
2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ΔH = -219 kJ
- Menentukan ΔH untuk 5 mol CO
ΔH yang dibutuhkan untuk pembentukan 2 mol CO sebesar -219 kJ.
ΔH untuk 5 mol =
ΔH untuk 5 mol = -547,5kJ
ΔH yang dibutuhkan untuk pembentukan 5 mol CO sebesar -547,5 kJ.
Pelajari lebih lanjut
Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/8591912 , brainly.co.id/tugas/19067307 , brainly.co.id/tugas/4586390, brainly.co.id/tugas/16203284
Penentuan ∆H dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/18927284 , brainly.co.id/tugas/8100029# , brainly.co.id/tugas/4419272 , brainly.co.id/tugas/19719370, brainly.co.id/tugas/20253744, brainly.co.id/tugas/4560953, brainly.co.id/tugas/10723616
Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266 , brainly.co.id/tugas/19406464, brainly.co.id/tugas/11877115
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546 , brainly.co.id/tugas/4586390
Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H brainly.co.id/tugas/10108513
-----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : termokimia, hukum hess, mol, perubahan entalpi, ΔH , massa
Amonia, NH3 adalah zat yang gas yang tidak berwarna, dan memiliki bau pesing yang khas. Zat ini dikeluarkan dari urin seperti pada popok basah bayi. … Zat yang mengandung nitrogen dalam urin adalah urea, CO(NH2)2 . Garam ini terurai dalam reaksi hidrolisis menjadi amonia dan gas tak berwarna lainnya. Silahkan menjawab 5 pertanyaan terkait dibawah dengan mengetik pada kotak yang telah disediakan atau melampirkan dokumen.1. Buatlah persamaan reaksi untuk hidrolisis urea .2. Berdasarkan reaksi tersebut, perkirakan sifat keasaman garam urea yang dilarutkan ke dalam air.3. Sebutkan beberapa manfaat garam urea dalam kehidupan sehari-hari!4. Pupuk urea adalah pupuk tunggal yang memiliki kandungan nitrogen (N) tinggi sekitar 45 – 46%. Umumnya tanaman menyerap unsur Nitrogen (N) dalam bentuk ion nitrat (NO3ֿ), amonium (NH4+), dan nitrit (NO2ֿ). Urea menyediakan nitrogen dalam bentuk amonium (NH4+). Sebutkan kegunaan pupuk urea bagi tanaman!5. PT Pupuk Indonesia (Persero) dan 10 (sepuluh) anak perusahaannya merupakan produsen pupuk terbesar di Asia yang tersebar di pulau Jawa, Sumatera dan Kalimantan. Bagaimana pendapatmu mengenai kebijakan pemerintah dalam memproduksi pupuk Urea Bersubsidi bagi petani Indonesia? Jelaskan!.tolongg banget yang bisa bantu:)
Bagaimana memperkirakan tingkat biodegradasi hidrokarbon dari tingkat pemanfaatan oksigen?
Lengkapi reaksi berikut ini dan beri nama
1) 100 ml HC0OH O,4 m + 100 ml NaOH 0,1 m KB = 10 -52) 50 ml NH3 0,2m +100ml NH4BR 0,1M (ka=10-5)
Mohon bantuannya ya jgn jawab asal beserta caranya
lengkapilah jumlah atom H dari senyawa c-c-c-c-c-c-c dan tergolong pada senyawa hidrokarbon jenis apakah senyawa tersebut
Buatlah 2 contoh soal perhitungan mancari angka penyabunan?
Buatlah persamaan reaksi setaranya! a. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O b. Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam klorida … menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen
Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi : C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) belum setara Maka untuk membakar 2 liter gas propane tentukan : a. … Volum gas oksigen yang dibutuhkan b. Volum gas karbon dioksida yang dihasilkan
perbedaan monosakarida, oligosakarida, disakarida, dan polisakarida? tolong dibantu, ya... terima kasih!