Perhatikan tabel data keelektronegatifan beberapa unsur berikut:berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah A. KLB. KOC. LMD. MNE. NO
Jawaban yang benar diberikan: ryan204520
Cari perbedaan keelektronegatifanpaling besar
jawaban yg mungkin HF
Perbedaan = [4-2,1] = 1,9
Jawaban yang benar diberikan: putraparteng9844
jawaban:
A
Penjelasan:
A. HF = 4,0 – 2,1 = 1,9
B. HCl = 3,0-2,1 = 0,9
C. HBr = 2,8-2,1 =0,7
D. Hl= 2,5 – 2,1 = 0,4
E. H2 = 2,1-2,1 = 0
Jadi senyawa paling polar adalah HF
Jawaban yang benar diberikan: erynpardede28
jawaban:
B.NO
Penjelasan:
Maaf kalo salah
Semoga membantu
Jawaban yang benar diberikan: faizalfebrian1451
jawaban:
Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut
Jawaban yang benar diberikan: aldi8746
jawaban:
semakin kekiri dan kebawah suatu unsur dalam tabel periodik, semakin sedikit pula keelektronegatifannya
Jawaban yang benar diberikan: alghonydio
jawaban:
yang A. P
Penjelasan:
Keelektronegatifan
Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain. Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalahgaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom.
Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron.
Jawaban yang benar diberikan: echya3
Semakin besar perbedaan keelektronegatifan semakin polar: senyawa tersebut
Contoh : diketahui keelektronegatifan
F = 4,0
Cl = 3,0
Br = 2,8
H = 2,1
Urutan kepolaran Senywa HBr, H2, HF, HCl
Jawab : cari perbedaan keelektronegatifannya
HBr = 2,8 – 2,1 = 0,7
H2 = 2,1 – 2,1 = 0
HF = 4,0 – 2,1 = 1,9
HCl = 3,0 – 2,1 = 0,9
MAKA URUTAN KEPOLARANNYA
HF > HCI > HBr > H2
Jawaban yang benar diberikan: ekywardhani5843
HCl karena nonpolar berarti bentuknya tidak simetris atau bisa dikatakan ada lonjongnya..
semakin besar beda keelektronegatifan makan bentuknya makin tidak simetris.. pada pilihannya hcl lah yg mempunyai keelektronegatifan yg paling besar yaitu h = 2.1 sedangkan cl = 3.0jika dikurangkan 3.0-2.1=0.9..
Jawaban yang benar diberikan: khansa4171
jawaban:
A. HF = 4 – 2.1 = 1.9
Jawaban yang benar diberikan: wawanteka
Semakin besar keelektronegatifan suatu unsursemakin mudah unsur untuk menarik elektron
jawabannya unsur X
Jika ibumu melarutkan 10 gram garam dapur kedalam 100 ml air berapakah konsentrasi larutan garam
2. disebut mamalia apakah hewan seperti pada gambar? mengapa jenis hewan tersebut tumbuh di dalam tubuh induknya? hots jawab: .....
tulislah 5 zat kimia cair beserta rumus dan tandanya
Jelaskan hubungan antara praktik kimia hijau dengan isu pemanasan global
C-C=347Kj/mol,C-H=413Kj/mol,O=O =498Kj/mol,C=O =799Kj/mol,O-H=467Kj/mol entalpi pembakaran 1 mol gas propana adalah
5. Tuliskanlah hasil pengukuran di bawah ini disertai dengan satuannya yang benar.
latihan 1.3 halaman 12
Permasalahan memaksimalkan nilai ekonomi suatu atom
Identifikasi lima hal yang akan menimbulkan masalah keselamatan di laboratorium dalam gambar berikut ini berikan alasan kalian mengapa hal tersebut me … njadi masalah
jelaskan hubungan antara praktik kimia hijau dengan isu pemanasan global
Jika keelektronegatifan H, Cl, F, dan Br berturut turut,yaitu 2,1; 2,9; 0,4; dan 2,8 senyawa kovalen berikut yang paling polar adalah HF (1,9).
Urutan kepolaran semakin besar yaitu :
ClBr (0,1) < HBr (0,7) < HCl (0,8) < FCl (1,1) < FBr (1,2) < HF (1,9)
Kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol.
Pembahasan
Kepolaran senyawa
1. Molekul Biatomik
Molekul biatom = terdiri dari dua taom
kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar.
2. Poliatom
Molekul poliatom = lebih dari 2 atom
kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.
3. Bentuk Molekul
Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.
Jawab :
keelektronegatifan Br = 2,8
keelektronegatifan H = 2,1
keelektronegatifan F = 4,0
keelektronegatifan Cl = 2,9
data elektronegatifan unsur Cl terdapat kesalahan, lebih lengkap skala elektronegatifan dapat dilihat pada lampiran.
a. Senyawa HBr
memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,8 - 2,1 = 0,7
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Br dengan H sebesar 0,7 lebih besar dari 0,5 maka HBr merupakan senyawa polar.
b. Senyawa HF
memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,1 = 1,9
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan H sebesar 1,9 lebih besar dari 0,5 maka HF merupakan senyawa polar.
c. Senyawa FBr
memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,8 = 1,2
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Br sebesar 1,2 lebih besar dari 0,5 maka BrF merupakan senyawa polar.
d. Senyawa HCl
memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,9 - 2,1 = 0,8
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan H sebesar 0,8 lebih besar dari 0,5 maka HCl merupakan senyawa polar.
e. Senyawa ClBr
memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,9 - 2,8 = 0,1
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan Br sebesar 0,1 lebih besar dari 0,5 maka BrF merupakan senyawa non polar.
f. Senyawa FCl
memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,9 = 1,1
Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Cl sebesar 1,1 lebih besar dari 0,5 maka FCl merupakan senyawa polar.
Urutan kepolaran semakin besar yaitu :
ClBr (0,1) < HBr (0,7) < HCl (0,8) < FCl (1,1) < FBr (1,2) < HF (1,9)
Pelajari lebih lanjut
Contoh unsur logam dan non logam brainly.co.id/tugas/7329175
Bentuk molekul brainly.co.id/tugas/3846856
Bentuk molekul brainly.co.id/tugas/1550856
Gaya antar molekul (ikatan hidrogen) brainly.co.id/tugas/13342677
Kepolaran senyawa brainly.co.id/tugas/19660093 , brainly.co.id/tugas/13300807
-------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : kepolaran senyawa, polar, non polar, keelektronegatifitas