Bilangan oksidasi Mn terendah terdapat pada senyawa MnO
Pembahasan
Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.
.
Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
- Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
- Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Aturan umum bilangan oksidasi yang dapat kita gunakan untuk menjawab soal :
- Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
- Biloks O dalam senyawa sama dengan -2
- Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
.
MnO₂
biloks Mn + 2. biloks O = 0
biloks Mn + 2. (-2) = 0
biloks Mn = +4
.
K₂MnO₄
2. biloks K + biloks Mn + 4. biloks O = 0
2. (+1) + biloks Mn + 4. (-2) = 0
+2 + biloks Mn + (-8) = 0
biloks Mn = + 8 - 2
biloks Mn = +6
.
MnO
biloks Mn + biloks O = 0
biloks Mn + (-2) = 0
biloks Mn = +2
.
KMnO₄
biloks K + biloks Mn + 4. biloks O = 0
(+1) + biloks Mn + 4. (-2) = 0
+1 + biloks Mn + (-8) = 0
biloks Mn = + 8 - 1
biloks Mn = +7
.
Mn₂O₃
2. biloks Mn + 3. biloks O = 0
2. biloks Mn + 3. (-2) = 0
2. biloks Mn = +6
biloks Mn = +3
terendah = MnO dengan biloks Mn +2
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.6
#AyoBelajar
-
anda terlalu pintar jadi jawabn nya A/B/C/D/E
Perhatikan senyawa-senyawa berikut!
1) MnO22) KMnO43) MnO4) K2MnO4
Urutan senyawa dari bilangan oksidasi Mn terendah adalah...