Kenaikan titik didih menggambarkan fenomena bahwa titik didih dari cairan (suatu pelarut) akan lebih tinggi ketika senyawa lain ditambahkan, yang berarti bahwa larutan akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada pelarut murninya. Hal ini terjadi ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap, seperti garam, ditambahkan ke pelarut murni, seperti air. Titik didih dapat diukur secara akurat menggunakan ebulioskop.
Kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, yang berarti bahwa kenaikan titik didih bergantung pada keberadaan partikel terlarut dan jumlahnya, tetapi tidak pada jenis zat tersebut. Sifat ini adalah efek dari pengenceran pelarut dengan adanya zat terlarut. Kenaikan titik didih adalah fenomena yang terjadi untuk semua zat terlarut dalam semua larutan, bahkan dalam larutan ideal, dan tidak bergantung pada interaksi zat terlarut-pelarut tertentu. Peningkatan titik didih terjadi baik ketika zat terlarut adalah suatu elektrolit, seperti berbagai garam, dan nonelektrolit. Dalam istilah termodinamika, asal dari ketinggian titik didih adalah entropik dan dapat dijelaskan dalam istilah tekanan uap atau potensial kimia dari pelarut. Dalam kedua kasus, penjelasannya tergantung pada kenyataan bahwa banyak zat terlarut hanya ada dalam fase cair dan tidak masuk ke dalam fase gas (kecuali pada suhu yang sangat tinggi).
Dalam istilah tekanan uap, cairan mendidih pada suhu ketika tekanan uapnya sama dengan tekanan di sekitarnya. Untuk pelarut, keberadaan zat terlarut menurunkan tekanan uapnya dengan pengenceran. Suatu zat terlarut yang tidak mudah menguap memiliki tekanan uap nol, sehingga tekanan uap larutan lebih kecil daripada tekanan uap pelarut. Dengan demikian, suhu yang lebih tinggi diperlukan untuk tekanan uap untuk mencapai tekanan di sekitarnya, dan titik didih meningkat.
Dalam istilah potensial kimia, pada titik didih, fase cair dan fase gas (atau uap) memiliki potensial kimia (atau tekanan uap) yang sama yang berarti bahwa mereka setara secara energetika. Potensial kimiawi tergantung pada suhu, dan pada suhu lain baik fase cairan atau gas memiliki potensial kimia yang lebih rendah dan lebih menguntungkan secara energetik daripada fase lainnya. Hal ini berarti bahwa ketika suatu zat terlarut yang tidak mudah menguap ditambahkan, potensial kimia dari pelarut dalam fase cair berkurang oleh adanya pengenceran, tetapi potensial kimia dari pelarut dalam fase gas tidak terpengaruh. Ini berarti pada gilirannya bahwa kesetimbangan antara fase cair dan gas dibentuk pada suhu lain untuk larutan daripada cairan murni, yaitu, titik didih dinaikkan.[1]
Tingkat kenaikan titik didih dapat dihitung dengan menerapkan hubungan Clausius–Clapeyron dan hukum Raoult bersama dengan asumsi non-volatilitas zat terlarut. Hasilnya adalah bahwa dalam larutan ideal yang encer, tingkat kenaikan titik didih berbanding lurus dengan mol konsentrasi larutan sesuai dengan persamaan:[1]
ΔTb = Kb · bBdimana kenaikan titik didih, didefinisikan sebagai Tb (larutan) - Tb (pelarut).
- Kb, konstanta ebulioskopis, yang tergantung pada sifat-sifat pelarut. Dapat dihitung sebagai Kb = RTb2M/ΔHv, di mana R adalah konstanta gas, dan Tb adalah suhu mendidih dari pelarut murni [dalam K], M adalah massa molar pelarut, dan ΔHv adalah panas penguapan per mol pelarut.
- bB adalah molalitas dari larutan, dihitung dengan memperhitungkan disosiasi karena kenaikan titik didih adalah sifat koligatif, tergantung pada jumlah partikel dalam larutan. Molalitas ini paling mudah dilakukan dengan menggunakan faktor van 't Hoff i dengan bB = bzat terlarut · i. Faktor i memperhitungkan jumlah partikel individu (biasanya ion) yang dibentuk oleh senyawa dalam larutan. Contoh:
- i = 1 untuk gula dalam air
- i = 1.9 untuk natrium klorida dalam air, karena disosiasi penuh NaCl menjadi Na+ dan Cl− (terkadang disederhanakan menjadi 2)
- i = 2.3 untuk kalsium klorida dalam air, karena disosiasi hampir penuh CaCl2 menjadi Ca2+ dan 2Cl− (terkadang disederhanakan menjadi 3)
Faktor bilangan bulat i dihasilkan dari pasangan ion dalam larutan, yang menurunkan jumlah efektif partikel dalam larutan.
Persamaan setelah memasukkan faktor van't Hoff menjadi
ΔTb = Kb · bzat terlarut · i- Sifat koligatif
- Penurunan titik beku
- Aturan Duhring
- ^ a b P. W. Atkins, Physical Chemistry, 4th Ed., Oxford University Press, Oxford, 1994, ISBN 0-19-269042-6, p. 222-225
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kenaikan_titik_didih&oldid=15431599"
Larutan yg memiliki titik beku paling rendah (diketahui molalitas sama = 0,10 molal) adalah.... Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah(diketahui molalitas larutan sama =0,10 molal)adalah... a. C12H22O11b. CuSO4c. C6H12O6d. NiCl2e. NH4NO3.
Top 1: Larutan yg memiliki titik beku paling rendah (diketahui molalitas sama ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 110
Ringkasan: Larutan yg memiliki titik beku paling rendah (diketahui molalitas sama = 0,10 molal) adalah... .
Hasil pencarian yang cocok: Maka titik beku yang paling rendah adalah larutan non elektrolit. Pelajari Lebih Lanjut : Materi tentang penurunan titik beku larutan brainly.co ... ...
Top 2: Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (d... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 196
Hasil pencarian yang cocok: Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) adalah .... A. C12H22O11 B. CuSO4 C. C6H12O6 D. NiCl2 E. NH4NO3 ...
Top 3: Perhatikan dengan cermat, di antara larutan beriku... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 198
Ringkasan: Zat yang memiliki titik beku larutan paling rendah berarti memiliki jumlahzat yang terbesar. Jumlah zat dapat ditentukan dengan mengalikan jumlah ion (elektrolit) dengan molalitas.Menentukan masing-masing jumlah zat:merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari3 ion.merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 2 ion.merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 3 ion.merupakan senyawa elektrolit yang terdiri dari 2 ion.glukosa 0,8 m merupakan senyawa non elektrolit, sehingga tidak mengalami
Hasil pencarian yang cocok: Perhatikan dengan cermat, di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah .... ...
Top 4: Larutan yang memiliki tit... | Lihat cara penyelesaian di QANDA
Pengarang: qanda.ai - Peringkat 103
Hasil pencarian yang cocok: Larutan yang memiliki titik beku paling rendah ( (diketahui molalitas larutan sama =0,10 molal) adalah ... a. C , 12 H 22 O 11 - - 8 tonon b. C SO 4 c. ...
Top 5: Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah(diketahui molalitas ...
Pengarang: studyassistant-id.com - Peringkat 120
Ringkasan: Kimia, 05.12.2020 11:35, sjosuarumbinodu658Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah(diketahui molalitas larutan sama =0,10 molal)adalah... a. C12H22O11b. CuSO4c. C6H12O6d. NiCl2e. NH4NO3Jawaban: 3Buka kunci jawabanJawabanJawaban diposting oleh: jemmitoding9933jawaban:b. CuSO4Penjelasan:smoga membantuJawaban diposting oleh: Rouren7265Natrium hidroksidaatau kalium hidrosida(dalam meraksikan lemak dan minyak )Jawaban diposting oleh: zahira3456Akan terbentuk hujan asam karena uap air akan ber
Hasil pencarian yang cocok: Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah(diketahui molalitas larutan sama =0,10 molal)adalah... a. C12H22O11 b. CuSO4 c. C6H12O6 d. NiCl2 e. NH4NO3 ...
Top 6: 1. Hitunglah berapa molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan ...
Pengarang: zdocs.mx - Peringkat 124
Ringkasan: soal evabel fix.docx* The preview only display some random pages of manuals. You can download full content via the form below.The preview is being generated... Please wait a moment!Submitted by: hestin12File size: 347.4 KBFile type: application/pdfWords: 1,398Pages: 7Report / DMCA this file Add to bookmarkSAVE OFFLINEDescription1. Hitunglah berapa molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 10gram urea dalam 100gram air!? (Mr urea = 60) a. 1,282m b. 1,67m c. 0,167m d. 1,51m e. 0,157m 2. Bera
Hasil pencarian yang cocok: 1,75. 10. Di antara kelima larutan di bawah ini, yang mempunyai titik didih paling rendah adalah larutan . . . a. KAI(SO4)2 0,03 M b. NaCl 0,02 M. ...
Top 7: Quiz kimia sifat koligatif | Chemistry - Quizizz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 130
Hasil pencarian yang cocok: Larutan yang memiliki titik beku paling rendah (diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal) yaitu .... answer choices. C12H22O11. ...
Top 8: Mudah dan Aktif Belajar Kimia
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 320
Hasil pencarian yang cocok: Larutan yang mempunyai titik beku paling rendah ( diketahui molalitas larutan sama = 0,10 molal ) adalah .... A. C12H22011 D. NiCl2 B. CuSO4 E. NH4NO3 C. ...
Top 9: Kimia Itu Asyik SMA Kelas 3: Kimia Itu Asyik SMA Kelas XII
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 349
Hasil pencarian yang cocok: Larutan di bawah ini yang titik didihnya paling tinggi adalah larutan .... a. ... Bila diketahui tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86 oC m-1 ... ...
Top 10: Belj Kimia Mnrk SMA/MA Kls XII (Diknas)
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 330
Hasil pencarian yang cocok: Titik beku larutan selalu lebih rendah dari titik beku pelarut murni . ... oleh molalitas larutan dan tetapan penurunan titik beku molal ( ° C ) . ...